Giải SBT Hóa 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Ta có F, O, C, Be cùng thuộc chu kì 2, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử: F < O < C < Be.

Lại có Be và Mg thuộc cùng nhóm IIA, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử: Be < Mg.

Vậy chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: F, O, C, Be, Mg.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ta có Na, Al, P, S thuộc cùng chu kì 3, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử:

Na > Al > P > S (1)

Lại có K và Na thuộc cùng nhóm IA, dựa vào quy luật biến đổi có bán kính nguyên tử: K > Na (2)

Từ (1) và (2) có bán kính nguyên tử K > Na > Al > P > S.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

F có độ âm điện lớn nhất nên sẽ đứng cuối cùng trong dãy → Loại A, B, D.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Ta có Be, B, N, O thuộc cùng chu kì 2, dựa vào quy luật biến đổi có độ âm điện:

Be < B < N < O (1)

Có Be và Mg thuộc cùng nhóm IIA, dựa vào quy luật biến đổi có độ âm điện:

Be > Mg (2)

Từ (1) và (2) có độ âm điện: Mg < Be < B < N < O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, có kim loại mạnh nhất nằm ở đầu chu kì, hay nằm ở nhóm IA.

Lại có trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, nên kim loại mạnh nhất là caesium.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim, có phi kim mạnh nhất nằm ở cuối chu kì, hay nằm ở nhóm VIIA.

Lại có trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần, nên phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA.

Vậy fluorine là phi kim mạnh nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Calcium hydroxide: Ca(OH)$_{2}$

Barium hydroxide: Ba(OH)$_{2}$

Strontium hydroxide: Sr(OH)$_{2}$

Magnesium hydroxide: Mg(OH)$_{2}$

Ta có Mg, Ca, Sr, Ba thuộc cùng nhóm IIA. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base của hydroxide tương ứng tăng dần.

Vậy tính base: Mg(OH)$_{2}$ < Ca(OH)$_{2}$ < Sr(OH)$_{2}$ < Ba(OH)$_{2}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Silicic acid: H$_{2}$SiO$_{3}$

Sulfuric acid: H$_{2}$SO$_{4}$

Phosphoric acid: H$_{3}$PO$_{4}$

Perchloric acid: HClO$_{4}$.

Ta có Si, P, S, Cl thuộc cùng chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Vậy tính acid: H$_{2}$SiO$_{3}$ < H$_{3}$PO$_{4}$ < H$_{2}$SO$_{4}$ < HClO$_{4}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Z$_{X}$ = 4, X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

Z$_{Y}$ = 12, Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

Z$_{Z}$ = 20, Z thuộc chu kì 4, nhóm IIA.

A sai vì nguyên tố thuộc nhóm IA mới là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

B đúng vì X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì 4.

C đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng tăng dần.

D đúng vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung giảm dần.

Lời giải:

Tính kim loại của nguyên tử một nguyên tó càng mạnh thì tính phi kim của nó càng yếu và ngược lại.

Lời giải:

Tính phi kim của nguyên tử các nguyên tố biến đổi cùng chiều với độ âm điện của chúng.

Lời giải:

He; Kr và Rn đều thuộc nhóm VIIIA. Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần.

Vậy bán kính nguyên tử He < Kr < Rn.

Vậy quả cầu B tượng trưng cho nguyên tử của nguyên tố Kr (krypton).

Lời giải:

Thứ tự tăng dần độ âm điện: Na < Al < P < Cl < F.

Lời giải:

Thứ tự giảm dần tính kim loại: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, F.

Lời giải:

Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH $_{(base mạnh)}$

CaO + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ $_{(base mạnh)}$

CO$_{2}$ + H$_{2}$O ⇄ H$_{2}$CO$_{3 (acid yếu)}$

N$_{2}$O$_{5}$ + H$_{2}$O → 2HNO$_{3 (acid mạnh)}$

SO$_{3}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4 (acid mạnh)}$

Cl$_{2}$O$_{7}$ + H$_{2}$O → 2HClO$_{4 (acid mạnh)}$

Lời giải:

- Độ âm điện và bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong chu kì biến đổi ngược chiều nhau. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần, còn độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.

- Trong một chu kì, tuy nguyên tử của các nguyên tố có cùng số lớp electron nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo. Do đó, bán kính của nguyên tử các nguyên tố giảm khi đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì.