Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lê Thánh Tông - TP Hồ Chí Minh (Tháng 3) có đáp án

Đáp án đúng là: C

Quá trình xảy ra ở cathode là khử ion K$^{+}$:

K$^{+}$ + 1e → K

Đáp án đúng là: C

Na$_{2}$CO$_{3}$ làm mềm được nước cứng vĩnh cửu do Mg$^{2+}$, Ca$^{2+}$ bị loại bỏ khỏi dung dịch do phản ứng:

Mg$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → MgCO$_{3}$

Ca$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → CaCO$_{3}$

Đáp án đúng là: B

Tên gọi của CH$_{3}$CH$_{2}$COOC$_{2}$H$_{5}$ là ethyl propionate.

Đáp án đúng là: B

Tinh bột chứa hỗn hợp amylose và amylopectin.

Đáp án đúng là: B

Xăng dầu nhẹ hơn nước nên không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu, 4 biện pháp còn lại đều có thể sử dụng.

Đáp án đúng là: B

A. C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$ + HCl → C$_{2}$H$_{5}$NH$_{3}$Cl

B. C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$ + H$_{2}$O + FeCl$_{3}$ → Fe(OH)$_{3}$ ↓ + C$_{2}$H$_{5}$NH$_{3}$Cl

C. C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$ + H$_{2}$O + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + (C$_{2}$H$_{5}$NH$_{3}$)$_{2}$SO$_{4}$

Cu(OH)$_{2}$ + C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$ → [Cu(C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$)$_{4}$](OH)$_{2}$

D. Không phản ứng.

Đáp án đúng là: D

Gọi mẫu nước là X.

(1) → X chắc chắn có Ca$^{2+}$ → X không thể có CO$_{3}$$^{2-}$

(2) → X có Cl$^{-}$

(3) → X có HCO$_{3}$$^{-}$ → X không thể có H$^{+}$.

Vậy X có 3 ion là Ca$^{2+}$, Cl$^{-}$, HCO$_{3}$$^{-}$.

Đáp án đúng là: C

C sai, tốc độ phản ứng có xúc tác enzyme thường nhanh hơn nhiều lần so với với xúc tác hóa học.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{5}$4s$^{2}$

R có 4 lớp electron → R ở chu kỳ 4

R có 7e hóa trị, thuộc nguyên tố họ d → R ở nhóm VIIB

Đáp án đúng là: C

A. Đúng, do độ tan M(OH)$_{2}$ tăng nên khả năng cản trở phản ứng (bằng cách ngăn kim loại tiếp xúc với H$_{2}$O) giảm, mặt khác tính khử cũng tăng nên mức độ phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ Be tới Ba.

B. Đúng

C. Sai, Be không phản ứng, Mg phản ứng chậm, các kim loại còn lại phản ứng nhanh theo phản ứng sau: M + 2H$_{2}$O → M(OH)$_{2}$ + H$_{2}$.

D. Đúng

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng xảy ra Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu$^{2+}$ vì số oxi hóa của Fe tăng từ 0 lên +2 và số oxi hóa của Cu giảm từ +2 xuống 0

Đáp án đúng là: A

Công thức của sodium hydrogencarbonate là NaHCO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

(1) Sai, tơ viscose, tơ acetate đều thuộc loại tơ bán tổng hợp.

(2) Đúng, polyethylene và poly(vinyl chloride) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp CH$_{2}$=CH$_{2}$ và CH$_{2}$=CH-Cl tương ứng.

(3) Sai, tơ nylon-6,6 được điều chế từ hexamethylendiamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng.

(4) Sai, cao su thiên nhiên không tan trong nước nhưng tan được trong xăng, benzene.

(5) Đúng, tơ nitron (olon) được tổng hợp từ vinyl cyanide (CH$_{2}$=CH-CN) bằng phản ứng trùng hợp.

Đáp án đúng là: C

(a) Đúng, tại pH = 6, Gly tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực nên hầu như không dịch chuyển.

(b) Đúng, tại pH = 6, Lys tồn tại chủ yếu ở dạng cation nên di chuyển về cực âm.

(c) Đúng, tại pH = 6, Glu tồn tại chủ yếu ở dạng anion nên di chuyển về cực dương.

(d) Sai.

Đáp án đúng là: B

Những ưu điểm của acquy chì là (1), (3), (4).

(2) là nhược điểm của acquy chì.

Đáp án đúng là: D

Các kim loại có thế điện cực chuẩn âm sẽ tác dụng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn, giải phóng khí H$_{2}$ → Có 3 kim loại thỏa mãn là Na, Ca, Ni.

Đáp án đúng là: B

Các chất AgNO$_{3}$ và Cl$_{2}$tác dụng được với dung dịch Fe(NO$_{3}$)$_{2}$:

AgNO$_{3}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag

Cl$_{2}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + FeCl$_{3}$

Đáp án đúng là: A

(2)(4) → X$_{1}$ là NaOOC[CH$_{2}$]$_{4}$COONa

X3 là HOOC[CH$_{2}$]$_{4}$COOH; Z là H$_{2}$N[CH$_{2}$]$_{6}$NH$_{2}$.

(1)(3) → X$_{2}$ là C$_{2}$H$_{4}$(OH)$_{2}$; Y là p-C$_{6}$H$_{4}$(COOH)$_{2}$.

X là HOOC[CH$_{2}$]$_{4}$COO-CH$_{2}$-CH$_{2}$-OH

X có CTPT C$_{8}$H$_{14}$O$_{5}$ → %O = 42,1%

a) (a) Sai, tại cathode xảy ra quá trình khử:

Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

b) Đúng

c) Sai: E°Zn-Cu = E°Cu$^{2+}$/Cu – E°Zn$^{2+}$/Zn

→ E°Cu$^{2+}$/Cu = 1,102 – 0,672 = 0,43V

d) Sai, NO$_{3}$$^{-}$ từ cầu muối di chuyển vào dung dịch ZnSO$_{4}$; K$^{+}$ di chuyển từ cầu muối vào dung dịch CuSO$_{4}$.

Số C = 88.54,55%/12 = 4

Số H = 88.9,09%/1 = 8

Số O = 88.36,36%/16 = 2

E là C$_{4}$H$_{8}$O$_{2}$

Y có nhiệt độ sôi nhỏ hơn nhiệt độ sôi của ethanol → Y là CH$_{3}$OH

Cấu tạo của E là C$_{2}$H$_{5}$COOCH$_{3}$; X là C$_{2}$H$_{5}$COOH

(a) Đúng

a) Sai

Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

n$_{Cu}$ phản ứng = x; n$_{Ag}$ = 2x

→ 5,24 – 64x + 108.2x = 5,39 → x = 3/3040

→ m$_{Ag}$ bám trên lá đồng = 108.2x = 0,2132 gam

b) Đúng

c) Đúng, dung dịch chuyển sang màu xanh do tạo Cu$^{2+}$ có màu xanh.

d) Đúng

a) Đúng, MnO$_{4}$$^{-}$ (tím) bị khử thành Mn$^{2+}$ (màu hồng nhạt) trong môi trường acid giúp người chuẩn độ nhận biết điểm kết thúc.

b) Sai, nếu thay bằng HCl thì Cl$^{-}$khử MnO$_{4}$$^{-}$/H$^{+}$, nếu thay bằng HNO$_{3}$thì NO$_{3}$-/H$^{+}$ oxi hóa Fe$^{2+}$ làm ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ.

c) Đúng, giọt dung dịch KMnO$_{4}$ cuối cùng không bị mất màu chứng tỏ Fe$^{2+}$ trong dung dịch đã hết.

d) Sai, độ tinh khiết gần nhất với 99,87%:

V trung bình = (16 + 16,1 + 16)/3 = 16,0333 ml

→ nKMnO$_{4}$ = 3,6877.10$^{-4}$

Phản ứng chuẩn độ:

5Fe$^{2+}$ + 8H$^{+}$ + MnO$_{4}$$^{-}$ → 5Fe$^{3+}$ + Mn$^{2+}$ + 4H$_{2}$O

→ nFe$^{2+}$ = 5nMnO$_{4}$$^{-}$ = 1,8439.10$^{-3}$

→ %(NH$_{4}$)$_{2}$Fe(SO$_{4}$)$_{2}$.6H$_{2}$O = 10.1,8439.10$^{-3}$.392/7,237 = 99,8769%

Đáp án đúng là: 4

Cả 4 polymer điều chế được bằng phản ứng trùng hợp: polyethylene (từ CH$_{2}$=CH$_{2}$), poly(methyl methacrylate) (từ CH$_{2}$=C(CH$_{3}$)COOCH$_{3}$), poly(vinyl chloride) (từ CH$_{2}$=CH-Cl), polyacrylonitrile (từ CH$_{2}$=CH-CN).

Đáp án đúng là: 125

(1) MgCl$_{2}$ → Mg + Cl$_{2}$

(2) CO + Fe$_{2}$O$_{3}$ → Fe + CO$_{2}$

(3) CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$

(4) Na + H$_{2}$O → NaOH + H$_{2}$

NaOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ + Na$_{2}$SO$_{4}$

(5) H$_{2}$ + CuO → Cu + H$_{2}$O

→ Kết quả: 125

Đáp án đúng là: 50

mFe = 500.85%.80%.2.56/160 = 238 tấn

→ x = 238/(5.95%) = 50 nghìn chiếc.

Đáp án đúng là: 3,71

(C$_{17}$H$_{35}$COO)$_{3}$C$_{3}$H$_{5}$ + 3NaOH → 3C$_{17}$H$_{35}$COONa + C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$

m xà phòng = 3,5.80%.90%.3.306/(890.70%) = 3,71 tấn

Đáp án đúng là: 12,7

1 L dung dịch Ca(OH)$_{2}$ bão hòa nặng 1020 gam

→ mCa(OH)$_{2}$ = 1020.0,17/(100 + 0,17) = 1,731057

→ [OH$^{-}$] = 2.1,731057/(1.74) = 0,046785

→ pH = 14 + lg[OH$^{-}$] = 12,7

Đáp án đúng là: 2

Có 2 thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa học là TN2 và TN4, cặp điện cực đều là Zn-Cu.