Giải SBT Hóa 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: A và D

B sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C sai vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.

E sai vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

Đáp án đúng là: A, B

Phát biểu A sai vì tốc độ của phản ứng đơn giản còn được xác định dựa vào định luật tác dụng khối lượng.

Phát biểu B sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Đáp án đúng là: C

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.

a) Số mol CaCl$_{2}$ được tạo ra sau 2 phút là:

$\frac{3}{111}=0{,}027\ (mol)$

Tốc độ trung bình của phản ứng (1) là:

$\frac{0{,}027}{2}=0{,}0135$ (mol phút$^{-1}$)

b) Số mol KCl được tạo thành sau 2 phút là:

n$_{KCl}$ = 0,0135 × 2 × 2 = 0,054 (mol)

Khối lượng K cần thiết cho phản ứng xảy ra là:

0,054 × 39 = 2,106 (gam).

a) Phản ứng (1): $\overline{v}=-\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{{O}_{3}}}{Δt}=\frac{1}{3}\frac{Δ{C}_{{O}_{2}}}{Δt}$

Phản ứng (2): $\overline{v}=-\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{HOF}}{Δt}=\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{HF}}{Δt}=\frac{Δ{C}_{{O}_{2}}}{Δt}$

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng bằng $\frac{1}{3}$ tốc độ mất đi của H$_{2}$ và bằng $\frac{1}{2}$ tốc độ hình thành của NH$_{3}$.

$v=\frac{1}{3}{v}_{{H}_{2}}=\frac{1}{2}{v}_{N{H}_{3}}\Rightarrow {v}_{{H}_{2}}=\frac{3}{2}{v}_{N{H}_{3}}$

Đáp án đúng là: A, B, D

$\overline{v}=-\frac{1}{6}\frac{Δ{C}_{C{H}_{2}O}}{Δt}=-\frac{1}{4}\frac{Δ{C}_{N{H}_{3}}}{Δt}=\frac{Δ{C}_{{(C{H}_{2})}_{6}{N}_{4}}}{Δt}=\frac{1}{6}\frac{Δ{C}_{{H}_{2}O}}{Δt}$

Đáp án đúng là: B, D, E, G

Phát biểu B không đúng vì: Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ diễn ra qua một giai đoạn duy nhất, chất phản ứng tạo thành sản phẩm không qua một chất trung gian nào khác.

Phát biểu D không đúng vì: Định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho các phản ứng đơn giản.

Phát biểu E không đúng vì: Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

Phát biểu G không đúng vì: Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của các chất tham gia phản ứng.

Đáp án đúng là: B

Tốc độ chung của phản ứng = $\frac{1}{2}$ tốc độ tạo thành HI.

$\Rightarrow \overline{k}=125$ nên biểu thức định luật tác dụng khối lượng là: 𝓋 = $1\ 25\ {C}_{{H}_{2}}{C}_{{I}_{2}}$

a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 2A + B → 2M + 3N theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N:

$\overline{v}=-\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{A}}{Δt}=-\frac{Δ{C}_{B}}{Δt}=\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{M}}{Δt}=\frac{1}{3}\frac{Δ{C}_{N}}{Δt}$

b) Đáp án đúng là: B

Tốc độ trung bình của phản ứng:

$\overline{v}=\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{M}}{Δt}=\frac{1}{2}\times 1=0{,}5\ (mol\ {L}^{-1}{s}^{-1})$ ⇒ Loại A, C, D

Ngoài ra, tính cụ thể như sau:

$\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{M}}{Δt}=\frac{1}{3}\frac{Δ{C}_{N}}{Δt}\Rightarrow \frac{Δ{C}_{N}}{Δt}=\frac{3}{2}\frac{Δ{C}_{M}}{Δt}=1{,}5(mol\ {L}^{-1}{s}^{-1})$

$-\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{A}}{Δt}=\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{M}}{Δt}\Rightarrow -\frac{Δ{C}_{A}}{Δt}=\frac{Δ{C}_{M}}{Δt}=1(mol\ {L}^{-1}{s}^{-1})$

$-\frac{Δ{C}_{B}}{Δt}=\frac{1}{2}\frac{Δ{C}_{M}}{Δt}=0{,}5(mol\ {L}^{-1}{s}^{-1})$

a) Sự thay đổi nồng độ chất B sau mỗi 10 giây từ 0,0 tới 40,0 giây:

Các giá trị này giảm dần do tốc độ phản ứng giảm dần (tốc độ phụ thuộc nồng độ chất phản ứng và theo thời gian nồng độ chất phản ứng giảm dần).

b) Tốc độ thay đổi của nồng độ chất A chỉ bằng một nửa tốc độ hình thành chất B do hệ số của hai chất trong phương trình.

Tốc độ thay đổi nồng độ của A trong khoảng thời gian từ 10,0 đến 20,0 giây là:

$\frac{0{,}247}{2\times 10}=0{,}01235(mol\ {L}^{-1}{s}^{-1})$

a) Khí thoát ra là khí H$_{2}$.

Phương trình hóa học: Zn(s) + 2HCl(aq) → H$_{2}$(g) + ZnCl$_{2}$(aq)

b) Hoàn thành bảng:

Biểu diễn kết quả của hai bạn lên đồ thị thể tích khí thu được theo thời gian:

Hai bạn cần lặp lại thí nghiệm ba lần để giảm sai số trong quá trình thực nghiệm và tăng độ tin cậy của kết quả thu được.

Tốc độ của phản ứng ở 40 °C là:

${v}_{40}={v}_{15}\times 3,{5}^{\frac{40-15}{10}}=4{,}6(M{s}^{-1})$

Đáp án đúng là: B, C, D

Phát biểu A sai vì thí nghiệm không sử dụng chất xúc tác.

Đáp án đúng là: B, C

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí tham gia.

Đáp án đúng là: A, C

Những mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm:

A. Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

C. Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.

Đáp án đúng là: B

Thí nghiệm tiến hành trong điều kiện: Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, đun nóng sẽ thu được lượng CO$_{2}$ lớn nhất.

Đáp án đúng là: A

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

Thời gian phân hủy (theo giây) khi phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó, sử dụng enzyme catalase làm xúc tác là:

360 × 24 × 60 × 60 × 10$^{-7}$ = 3,11 (giây).

2. Kế hoạch thí nghiệm:

Hóa chất: H$_{2}$O$_{2}$; MnO$_{2}$

Dụng cụ: Bình tam giác to (hoặc lọ thủy tinh), ống dẫn khí, phễu brom, ống nghiệm, chậu thủy tinh.

Chú ý: Phễu brom là loại phễu được thiết kế có nút đậy, khóa nhám, Loại này được dùng để đựng và rót các loại hóa chất có dạng lỏng bay hơi xuống các bình, lọ trong lúc đang tiến hành các phản ứng hóa học.

Cách tiến hành:

Thí nghiệm 1: Cho một lượng H$_{2}$O$_{2}$ vào phễu brom, cho 1 gam MnO$_{2}$ vào bình tam giác. Mở từ từ khóa phễu brom cho H$_{2}$O$_{2}$ chảy xuống; khí O$_{2}$ được thu vào bình thu khí bằng phương pháp dời nước. Bấm giờ theo dõi thời gian từ lúc bắt đầu mở khóa phễu cho đến khi phản ứng kết thúc (ngừng sủi bọt khí).

Thí nghiệm 2: Cho một lượng H$_{2}$O$_{2}$ (bằng lượng dùng ở thí nghiệm 1) vào phễu brom, cho 2 gam MnO$_{2}$ vào bình tam giác. Mở từ từ khóa phễu brom cho H$_{2}$O$_{2}$ chảy xuống; khí O$_{2}$ được thu vào bình thu khí bằng phương pháp dời nước. Bấm giờ theo dõi thời gian từ lúc bắt đầu mở khóa phễu cho đến khi phản ứng kết thúc (ngừng sủi bọt khí).

So sánh thời gian phản ứng ở hai thí nghiệm, rút ra kết luận.

Lưu ý:

- Trước khi lắp dụng cụ thí nghiệm cần phác họa sơ đồ dụng cụ, thống kê các bộ phận cần thiết, chọn đủ dụng cụ rồi mới lắp.

- Sau khi lắp xong dụng cụ thí nghiệm cần thử lại xem dụng cụ đã kín chưa. Ví dụ: Dùng miệng thổi hoặc nhỏ nước lên chỗ nối để kiểm tra.

- Sau mỗi lần lấy H$_{2}$O$_{2}$ phải đóng kín lại ngay.