Giải SBT Hóa 10 Bài 7. Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Z = 8, cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

X thuộc chu kì 2 do nguyên tử có 2 lớp electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

X thuộc nhóm VIA do nguyên tố p, 6 electron hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

X thuộc chu kì 3, nhóm IIA nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron.

Cấu hình electron của X là: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

X thuộc chu kì 3 do có 3 lớp electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

X thuộc nhóm VA do nguyên tố p, 5 electron hóa trị.

Lời giải:

- Cấu hình electron của phosphorus: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5.

- Phosphorus là phi kim.

- Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P$_{2}$O$_{5}$.

- Công thức hợp chất khí của phosphorus với hydrogen: PH$_{3}$.

- Công thức hydroxide cao nhất của phosphorus: H$_{3}$PO$_{4}$.

- Oxide và hydroxide cao nhất của phosphorus có tính acid.

Lời giải:

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH$_{4}$. Oxide cao nhất của X là XO$_{2}$. Gọi X là nguyên tử khối của X, theo bài ra ta có:

$$\% O = \frac{{{m_O}}}{{{m_{X{O_2}}}}}.100\% = \frac{{16.2}}{{X + 16.2}}.100\% = 53{,}33\% \Rightarrow X = 28$$

Vậy nguyên tử khối của X là 28.

Lời giải:

X thuộc nhóm IVA, nguyên tử khối là 28. X là silicon (Si).

Lời giải:

Hợp chất với hydrogen là RH$_{3}$ nên oxide cao nhất có công thức R$_{2}$O$_{5}$.

Gọi R là nguyên tử khối của R. Ta có:

$$\frac{{\% R}}{{\% O}} = \frac{{2.R}}{{16.5}} = \frac{{25{,}93}}{{100 - 25{,}93}} \Rightarrow R = 14$$

Vậy R là nitrogen (N).

Lời giải:

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA nên oxide cao nhất có dạng RO$_{3}$.

Ta có:

$$\frac{{\% R}}{{\% O}} = \frac{R}{{16.3}} = \frac{{100 - 60}}{{60}} \Rightarrow R = 32.$$

Vậy R là sulfur (S), công thức oxide cao nhất là SO$_{3}$.

Lời giải:

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R$_{2}$O$_{5}$ nên R thuộc nhóm VA.

Hợp chất với hydrogen là RH$_{3}$.

Theo bài ra, ta có:

$$\frac{{\% H}}{{\% R}} = \frac{{1.3}}{R} = \frac{{8{,}82}}{{100 - 8{,}82}} \Rightarrow R = 31.$$

Vậy R là phosphorus (P), công thức hợp chất với hydrogen là PH$_{3}$.

Lời giải:

Hợp chất với hydrogen có công thức là RH$_{x}$.

Hợp chất oxide cao nhất có công thức là R$_{2}$O$_{8 – x.}$

Oxide cao nhất của nguyên tố R chứa 72,73% oxygen nên:

$$\frac{{\% R}}{{\% O}} = \frac{{100 - 72{,}73}}{{72{,}73}} \Leftrightarrow \frac{{2.R}}{{16(8 - x)}} = \frac{{27{,}27}}{{72{,}73}}\,\,\,\,\,\,(1)$$

Hợp chất khí với hydrogen chứa 75% nguyên tố R nên:

$$\begin{array}{l}\frac{{\% R}}{{\% H}} = \frac{{75}}{{100 - 75}} \Leftrightarrow \frac{R}{{1.x}} = \frac{{75}}{{25}} = 3\\ \Leftrightarrow R = 3x\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)\end{array}$$

Thay (2) vào (1) được x = 4 ⇒ R = 12, vậy R là carbon (C).

Oxide cao nhất của R là CO$_{2}$ và hợp chất khí với hydrogen là CH$_{4}$.