Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Sở GDĐT Yên Bái - Lần 1 năm 2025 có đáp án

A

Tên gọi của polymer (-CH$_{2}$-CH=CH-CH$_{2}$-)$_{n}$ là cao su buna.

C

A. Sai, 1,102V là sức điện động chuẩn của pin.

B. Sai, tại cathode: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

C. Đúng

D. Sai, electron chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Cu thông qua dây dẫn điện.

C

Phản ứng nhiệt phân polystyrene thuộc loại phản ứng cắt mạch polymer.

B

Có 8 chất lỏng dễ cháy trong bảng trên là: propane; pentane; diethyl ether; hexane; acetaldehyde; ethanol; methanol; trimethylamine.

C

(1) Đúng, baking soda và soda được sản xuất bằng phương pháp Solvay dựa trên các phản ứng chính:

NaCl + NH$_{4}$HCO$_{3}$ → NaHCO$_{3}$↓ + NH$_{4}$Cl

2NaHCO$_{3}$ → Na$_{2}$CO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

(2) Đúng

(3) Đúng, dầu hỏa không hòa tan O$_{2}$, H$_{2}$O và ngăn các chất này tiếp cận Na.

(4) Đúng

CHỌN A

C

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (thành phần chính là Fe) người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm và bị ăn mòn, Fe là cực dương và được bảo vệ.

A

Trong hợp chất SO$_{3}$, số oxi hóa của sulfur là +6.

(1) Đúng, C đầu tiên (tính từ đầu methyl) chứa nối đôi ở vị trí số 6 nên ARA thuộc loại acid béo omega-6.

(2) Sai, trong một phân tử ARA có 10 nhóm methylene (-CH$_{2}$-).

(3) Sai, triester của glycerol với ARA (C$_{19}$H$_{31}$COO)$_{3}$C$_{3}$H$_{5}$, công thức phân tử là C$_{63}$H$_{98}$O$_{6}$.

(4) Đúng, ARA có 4C=C nên a mol ARA tác dụng tối đa với 4a mol H$_{2}$.

CHỌN A

A

A. Đúng, màu xanh là của ion Cu$^{2+}$. Nồng độ ion này giảm dần nên màu xanh nhạt dần.

B. Sai, phản ứng đúng là:

Fe(s) + Cu$^{2+}$(aq) → Fe$^{2+}$(aq) + Cu(s)

C. Sai, Fe khử ion Cu$^{2+}$ trong dung dịch.

D. Sai, m$_{2}$ > m$_{1}$ vì cứ mất 1 mol Fe (56 gam) thì tạo ra 1 mol Cu (64 gam).

D

Hợp chất CH$_{3}$CH$_{2}$COOCH$_{3}$ thuộc loại ester (nhóm -OH trong acid CH$_{3}$CH$_{2}$COOH được thay thế bởi nhóm -OCH$_{3}$ trong alcohol CH$_{3}$OH)

C

A. thêm khí NO vào hệ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ NO (chiều nghịch).

B. giảm áp suất của hệ: Cân bằng không thay đổi do số phân tử khí 2 vế như nhau.

C. tăng nhiệt độ của hệ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều thuận)

D. thêm chất xúc tác vào hệ: Cân bằng không thay đổi.

C

X là C$_{2}$H$_{5}$COOC$_{2}$H$_{5}$; Y là C$_{2}$H$_{5}$COOH.

C

Saccharose thuộc loại disaccharide do saccharose được tạo bởi 2 gốc monosaccharide (gốc glucose và fructose).

D

Dimethylamine CH$_{3}$NHCH$_{3}$ có công thức phân tử là C$_{2}$H$_{7}$N.

D

Muối tan trong nước muối sinh lí là NaCl.

B

Mg$^{2+}$/Mg; Zn$^{2+}$/Zn; Fe$^{2+}$/Fe; Cu$^{2+}$/Cu có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$ nên Mg, Zn, Fe, Cu tác dụng với dung dịch Fe$^{3+}$ ở điều kiện chuẩn.

C

Alkane nhỏ nhất là CH$_{4}$, alkane tổng quát dạng CH$_{4}$ + kCH$_{2}$ hay C$_{k+1}$H$_{2k+4}$

Đặt n = k + 1 → Alkane là C$_{n}$H$_{2n+2}$ (k ≥ 0 nên n ≥ 1)

a) (a) Đúng, C$_{2}$H$_{5}$OH bị oxi hóa tạo một lượng nhỏ CH$_{3}$CHO, CH$_{3}$COOH.

b) (b) Đúng

c) (c) Sai, glucose thuộc loại monosaccharide.

d) (d) Sai

Đến ngày thứ 10 thì nC$_{2}$H$_{5}$OH = 2

→ nC$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ phản ứng = 1 → H = 1.180/250 = 72%

a) (a) Đúng, kích thước lớn, lực cản sẽ lớn nên khả năng di chuyển về phía điện cực càng kém.

b) (b) Sai, lực hút tĩnh điện tỉ lệ thuận với độ lớn điện tích nên giá trị điện tích càng nhỏ thì khả năng di chuyển về phía điện cực càng kém.

c) (c) Đúng, chất P là Tyr vì Tyr kích thước nhỏ, điện tích có giá trị lớn nên di chuyển mạnh nhất (gần cực dương nhất).

d) (d) Đúng, Phe điện tích ít, kích thước nhỏ, Phe-Tyr điện tích nhiều nhưng kích thước lớn, chúng đều có ưu điểm và nhược điểm nên di chuyển gần như nhau.

a) (a) Đúng

b) (b) Sai, tại anode xuất hiện bọt khí O$_{2}$ do H$_{2}$O bị oxi hóa: 2H$_{2}$O → O$_{2}$ + 4H$^{+}$ + 4e

c) (c) Đúng

Sau t giây: nO$_{2}$ = 0,0025

Sau 3t giây: nO$_{2}$ = 0,0025.3 = 0,0075 → nH$_{2}$ = 0,005

Bảo toàn electron: 2nCu + 2nH$_{2}$ = 4nO$_{2}$

→ nCu = 0,01

→ m giảm = mCu + mO$_{2}$ + mH$_{2}$ = 0,89 gam

d) (d) Đúng:

Anode là thanh Cu: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Cathode là chìa khóa: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

a) (a) Sai, amino acid trong aspartame là C$_{6}$H$_{5}$CH$_{2}$CH(NH$_{2}$)COOH

b) (b) Đúng, vì aspartame có thể gây ung thư cho con người.

c) (c) Đúng, mỗi N còn 1 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết → 2N còn 2 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

d) (d) Đúng, aspartame có công thức C$_{14}$H$_{18}$N$_{2}$O$_{5}$, phân tử có 1 vòng nên số liên kết σ là 14 + 18 + 2 + 5 – 1 + 1 = 39

Sơ đồ: Fe$_{2}$O$_{3}$ → 2Fe

m quặng = 8,4.160/(2.56.80%.60%) = 25 tấn

Z làm quỳ tím chuyển màu hồng → Z là Glu

X và Y cùng dãy đồng đẳng, X có nhiệt độ sôi cao hơn nên nhiều C hơn → X là Ala; Y là Gly

A có dạng (Gly)(Ala)$_{2}$(Glu)$_{2}$

Trong A có đoạn Ala-Glu-Glu nên A có 4 cấu tạo với đầu N là Ala:

Ala-Glu-Glu-Ala-Gly

Ala-Glu-Glu-Gly-Ala

Ala-Ala-Glu-Glu-Gly

Ala-Gly-Ala-Glu-Glu

10 mL Y chứa Na$_{2}$CO$_{3}$ (x mmol), NaHCO$_{3}$ (y mmol)

TN$_{1}$: nHCl = 2nNa$_{2}$CO$_{3}$ + nNaHCO$_{3}$ + nNaOH

⇔ 50.1 = 2x + y + 50.0,2 (1)

TN$_{2}$: nBaCl$_{2}$ = nBaCO$_{3}$ = x + y

Bảo toàn điện tích sau khi trung hòa: nCl$^{-}$ = nNa$^{+}$

⇔ 2(x + y) + 30.0,2 = 2x + y + 20.1 (2)

(1)(2) → x = 13; y = 14

nNa$_{2}$CO$_{3}$ bị chuyển hóa = ½y = 7

nNa$_{2}$CO$_{3}$ ban đầu = x + ½y = 20

→ %Na$_{2}$CO$_{3}$ bị chuyển hóa = 7/20 = 35%

Có màng ngăn: 2NaCl + 2H$_{2}$O → 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

Không màng ngăn: NaCl + H$_{2}$O → NaClO + H$_{2}$

(1) Sai, số mol Na$^{+}$ không thay đổi (do Na$^{+}$ không bị điện phân) nhưng thể tích dung dịch giảm dần (do H$_{2}$O bị điện phân) nên nồng độ Na$^{+}$ tăng dần.

(2) Sai, NaCl và NaClO có thể có số mol bằng hoặc khác nhau.

(3) Đúng, dung dịch NaCl ban đầu có pH = 7, các sản phẩm NaOH hoặc NaClO đều có pH > 7 nên pH tăng.

(4) Đúng, tại cathode: 2H$_{2}$O + 2e ® H$_{2}$ + 2OH$^{-}$

Sơ đồ: C$_{6}$H$_{10}$O → C$_{6}$H$_{11}$NO

mC$_{6}$H$_{10}$O = 10.98/(65%.113) = 13,3 triệu tấn / năm