Giải SBT Hóa 10 Bài 3. Nguyên tố hóa học có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu (2); (3); (5) sai.

(2) sai vì tổng số proton và số neutron trong một hạt nhân được gọi là số khối.

(3) sai vì số khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, khối lượng tuyệt đối là tổng khối lượng của proton, neutron và electron.

(5) sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Cả 4 phát biểu đều đúng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Số khối (A) = 56 + 81 = 137.

Số hiệu nguyên tử (Z) = số electron = 56.

Vậy kí hiệu nguyên tử: ${}_{56}^{137}A$

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Có 6 loại phân tử O$_{2}$ là: $^{16}$O – $^{16}$O; $^{16}$O – $^{17}$O;$^{16}$O – $^{18}$O; $^{17}$O – $^{17}$O;$^{17}$O – $^{18}$O;$^{18}$O – $^{18}$O;

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

X và Z có cùng số proton (là 6) nên là đồng vị của một nguyên tố.

Lời giải:

Không có nguyên tử boron nào có khối lượng chính xác là 10,81 amu do 10,81 là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị boron trong tự nhiên.

Lời giải:

Lời giải:

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$${\overline A _X} = \frac{{90{,}51.20 + 0{,}27.21 + 9{,}22.22}}{{100}} = 20{,}1871$$

Lời giải:

Lời giải:

Số proton = số electron = Z = 30.

Số neutron = số khối (A) – số hiệu nguyên tử (Z) = 65 – 30 = 35.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ${}^{25}Mg$, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là:

+ Số nguyên tử $^{24}$Mg: $\frac{{50}}{{10{,}1}}.78{,}6 = 389$ nguyên tử.

+ Số nguyên tử $^{26}$Mg: $\frac{{50}}{{10{,}1}}.11{,}3 = 56$ nguyên tử.

Lời giải:

Số lượng hợp chất lớn hơn số lượng nguyên tố vì hợp chất là sự kết hợp của 2 hay nhiều nguyên tố.

Lời giải

Số lượng nguyên tố ít hơn số lượng đồng vị vì hầu hết các nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị.

Lời giải:

Trong X có 2 nguyên tử M và 1 nguyên tử O.

Nguyên tử O có p$_{O}$= 8 và n$_{O}$= 8

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức M$_{2}$O là 140 nên:

4p$_{M}$ + 2n$_{M}$ + 2p$_{O}$ + n$_{O}$ = 140 hay 4p$_{M}$ + 2n$_{M}$ = 116 (1)

Trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p$_{M}$ + 2p$_{O}$) – ( 2n$_{M}$ + n$_{O}$) = 44 hay 4p$_{M}$ – 2n$_{M}$ = 36 (2)

Từ (1) và (2) có p$_{M}$ = 19 và n$_{M}$ = 20.

Vậy M là K (potassium); X là K$_{2}$O.

Lời giải:

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z$_{X}$; Z$_{Y}$; số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N$_{X}$ và N$_{Y}$.

Mỗi phân tử XY$_{2}$có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z$_{X}$ + 4Z$_{Y}$ + N$_{X}$ + 2N$_{Y}$ = 178 (1)

Trong XY$_{2}$, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 nên:

2Z$_{X}$ + 4Z$_{Y}$ – (N$_{X}$ + 2N$_{Y}$) = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z$_{X}$ + 4Z$_{Y}$ = 116 (3)

Lại có trong XY$_{2}$ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z$_{X}$ + 12 = 4Z$_{Y}$ (4)

Từ (3) và (4) ta có: Z$_{X}$ = 26; Z$_{Y}$ = 16.

Vậy X là sắt (iron, Fe); Y là lưu huỳnh (sulfur, S).