Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Lương Ngọc Quyến - Thái Nguyên (Lần 1) năm 2025 có đáp án

C

(C$_{17}$H$_{33}$COO)$_{3}$C$_{3}$H$_{5}$ + 3NaOH → 3C$_{17}$H$_{33}$COONa + C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$

Muối X là C$_{17}$H$_{33}$COONa

C

Tính khử: Cr > Zn > Cr$^{2+}$ > Ni

Tính oxi hóa: Ni$^{2+}$ > Cr$^{3+}$ > Zn$^{2+}$ > Cr$^{2+}$

→ Phản ứng đúng là Zn + 2Cr$^{3+}$ → Zn$^{2+}$ + 2Cr$^{2+}$.

D

Lớp ngoài cùng của X là lớp thứ 3, có 4 electron → Cấu hình lớp ngoài cùng: 3s$^{2}$3p$^{2}$

→ Cấu hình đầy đủ: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$.

C

M$_{X}$ = 74 nên X có thể là C$_{4}$H$_{10}$O.

Đồng phân ether của X có khả năng gây mê, giảm đau và giãn cơ.

C

Khi phóng điện:

Anode (-): Pb + SO$_{4}$$^{2-}$ → PbSO$_{4}$ + 2e

Cathode (+): PbO$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$^{+}$ + 2e → PbSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

(a) Sai, tại anode chì bị oxi hóa tạo thành PbSO$_{4}$.

(b) Sai, tại cathode PbO$_{2}$ bị khử tạo thành PbSO$_{4}$.

(c) Sai, khi phóng điện khối lượng các điện cực đều tăng do các chuyển hóa Pb (207) → PbSO$_{4}$ (303) và PbO$_{2}$ (239) → PbSO$_{4}$ (303).

(d) Đúng, H$_{2}$SO$_{4}$ tham gia phản ứng ở các điện cực tạo kết tủa nên nồng độ giảm.

D

A. Đúng

B. Đúng, môi trường kiềm chứa nhiều OH$^{-}$ nên Ala sẽ bị tách H$^{+}$ tạo anion.

C. Đúng, dạng ion lưỡng cực Ala có nhóm acid (-NH$_{3}$$^{+}$) và nhóm base (-COO$^{-}$) nên Ala có tính lưỡng tính.

D. Sai, ở pH < 6 Ala bị proton hóa thành cation và di chuyển về cực âm trong điện trường.

D

Cơ thể người sử dụng phân tử amino acid để xây dựng protein.

D

Có 8 chất lỏng dễ cháy trong bảng trên là: propane; pentane; diethyl ether; hexane; acetaldehyde; ethanol; methanol; trimethylamine.

D

Amine bậc II tạo ra do 2H trong phân tử NH$_{3}$ bị thay thế bởi 2 gốc hydrocarbon.

→ CH$_{3}$NHCH$_{2}$CH$_{3}$ là amine bậc hai.

C

Trong cùng điều kiện về môi trường thì ammonium nitrate có nguy cơ cháy nổ cao hơn ammonium chloride vì phản ứng phân hủy ammonium nitrate tỏa nhiệt nên có thể tự diễn biến nếu có nguồn nhiệt khơi mào, còn phản ứng phân hủy ammonium chloride thu nhiệt nên không tự diễn biến mà phải cung cấp nhiệt liên tục.

D

Công thức của X là CH$_{3}$COOCH$_{3}$.

D

Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hoá Cr (0 lên +3), và sự khử O$_{2}$ (0 xuống -2).

C

PVC được tổng hợp trực tiếp từ monomer vinyl chloride bằng phản ứng trùng hợp:

nCH$_{2}$=CH-Cl (t°, p, xt) → (-CH$_{2}$-CHCl-)$_{n}$

C

Dây điện cao thế thường được làm bằng aluminium (nhôm) do aluminium là kim loại dẫn điện tốt và nhẹ.

Có nhiều kim loại dẫn điện tốt hơn aluminium nhưng rất đắt và nặng như Au, Ag, Cu, dung hòa các yếu tố thì aluminium được lựa chọn để truyền tải điện cao thế.

C

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ → X là Fe, Y là Cu:

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Cu + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → 2FeSO$_{4}$ + CuSO$_{4}$

A

Trong vỏ Trái Đất, những kim loại có tính khử yếu như Ag, Au tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất.

C

Phân tử tinh bột được tạo thành từ nhiều gốc α-glucose.

D

A. Đúng

B. Đúng, liên kết π bị phá vỡ tạo liên kết C-H mới và carbocation.

C. Đúng

D. Sai, C$_{2}$H$_{4}$ có 5 liên kết σ (4C-H và 1C-C)

a) (a) Sai, linalyl acetate với các peak đặc trưng của chức ester là C=O (1750 – 1715) và C-O (1300 – 1000).

b) (b) Đúng: C$_{12}$H$_{20}$O$_{2}$ + 2H$_{2}$ —-> C$_{12}$H$_{24}$O$_{2}$, trong đó 2H$_{2}$ cộng vào 2C=C.

c) (c) Đúng

d) (d) Sai, cả 2C=C của linalyl acetate đều không có đồng phân hình học.

a) (a) Đúng, Fe có cấu hình [Ar] 3d$^{6}$ 4s$^{2}$ khi mất đi 3e tạo ra Fe$^{3+}$ có cấu hình electron [Ar] 3d$^{5}$.

b) (b) Sai, Fe có 2e ở lớp ngoài cùng (4s$^{2}$).

c) (c) Sai: Fe + Cl$_{2}$ → FeCl$_{3}$

d) (d) Đúng

a) (a) Đúng

b) (b) Sai, khi pin hoạt động Lithium đóng vai trò là anode, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa:

Li → Li$^{+}$ + 1e

c) (c) Đúng, E°pin = E°I$_{2}$/2I$^{-}$ – E°Li$^{+}$/Li = 3,58V

d) (d) Sai

q = ne.F = It → t = ne.F/I

Với ne = 0,5/6,9 → t = 279710145s = 8,87 năm

mAl = 85%.27.2.20.47%/102 = 4,23 tấn = 4230 kg

Khối lượng mỗi thanh nhôm = (110.20.10).2,7 = 59400 gam = 59,4 kg

Số thanh nhôm = 4230/59,4 = 71 thanh

2CN$^{-}$ + 8OH$^{-}$ + 5Cl$_{2}$ → 2CO$_{2}$ + 10Cl$^{-}$ + 4H$_{2}$O + N$_{2}$.

nCl$_{2}$ = 9,375 kmol → nCN$^{-}$ phản ứng = 3,75 kmol

1000 m³ nước thải có 3,75 kmol CN$^{-}$ đã phản ứng

→ 1 lít nước thải có 3,75 mmol CN$^{-}$ đã phản ứng

→ x = 3,75.26 + 0,12 = 97,62 mg/L

nC$_{17}$H$_{31}$COONa : nC$_{15}$H$_{31}$COONa = 2 : 1 nên X là (C$_{17}$H$_{31}$COO)$_{2}$(C$_{15}$H$_{31}$COO)C$_{3}$H$_{5}$

→ M$_{X}$ = 854

Δ$_{r}$H0298 = -1273,30 – (-339,5.6 – 285,84.6) = 2478,74 kJ = 2478740 J

mC$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ = 15.15%.180/(162.10%) = 25 kg = 25000 gam

Thời gian cần thiết là x phút, bảo toàn năng lượng:

400.35.2,09x.10% = 2478740.25000/180

→ x = 117658,73 phút = 196 ngày (Mỗi ngày chỉ có 10h nắng)

Peptide tạo bởi các α-amino acid và chỉ -NH$_{2}$, -COOH ở vị trí α so với nhau mới có thể tạo liên kết peptide (nếu α-amino acid có nhiều nhóm -NH$_{2}$, -COOH)

→ Có 4 peptide trong dãy là (1)(2)(5)(6)