Giải SBT Hóa 10 Bài 10: Liên kết ion có đáp án

Chú ý:

- Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ một nguyên tử, ví dụ: Cl$^{-}$; Na$^{+}$ …

- Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau để thành một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm, ví dụ: NH$_{4}$$^{+}$; SO$_{4}$$^{2-}$ …

Vậy:

+ Hợp chất tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử: KCl; AgCl.

+ Hợp chất tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử: Na$_{2}$CO$_{3}$, BaCO$_{3}$, BaSO$_{4}$, KMnO$_{4}$.

+ Hợp chất tạo nên bởi các ion đa nguyên tử: (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: C

Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: NaF; Na$_{2}$CO$_{3}$; CaF$_{2}$; CaCO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Liên kết ion được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa calcium và oxygen là liên kết ion.

Đáp án đúng là: A, D, E, H

B sai vì công thức hóa học là Na$_{2}$O.

C sai vì hợp chất này ở thể rắn trong điều kiện thường.

G sai vì hợp chất này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Đáp án đúng là: C

Bán kính của O nhỏ hơn bán kính của O$^{2-}$ do khi nhận thêm electron thì lực đẩy giữa các electron tăng lên, làm giảm lực hút giữa hạt nhân với các electron dẫn đến electron ở xa hạt nhân hơn.

Đáp án đúng là: B

Bán kính của Al lớn hơn bán kính của Al$^{3+}$ do khi hình thành cation, nguyên tử sẽ mất bớt electron, lực hút của hạt nhân với các electron tăng lên, electron sẽ ở gần hạt nhân hơn.

- a ghép với 3, giải thích:

S có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion S$^{2-}$. Vậy điện tích của ion là 2 –.

- b ghép với 2, giải thích:

Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 3 electron để tạo thành ion Al$^{3+}$. Vậy điện tích của ion là 3+.

- c ghép với 4, giải thích:

F có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron để tạo thành ion F$^{-}$. Vậy điện tích của ion là 1 –.

- d ghép với 1, giải thích:

Mg có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron để tạo thành ion Mg$^{2+}$. Vậy điện tích của ion là 2+.

Đáp án đúng là: E

Khi hình thành các hợp chất ion, (1) kim loại mất các electron hoá trị của chúng để tạo thành (2) cation mang điện tích dương và (3) phi kim nhận các electron hoá trị để tạo thành (4) anion mang điện tích âm.

Giai đoạn 1: Hình thành ion trái dấu theo quy tắc octet từ các quá trình kim loại (Ca) nhường electron và phi kim (F) nhận electron.

Giai đoạn 2: Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion:

Ca$^{2+}$ + 2F$^{-}$ → CaF$_{2}$.

a) Khi hình thành hợp chất LiCl thì năng lượng tỏa ra là nhiều hơn. Giải thích:

Do khi tạo thành hợp chất LiCl hay NaCl thì đều đi từ các cation có điện tích 1+ và anion có điện tích 1-, nhưng bán kính của Li$^{+}$ nhỏ hơn của Na$^{+}$ nên lực hút tĩnh điện giữa Li$^{+}$ với Cl$^{-}$ sẽ mạnh hơn và tỏa nhiều năng lượng hơn so với Na$^{+}$.

b) Khi hình thành hợp chất MgO thì năng lượng tỏa ra là nhiều hơn. Giải thích:

Do khi tạo thành Na$_{2}$O thì cation mang điện tích 1+ (Na$^{+}$) còn khi tạo thành MgO thì cation mang điện tích 2+ (Mg$^{2+}$) nên lực hút giữa Mg$^{2+}$ với O$^{2-}$ sẽ mạnh hơn nhiều so với Na$^{+}$ và O$^{2-}$, do đó năng lượng tỏa ra khi tạo thành MgO cũng nhiều hơn.