Giải SBT Hóa 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử có đáp án

Đáp án đúng là: C

A sai vì số electron tối đa trên các lớp là khác nhau, ví dụ lớp thứ nhất có tối đa 2 electron; lớp thứ hai có tối đa 8 electron.

B sai vì năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.

D sai vì electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.

Đáp án đúng là: A

Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn, electron sẽ chuyển từ lớp electron gần hạt nhân sang lớp xa hạt nhân hơn (hay electron sẽ chuyển từ lớp có năng lượng thấp hơn lên lớp có năng lượng cao hơn).

Đáp án đúng là: A

Phát biểu A sai vì: Electron trên lớp K có năng lượng thấp hơn trên lớp L.

Đáp án đúng là: B

Số lượng electron tối đa trên một lớp là 2.n$^{2}$ (với n ≤ 4).

Lớp thứ nhất của F chứa tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai của F chứa 7 electron (lớp thứ hai tối đa chứa 2.2$^{2}$ = 8 electron).

Vậy tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là

7 : 2.

Đáp án đúng là: A

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.

Đáp án đúng là: B

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở trong các orbital nguyên tử (xác suất tìm thấy khoảng 90%).

Đáp án đúng là: C

Trong toàn bộ khoảng không gian xung quanh hạt nhân xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%.

Phát biểu (1) đúng.

Phát biểu (2) sai vì AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi.

Phát biểu (3) sai vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

Phát biểu (4) sai vì AO s có dạng hình cầu.

Đáp án đúng là: A và C

Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90% nên xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.

Đáp án đúng là: B

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron, như vậy nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì sẽ có 2 AO đã chứa đủ electron tối đa, 1 AO chỉ chứa 1 electron (electron độc thân).

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron nên 9 electron sẽ được xếp vào 5 orbital. Trong đó có 4 orbital chứa 2 electron và 1 orbital chứa 1 electron.

Như vậy, có 4 cặp electron ghép đôi và 1 electron độc thân.

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của nguyên tử hydrogen là:

r$_{1}$ = 1$^{2}$ × 0,529 = 0,529 ($\overset{o}{A}$).

Bán kính quỹ đạo thứ hai của nguyên tử hydrogen là:

r$_{2}$ = 2$^{2}$ × 0,529 = 2,116 ($\overset{o}{A}$).

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion He$^{+}$ là:

${r}_{1\ (H{e}^{+})}={1}^{2}\times \frac{0{,}529}{{2}^{2}}=0{,}13225(\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Li$^{2+}$ là:

${r}_{1\ (L{i}^{2+})}={1}^{2}\times \frac{0{,}529}{{3}^{2}}=0{,}059(\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Be$^{3+}$ là:

${r}_{1(B{e}^{3+})}={1}^{2}\times \frac{0{,}529}{{4}^{2}}=0{,}033(\overset{o}{A})$

Như vậy, khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính quỹ đạo thứ nhất giảm dần. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng nên electron chuyển động về phía gần hạt nhân hơn.

(Lưu ý: Xét cho cùng một lớp).

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của H:

${E}_{1(H)}=-2{,}18\times {10}^{-18}\times \frac{{1}^{2}}{{1}^{2}}=-2{,}18\times {10}^{-18}(J)$

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của He$^{+}$:

${E}_{1(H{e}^{+})}=-2{,}18\times {10}^{-18}\times \frac{{2}^{2}}{{1}^{2}}=-8{,}72\times {10}^{-18}(J)$

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của Li$^{2+}$:

${E}_{1(L{{i}^{2}}^{+})}=-2{,}18\times {10}^{-18}\times \frac{{3}^{2}}{{1}^{2}}=-1{,}962\times {10}^{-17}(J)$

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He$^{+}$, Li$^{2+}$ trở lên âm hơn. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng lên.