Giải SBT Hóa 10 Bài 2. Thành phần của nguyên tử có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phát biểu D không đúng do nguyên tử có cấu trúc rỗng.

Đáp án đúng là: A

Mol là lượng chất có chứa 6,02.10$^{23}$ nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Như vậy 1 mol của bất kì nguyên tử nào đều chứa 6,02.10$^{23}$ nguyên tử.

Suy ra: 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử hydrogen trung hòa về điện nên không bị lệch hướng trong trường điện.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B sai vì: Khối lượng neutron xấp xỉ bằng khối lượng proton.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Biết điện tích lớp vỏ nguyên tử chỉ xác định được số proton và số electron chưa thể xác định được số neutron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Xét nguyên tử nguyên tố A:

+ Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

+ Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong nguyên tử Al, số hạt electron = số hạt mang điện tích dương = 13.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Hạt electron mang điện tích âm và có khối lượng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

A không đúng, vì có một loại nguyên tử hydrogen không chứa neutron trong hạt nhân.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phát biểu (3) và (5) đúng.

(1) sai vì có một loại nguyên tử hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(4) sai vì hạt nhân nguyên tử không chứa electron.

Lời giải:

Kết quả trong thí nghiệm bắn phá lá vàng của Rutherford chỉ ra sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử:

Đa số hạt α bay xuyên thẳng qua lá vàng mỏng với hướng di chuyển không đổi. Một số hạt α bị lệch hướng, chứng tỏ có va chạm trước khi bay ra khỏi lá vàng, một số hạt α bị lệch hướng do chịu tác động của một lượng lớn điện tích dương tập trung trong không gian rất nhỏ của nguyên tử vàng. Các electron của nguyên tử quay quanh lõi trung tâm, giống như các hành tinh quay quanh Mặt Trời. Phần lõi này được gọi là hạt nhân nguyên tử.

Lời giải:

Trong ống tia âm cực, tia âm cực được phát ra từ điện cực âm được gọi là (1) cathode.

Lời giải:

Đơn vị nhỏ nhất của một nguyên tố có thể tồn tại đơn lẻ hoặc tồn tại trong các phân tử được gọi là (2) nguyên tử.

Lời giải:

Hạt mang điện tích dương được tìm thấy trong hạt nhân nguyên tử được gọi là (3) proton.

Lời giải:

Hạt không mang điện tồn tại trong hạt nhân nguyên tử được gọi là (4) neutron.

Lời giải

Hạt trong nguyên tử có khối lượng nhỏ nhất và khối lượng lớn nhất, tương ứng là (5) electron và (6) neutron.

Lời giải:

Thông qua các hiện tượng rút ra tính chất: Tia âm cực là dòng electron mang điện tích âm.

Lời giải:

Electron sinh ra trong ống tia âm cực chứa khí neon giống electron sinh ra trong ống tia âm cực chứa khí chlorine. Vì các electron không khác nhau về bản chất trong các môi trường khác nhau.

Lời giải:

Nguyên tử trung hòa về điện vì trong nguyên tử, số proton bằng số electron (hay số đơn vị điện tích dương bằng số đơn vị điện tích âm).

Lời giải:

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$$\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}p + e + n = 52\\p + e - n = 16\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}2p + n = 52\\2p - n = 16\end{array} \right.\\ \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 17\\n = 18\end{array} \right.\end{array}$$

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.

Lời giải:

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y. Trong đó p = e.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$$\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}p + e + n = 36\\n = \frac{1}{2}(36 - e)\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}2p + n = 36\\n = \frac{1}{2}(36 - p)\end{array} \right.\\ \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 12\\n = 12\end{array} \right.\end{array}$$

Vậy trong Y có 12 proton; 12 electron và 12 neutron.

Lời giải:

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen. Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chiếm 33,33% ⇒ số neutron = n = $\frac{{33{,}33}}{{100}} \times 21 = 7\,\,\,\,(1)$

Lại có: p + e + n = 21 ⇒ 2p + n = 21 (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.

Lời giải:

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất MgO là 40 nên:

(p$_{Mg}$+ e$_{Mg}$) + (p$_{O}$ + e$_{O}$) = 40 hay 2p$_{Mg}$ + 2p$_{O}$ = 40 (1)

Lại có, số hạt mang điện trong nguyên tử Mg nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử O là 8 nên:

(p$_{Mg}$+ e$_{Mg}$) - (p$_{O}$ + e$_{O}$) = 8 hay 2p$_{Mg}$ - 2p$_{O}$ = 8 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: p$_{Mg}$ = 12 và p$_{O}$ = 8.

Vậy điện tích hạt nhân Mg là +12; điện tích hạt nhân O là +8.

Lời giải:

Ta có: m$_{p}$ ≈ m$_{n}$ ≈ 1u; m$_{e}$ = 0,00055u.

Thành phần phần trăm khối lượng electron trong nguyên tử helium:

$$\% e = \frac{{0{,}00055.2}}{{0{,}00055.2 + 1.2 + 1.2}}.100\% = 0{,}027\% .$$

Lời giải:

Một cách gần đúng ta có hạt nhân có tiết diện hình tròn bằng $\frac{1}{{{{10}^8}}}$ tiết diện của nguyên tử.

Vì đường kính tỉ lệ với căn bậc hai của diện tích hình tròn nên hạt nhân có đường kính vào khoảng $\frac{1}{{{{10}^4}}}$ đường kính của nguyên tử.

Lời giải:

Nếu ta coi hạt nhân có kích thước như một quả bóng bàn có đường kính bằng 3 cm thì đường kính của nguyên tử sẽ là: 3 . 104 = 30 000 cm = 300 m.

Lời giải:

Thể tích 1 mol nguyên tử calcium:

$${V_{1\,mol\,nt}} = \frac{M}{d}.74\% = \frac{{40}}{{1{,}55}}.74\% (c{m^3})$$

Thể tích 1 nguyên tử calcium:

$${V_{1\,nt}} = \frac{{\frac{{40}}{{1{,}55}}.74\% }}{{{{6{,}023.10}^{23}}}}(c{m^3})$$

Bán kính nguyên tử calcium:

$${r_{\,nt}} = \sqrt[3]{{\frac{{3V}}{{4\pi }}}} = \sqrt[3]{{\frac{{3.\frac{{\frac{{40}}{{1{,}55}}.74\% }}{{{{6{,}023.10}^{23}}}}}}{{4\pi }}}} = {1{,}96.10^{ - 8}}cm.$$

Lời giải:

Đổi 1,28 Å = 1,28.10$^{-8}$ cm.

Khối lượng của 1 nguyên tử Fe:

$${m_{1\,nt}} = \frac{{56}}{{{{6{,}02.10}^{23}}}}(gam)$$

Thể tích của 1 nguyên tử Fe:

$${V_{1\,nt}} = \frac{4}{3}\pi {r^3} \approx \frac{4}{3}\pi {({1{,}28.10^{ - 8}})^3}(c{m^3})$$

Khối lượng riêng của iron:

$$d = \frac{{{m_{1nt}}}}{{{V_{1nt}}}} \approx 10{,}59(g/c{m^3})$$

Do Fe chiếm 74% thể tích trong tinh thể nên khối lượng riêng thực tế của Fe là:

$$10{,}59.\frac{{74}}{{100}} = 7{,}84(g/c{m^3})$$

Lời giải:

Thể tích 1 mol nguyên tử Fe:

$${V_{1\,mol\,nt}} = \frac{{55{,}847}}{{7{,}87}} = 7{,}096\,c{m^3}$$

Thể tích của một nguyên tử Fe:

$${V_{1\,nt}} = \frac{{7{,}096}}{{{{6{,}023.10}^{23}}}}.\frac{{75}}{{100}} \approx {8{,}84.10^{ - 24}}c{m^3}$$

Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe:

$${r_{nt}} = \sqrt[3]{{\frac{{3{V_{1nt}}}}{{4\pi }}}} = \sqrt[3]{{\frac{{{{3.8{,}84.10}^{ - 24}}}}{{4\pi }}}} \approx {1{,}28.10^{ - 8}}cm = 1{,}28\mathop A\limits^o$$

Lời giải:

Đổi r = 2×10$^{-15}$m = 2×10$^{-13}$cm.

Thể tích hạt nhân nguyên tử Zn:

$$V = \frac{4}{3}\pi {r^3} = \frac{4}{3}\pi .{({2.10^{ - 13}})^3} = {33{,}49.10^{ - 39}}c{m^3}$$

Ta có 1u = 1,66.10$^{-27}$ kg = 1,66.10$^{-30}$ tấn.

Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử Zn là:

$d = \frac{{{{65.1{,}66.10}^{ - 30}}}}{{{{33{,}49.10}^{ - 39}}}} = {3{,}22.10^9}$ (tấn/ cm$^{3}$)