(Đúng sai) 20 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

b) sai, tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

c) sai, vì hydrogen còn có số oxi hóa –1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH$_{2}$,…

d) sai, vì oxygen còn có số oxi hóa –1 trong một số hợp chất như: H$_{2}$O$_{2}$; Na$_{2}$O$_{2}$,…

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

c) sai, trong các hydride kim loại, hydrogen có số oxi hóa bằng – 1 (ví dụ: NaH, CaH$_{2}$,…).

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

a. Sai

b. Sai

c. Sai

d. Đúng

3CoSO$_{4}$ + 5KI (C.K) + KIO$_{3}$ (C.OXH) + 3H$_{2}$O $\overset{}{\rightarrow }$ 3Co(OH)$_{2}$ + 3K$_{2}$SO$_{4}$ + 3I$_{2}$.

b) sai, số oxi hoá của I trong IO$_{3}$$^{–}$ là +5.

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

4CrO$_{3}$ (C.OXH) + C$_{2}$H$_{5}$OH (C.K) $\overset{}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$↑ + 2Cr$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$O

b) sai, CrO$_{3}$ là chất oxi hóa;

d) sai; số oxi hóa của C (C$_{2}$H$_{5}$OH) là –2.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

4Zn + 10HNO$_{3}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 4Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + NH$_{4}$NO$_{3}$ + 3H$_{2}$O

b) sai, Zn đóng vai trò là chất khử và thực hiện quá trình oxi hóa.

d) sai, Zn khử N từ +5 xuống –3.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

b) sai, C nhường 4 electron.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

(1) 2Cu + O$_{2}$ + 2H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$2CuSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

(2) Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

a) sai, phản ứng (1), O$_{2}$ là chất oxi hóa;

d) sai, phản ứng (2) sử dụng lượng H$_{2}$SO$_{4}$ nhiều hơn.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

(1) $2\underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{0}{Fe}}}\ +\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}+\text{2}{H}_{2}O\ \overset{}{\rightarrow }\text{2}\overset{+2}{Fe}{(\overset{-2}{O}H)}_{2}$

(2) $2\underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{0}{Fe}}}\ +\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ +\text{2}{H}_{2}O\ +\text{5}C{O}_{2}\ \overset{}{\rightarrow }\text{2}\overset{+2}{Fe}{(HC{\overset{-2}{O}}_{3})}_{2}$

(4) $2\overset{+2}{Fe}{(OH)}_{2}+\ {\overset{0}{O}}_{2}+\text{(2n}-4\text{)}{H}_{2}O\ \overset{}{\rightarrow }\text{2}{\overset{+3}{Fe}}_{2}{O}_{3}.n{H}_{2}O$

a) sai, phản ứng (3) không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{Zn\overset{-2}{S}}}\ +\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ Zn\overset{-2}{O}\ +\ \overset{+4}{S}{O}_{2}$

$\begin{matrix}2x \\ 3x\end{matrix}||\begin{matrix}{\text{S}}^{-2}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{S}}^{+4}\text{+ 6e (QT.OXH)} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{2O}}^{-2}\text{(QT.K)}\end{matrix}$

2ZnS + 3O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2ZnO + 2SO$_{2}$

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{{\overset{-\text{10/4}}{C}}_{4}{H}_{10}}}+\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ \overset{+4}{C}{\overset{-2}{O}}_{2}+\ {H}_{2}O$

$\begin{matrix}2x \\ 13x\end{matrix}||\begin{matrix}\ {C}_{4}^{-2{,}5}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{4C}}^{+4}\text{+ 26e (QT.OXH)} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{2O}}^{-2}\text{(QT.K)}\end{matrix}$

2C$_{4}$H$_{10}$ + 13O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 8CO$_{2}$ + 10H$_{2}$O

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.OXH}{\underset{⏟}{\overset{+2}{Zn}O}}\ +\ \underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{0}{C}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ \overset{0}{Z}n\ +\ \overset{+2}{C}O$

$\begin{matrix}1x \\ 1x\end{matrix}||\begin{matrix}{\text{Zn}}^{+2}\text{+ 2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{Zn}}^{0}\text{(QT.K)} \\ {\text{C}}^{0}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{C}}^{+2}\text{+ 2e (QT.OXH)}\end{matrix}$

ZnO + C $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Zn + CO

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

b) sai, số oxi hóa của đơn chất bằng 0.

c) ${n}_{Ca}=0{,}1\text{mol}\overset{BT.Ca}{\rightarrow }{\text{n}}_{CaC{l}_{2}}=0{,}1\text{mol}\overset{}{\rightarrow }{\text{m}}_{CaC{l}_{2}}\text{= 11{,}1 gam}$

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Đúng

2Na$_{2}$O$_{2}$ + 2CO$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2Na$_{2}$CO$_{3}$ + O$_{2}$ (1)

4KO$_{2}$ + 2CO$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2K$_{2}$CO$_{3}$ + 3O$_{2}$ (2)

a) sai, số oxi hóa của O là –1 (Na$_{2}$O$_{2}$) và –0,5 (KO$_{2}$);

b) sai, trong phản ứng (1) và (2), Na$_{2}$O$_{2}$ (KO$_{2}$) vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

d) Dựa vào phản ứng (1) và (2): Cần trộn Na$_{2}$O$_{2}$ và KO$_{2}$ theo tỉ lệ 1 : 2 thì thể tích khí CO$_{2}$ hấp thụ bằng thể tích khí O$_{2}$ sinh ra. PTHH:

Na$_{2}$O$_{2}$ + 2KO$_{2}$ + 2CO$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ Na$_{2}$CO$_{3}$ + K$_{2}$CO$_{3}$ + 2O$_{2}$

a. Sai

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{{\overset{-1}{C}}_{2}{H}_{2}}}+\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{{t}^{0}}{\rightarrow }\ \overset{+4}{C}{\overset{-2}{O}}_{2}+\ {H}_{2}O$

$\begin{matrix}2x \\ 5x\end{matrix}||\begin{matrix}\ {C}_{2}^{-1}\ \overset{}{\rightarrow }\ 2{C}^{+4}\text{+ 2.5e} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }\ 2{O}^{-2}\end{matrix}$

2C$_{2}$H$_{2}$ + 5O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 4CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

d) $\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{{O}_{2}}=0{,}25\text{mol}\overset{}{\rightarrow }{\text{V}}_{{O}_{2}}=6{,}1975\text{L}$

a. Sai

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{-4}{C}{H}_{4}}}+\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ \overset{+4}{C}{\overset{-2}{O}}_{2}+\ {H}_{2}O$

$\begin{matrix}1x \\ 2x\end{matrix}||\begin{matrix}{\text{C}}^{-4}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{C}}^{+4}\text{+ 8e (QT.OXH)} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{2O}}^{-2}\text{(QT.K)}\end{matrix}$

CH$_{4}$ + 2O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

d) ${n}_{C{H}_{4}}=0{,}2\text{mol}\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{C{O}_{2}}={n}_{C{H}_{4}}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{V}}_{C{H}_{4}}=4{,}958\text{L}$

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 4NO + 6H$_{2}$O

b) Chọn ${V}_{N{H}_{3}}\text{= 1 L}\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{V}}_{{O}_{2}}{\text{= 5/4V}}_{N{H}_{3}}\text{= 1{,}2 L}\overset{}{\rightarrow }{\text{V}}_{kk}\text{= (100/21).1{,}2}\approx \text{5{,}7 L}$

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

(1) $\underset{C.K+C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{C}}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}}\ \overset{{t}^{0}\text{, enzyme}}{\rightarrow }\text{2}{\overset{-2}{C}}_{2}{H}_{5}OH\ +\text{2}\overset{+4}{C}{O}_{2}$

(2) $\underset{C.K}{\underset{⏟}{{\overset{-2}{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{OH}}}\text{+}\underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{\text{O}}}_{2}}}\ \overset{enzyme}{\rightarrow }\ {\overset{0}{C}}_{2}{\text{H}}_{4}{\text{O}}_{2}{\text{+ H}}_{2}\overset{-2}{O}$

d) $\begin{matrix}{C}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}\ \overset{{t}^{0}\text{, enzyme}}{\rightarrow }\text{2}{C}_{2}{H}_{5}OH\ \overset{enzyme}{\rightarrow }{\text{2CH}}_{3}COOH \\ \text{0{,}5*(100/50) mol}\overset{}{\leftarrow }\text{1 mol}\end{matrix}$

$\Rightarrow {\text{n}}_{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}\text{= 1 mol}\overset{}{\rightarrow }{\text{m}}_{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}\text{= 180 gam}$

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

Giải:

$2\underset{C.OXH}{\underset{⏟}{K\overset{+7}{Mn}{O}_{4}}}+\text{5}\underset{C.K}{\underset{⏟}{Ca{\overset{+3}{C}}_{2}{O}_{4}}}+\text{8}{H}_{2}S{O}_{4}\ \overset{}{\rightarrow }\text{5}CaS{O}_{4}+\ {K}_{2}S{O}_{4}+\text{2}\overset{+2}{M}nS{O}_{4}+\text{10}\overset{+4}{C}{O}_{2}+\text{8}{H}_{2}O$

${\text{n}}_{KMn{O}_{4}}{\text{= 10}}^{-6}\text{mol}\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{Ca{C}_{2}{O}_{4}}{\text{= 2{,}5.10}}^{-6}\text{mol}$

$\overset{}{\rightarrow }{\text{m}}_{Ca{C}_{2}{O}_{4}(100\text{mL M})}{\text{= 2{,}5.10}}^{-6}{.40.10}^{3}.100\text{= 10 mg/100 mL}$

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng