Giải SBT Hóa 10 Bài 11: Liên kết cộng hóa trị có đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của carbon (C): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$.

Trong nguyên tử C, electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hay là các electron ở phân lớp 2s; 2p.

Đáp án đúng là: D và E

Phát biểu D sai vì các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.

Phát biểu E sai vì các nguyên tử nguyên tố phi kim có thể liên kết với các nguyên tử nguyên tố kim loại hoặc nguyên tử nguyên tố phi kim.

Đáp án đúng là: B

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau.

Đáp án đúng là: B

+ Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H$_{2}$. Công thức cấu tạo: H – H.

+ Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O$_{2}$. Công thức cấu tạo: O = O.

+ Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N$_{2}$. Công thức cấu tạo: N ≡ N.

+ Nguyên tử F có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử F có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử F$_{2}$. Công thức cấu tạo: F – F.

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H$_{2}$, O$_{2}$, N$_{2}$, F$_{2}$ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.

Đáp án đúng là: A

Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3.

Đáp án đúng là: B

Các phân tử BCl$_{3}$ và BeH$_{2}$ có nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet.

Ở BCl$_{3}$, nguyên tử B mới có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Ở BeH$_{2}$, nguyên tử Be mới có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: B

Công thức (1) và (3) sai vì mỗi Cl chỉ góp chung 1 electron.

Công thức (4) sai vì P bị thiếu một cặp electron riêng.

Đáp án đúng là: A

H có độ âm điện là 2,2.

Từ F đến I độ âm điện giảm dần, nên hiệu độ âm điện giữa H và F là lớn nhất, liên kết trong phân tử HF là phân cực nhất.

+ a nối với 3, giải thích:

Do liên kết giữa Sr và F là liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là liên kết ion.

+ b nối với 2, giải thích:

Hiệu độ âm điện là 3,16 – 3,04 = 0,02 < 0,4 nên liên kết giữa N và Cl là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

+ c nối với 1, giải thích:

Hiệu độ âm điện là 3,44 – 3,04 = 0,4 nên liên kết giữa N và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của F: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$.

Khi tham gia hình thành liên kết trong các phân tử HF, F$_{2}$; orbital tham gia xen phủ tạo liên kết của nguyên tử F thuộc về phân lớp 2p.

AO p có dạng số tám nổi.

Đáp án đúng là: D

Mỗi nguyên tử sử dụng 3AO 2p, mỗi AO chứa 1 electron độc thân để tham gia xen phủ tạo thành 3 liên kết.

Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N$_{2}$ là 6.

Đáp án đúng là: C

Liên kết trong phân tử NH$_{3}$ được hình thành do AO s (của H) xen phủ với AO p (của N).

Đáp án đúng là: A

A không đúng do vẫn có thể có AO s xen phủ với AO p.

Đáp án đúng là: B

Mỗi liên kết được hình thành do sự dùng chung 1 cặp (tức 2 electron). Vậy:

+ Liên kết đơn được hình thành từ 2 electron.

+ Liên kết đôi được hình thành từ 4 electron.

+ Liên kết ba được hình thành từ 6 electron.

- N$_{2}$, công thức Liwis:

Các nhận định thỏa mãn:

(1) Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(3) Các nguyên tử trong phân tử đều tuân theo quy tắc octet.

(5) Có hai cặp electron hoá trị riêng.

- Ar, nhận định thỏa mãn:

(4) Là khí trơ.

- CO, công thức Lewis:

Các nhận định thỏa mãn:

(2) Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hoá trị phân cực.

(3) Các nguyên tử trong phân tử đều tuân theo quy tắc octet.

(5) Có hai cặp electron hoá trị riêng.

- H$_{2}$, công thức cấu tạo: H – H, các nhận định thỏa mãn:

(1) Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(6) Liên kết trong phân tử là liên kết đơn.

Đáp án đúng là: B, C, G.

- Liên kết H – O trong phân tử nước là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện cao hơn là O.

- Công thức Lewis của H$_{2}$O là:

Vậy nguyên tử O còn hai cặp electron hóa trị riêng.

Đáp án đúng là: A, C, E, H.

Công thức Lewis của CO$_{2}$là:

Phát biểu A sai do liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Phát biểu C sai vì phân tử CO$_{2}$ có 4 cặp electron hoá trị riêng.

Phát biểu E, H sai vì trong phân tử CO$_{2}$ có 2 liên kết σ và 2 liên kết π.

Đáp án đúng là: D

Công thức cấu tạo của NH$_{4}$$^{+}$ là:

Hóa trị của N trong NH$_{4}$$^{+}$ là 4.

Đáp án đúng là: C và D.

Chú ý: Năng lượng liên kết càng thấp, liên kết càng kém bền và càng dễ bị phá vỡ.

1 mol H$_{2}$ chứa 6,02 × 10$^{23}$ phân tử H$_{2}$.

436 kJ = 436 × 10$^{3}$ J.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong một phân tử H$_{2}$ là:

$E=\frac{436\times {10}^{3}}{6{,}02\times {10}^{23}}=7{,}24\times {10}^{-19}J$

Năng lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong một phân tử H$_{2}$ là:

$\frac{7{,}24\times {10}^{-19}}{1{,}602\times {10}^{-19}}=4{,}52(eV)$

Công thức Lewis của các phân tử H$_{2}$O, NH$_{3}$ và CH$_{4}$:

Số cặp electron riêng của H$_{2}$O, NH$_{3}$ và CH$_{4}$ lần lượt là: 2, 1 và 0.

a) Tổng năng lượng liên kết là 2E$_{H – X}$ với X là S, O.

Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H$_{2}$S là: 2 × 368 = 736 (kJ mol$^{-1}$)

Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H$_{2}$O là: 2 × 464 = 928 (kJ mol$^{-1}$)

Bản chất liên kết ion trong NaCl là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, không có tính định hướng.

Do vậy, một ion Na$^{+}$ có thể hút nhiều ion Cl$^{-}$ xung quanh nó và ngược lại, dẫn tới ở điều kiện thường trong tinh thể NaCl, một ion được bao quanh bởi nhiều ion trái dấu thay vì phân tử NaCl chỉ có 2 ion.