Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa - sở Hà Tĩnh Lần 1 có đáp án

Sai.

$\mathrm{Li}\rightarrow {\mathrm{Li}}^{+}+1e\ \Rightarrow {n}_{e}={n}_{\mathrm{Li}}=\frac{0{,}5}{6{,}9}=\frac{5}{69}\ \mathrm{mol}$

$I.t\ =\ {n}_{e}.F\Rightarrow t=\frac{{n}_{e}.F}{I}=\frac{\frac{5}{69}.96500}{2{,}5{.10}^{-5}}=279710144{,}9\ (s)=8{,}87\$

a) Sai. Phản ứng ester hóa giữa ethyl alcohol và acetic acid là phản ứng thuận nghịch.

b) Sai. Phương pháp chiết phù hợp hơn do ester không tan trong hỗn hợp và nổi bên trên.

c) Đúng

d) Đúng

a) Đúng vì một phân tử melamine công thức phân tử là C$_{3}$H$_{6}$N$_{6}$ nên có công thức đơn giản nhất là CH$_{2}$N$_{2}$ và có 9 liên kết (trên công thức cấu tạo) + 6 nguyên tử H = 15 liên kết sigma (σ)

b) Đúng

c) Sai vì melamine có tính base nhưng không thuộc loại arylamine.

d) Đúng vì muốn tăng 1 độ đạm (1 g nitrogen) cho sữa tươi thì phải thêm vào 1 lít sữa khoảng 1,5g hay 1500 mg melamine (tức là 1500ppm).

Tính bằng cách: Cứ melanine (C$_{3}$H$_{6}$N$_{6}$) có phân tử khối bằng 126 gam, chứa 6 nitrogen tức 6.14 = 84 gam

Vậy để có 1 độ đạm tương ứng 1 gam nitrogen cần $=\frac{1.126}{84}=\ 1{,}5\ \mathrm{gam}=1500\ \mathrm{mg}\ \mathrm{melamine}$

a) Đúng

b) Đúng

c) Sai. Khối lượng Cu tan ra từ anode bằng khối lượng Cu bám vào cathode. Nồng độ dung dịch không đổi theo thời gian.

d) Đúng

Lời giải

Đáp án : 3,3

Giải thích:

Ta có: $I.t\ =\ {n}_{e}.F\Rightarrow {n}_{e}=\frac{I.t}{F}=\frac{1{,}5.7200}{96500}=0{,}1119\ \mathrm{mol}$

Phương trình điện phân:

$\begin{matrix}{\mathrm{Ni}}^{2+}\ +\ 2e\ \rightarrow \ \mathrm{Ni} \\ \ 0{,}1119\Rightarrow \ \frac{0{,}1119}{2}\ \mathrm{mol}\end{matrix}$

m Ni mạ = $\frac{0{,}1119}{2}.58{,}7=\ 3{,}28\ g$

Lời giải

Đáp án : 860

Giải thích:

CTCT của X: [(C$_{15}$H$_{31}$COO)(C$_{17}$H$_{33}$COO)(C$_{17}$H$_{35}$COO)]C$_{3}$H$_{5}$. Phân tử khối của X là 860.

Lời giải

Đáp án : 5

Giải thích:

CH$_{3}$CH$_{2}$CH(NH$_{2}$)COOH CH$_{3}$CH(NH$_{2}$)CH$_{2}$COOH

H$_{2}$NCH$_{2}$CH$_{2}$CH$_{2}$COOH (CH$_{3}$)$_{2}$C(NH$_{2}$)COOH

H$_{2}$NCH$_{2}$CH(CH$_{3}$)COOH

Lời giải

Đáp án: 32,3

Giải thích:

∆$_{r}$H2980 = 10Eb( C-H ) + 3Eb (C-C) + 6,5Eb( O=O ) – 8E b (C=O ) – 10 E b (O-H )

= 10.418 + 3.346 + 6,5. 494 – 8. 732 – 10.459= –2017 (kJ)

$\begin{matrix}{m}_{{C}_{4}{H}_{10}}=12.1000.\frac{96{,}67}{100}\ (g)\Rightarrow {n}_{{C}_{4}{H}_{10}}=12.1000.\frac{96{,}67}{100.58}=200{,}007\ \mathrm{mol} \\ =>\ {Q}_{12\ \mathrm{kg}\ \mathrm{gas}\ (200{,}007\mathrm{mol})}=\ 200{,}007.\ 2017=\ 403414\ \mathrm{KJ}\end{matrix}$

Số ngày để dùng hết bình gas 12 kg ngày $=\frac{403414}{10000}.\frac{80}{100}=32{,}273$ 32,3 (ngày)

Lời giải

Đáp án : 67,4

$\begin{matrix}{n}_{{\text{FeSO}}_{4}.7{\text{H}}_{2}\text{O}}={n}_{\text{Mohr}}=x\ (\mathrm{mol})\Rightarrow \{\begin{matrix}{m}_{\mathrm{Mohr}\ ({80}^{o}C)}=392x\ (g) \\ {S}_{{80}^{o}C}=\frac{392x}{{m}_{d\ d\ \mathrm{Mohr}\ ({80}^{o}C)}-392x}\cdot 100=73\Rightarrow {m}_{d\ d\ \mathrm{Mohr}\ ({80}^{o}C)}=\frac{67816x}{73}\ (g)\end{matrix} \\ \overset{{20}^{o}C}{\rightarrow }\{\begin{matrix}{m}_{\ \mathrm{Mohr}\ ({20}^{o}C)}=392x-60\ (g) \\ {m}_{d\ d\ \mathrm{Mohr}\ ({20}^{o}C)}=928{,}9863x-60\ (g)\end{matrix}\Rightarrow \frac{392x-60}{\frac{67816x}{73}-60-(392x-60)}.100=26{,}9\Rightarrow x=\ \frac{5475}{22589}\ \\ \Rightarrow {m}_{{\text{FeSO}}_{4}.7{\text{H}}_{2}\text{O}}≃67{,}38\ (g)\end{matrix}$