Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Chuyên KHTN- Lần 1 có đáp án

Chọn D

${\mathrm{CH}}_{3}-\mathrm{CHCl}-{\mathrm{CH}}_{2}-{\mathrm{CH}}_{3}+\mathrm{NaOH}\overset{{t}^{o},\mathrm{ROH}}{\rightarrow }{\mathrm{CH}}_{3}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}-{\mathrm{CH}}_{3}+\mathrm{NaCl}+{H}_{2}O$

${\mathrm{CH}}_{3}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}-{\mathrm{CH}}_{3}+{H}_{2}O\overset{{H}_{3}{\mathrm{PO}}_{4}}{\rightarrow }{\mathrm{CH}}_{3}-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-{\mathrm{CH}}_{2}-{\mathrm{CH}}_{3}$

CaCO$_{3}$ + 2CH$_{3}$COOH → (CH$_{3}$COO)$_{2}$Ca + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

$\begin{matrix}{n}_{{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{COOH}}=\frac{200.5.1{,}05}{100.60}=0{,}175\ \mathrm{mol}\Rightarrow {n}_{{\mathrm{CaCO}}_{3}}=0{,}0875\ \mathrm{mol} \\ \Rightarrow {m}_{{\mathrm{CaCO}}_{3}}=0{,}0875.100=8{,}75\ \mathrm{gam}.\end{matrix}$

a) Sai. Salbutamol tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1.

b) Đúng. Một vận động viên thể thao có cân nặng 80 kg thì trong vòng 24h chỉ được sử dụng liều tối đa là 20.80 = 1600 µg salbutamol.

c) Sai. Nhóm – OH alcohol có phản ứng thay thế với nguyên tử bromine khi tác dụng với acid HBr tạo hợp chất có công thức phân tử là C$_{13}$H$_{20}$NOBr$_{3}$.

d) Đúng. Salbutamol có 2 nhóm -OH alcohol và 1 nhóm -OH phenol tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1 : 3.

a) Đúng. Để tăng hiệu suất chiết ethyl acetate từ bình hứng, thêm muối ăn (NaCl) hoặc thêm dung dịch muối ăn bão hòa vào, khí đó sẽ làm gia tăng khối lượng riêng của lớp chất lỏng phía dưới, giúp ester tạo thành tách khỏi dung dịch dễ dàng hơn.

b) Đúng. Phản ứng điều chế ethyl acetate từ các nguyên liệu trên được gọi là phản ứng ester hóa.

c) Đúng. Vai trò H$_{2}$SO$_{4}$ là xúc tác và hút nước để chuyển dịch cân bằng trong phản ứng ester hóa.

d) Sai. Phần hơi có cả ethanol.

a) Sai. Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím.

b) Sai. Thủy phân X có thể thu được tối đa 4 dipeptide

c) Đúng

d) Đúng

Sai. Độ dày miếng sắt A là h cm.

$\begin{matrix}{n}_{\mathrm{Fe}(A)}={n}_{{H}_{2}}=3{,}125{.10}^{-3}\mathrm{mol} \\ \Rightarrow {{m}_{\mathrm{Fe}}}_{(A)}=56.3{,}125{.10}^{-3}=7{,}874.0{,}4.h \\ \Rightarrow h\approx 0{,}056\ \mathrm{cm}.\end{matrix}$

Đúng.

1 mol Fe nặng 56 gam và có thể tích $V=\frac{56}{7{,}874}=7{,}112\ {\mathrm{cm}}^{3}.$

⇒ V$_{1}$ mol nguyên tử = $\frac{74}{100}.7{,}112=5{,}26288\ {\mathrm{cm}}^{3}$

⇒ V$_{1}$ nguyên tử = $\frac{5{,}26288}{6{,}02{.10}^{23}}=\frac{4}{3}{\mathrm{πR}}^{3}\Rightarrow R=1{,}28{.10}^{-8}\mathrm{cm}=1{,}28\overset{o}{A}.$

Đáp án: 4259

Theo bài ra, cứ 1 tấn mùn cưa có 0,5 tấn hay 500 kg cellulose.

Xét 1 mắt xích cellulose ta có sơ đồ:

$\begin{matrix}{C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}\rightarrow {C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}\rightarrow 2{C}_{2}{H}_{5}\mathrm{OH} \\ 162\ 2.46\ g \\ 500\ x\ \mathrm{kg}\end{matrix}$

Hiệu suất phản ứng là 60%, từ 1 tấn mùn cưa thu được khối lượng ethanol là:

$m=\frac{500.2.46}{162}.0{,}6=170{,}37\mathrm{kg}.$

Thể tích xăng E5 pha chế được là: $V=\frac{170{,}37}{0{,}8}.\frac{100}{5}=4259\ L.$

Đáp án 7,55

100 gam quặng chứa 90 gam ${\mathrm{Al}}_{2}{O}_{3}.3{H}_{2}O$ và 10 gam ${\mathrm{Al}}_{2}{\mathrm{Si}}_{2}{O}_{7}.2{H}_{2}O.$

${m}_{\mathrm{Al}\ \max }=\frac{2.27.90}{156}+\frac{2.27.10}{258}=33{,}247\mathrm{gam}.$

n$_{Al}$ bị loại bỏ = 1,2n$_{Si}$ = $\frac{1{,}2.2.10}{258}=0{,}093\ \mathrm{mol}.$

Tỉ lệ hao hụt nhôm: $\frac{0{,}093.27}{33{,}247}.100\%=7{,}55\%.$

Đáp án 53,4

Theo cấu tạo thì X là ${C}_{55}{H}_{98}{O}_{6}$, có 4 C=C.

${C}_{55}{H}_{98}{O}_{6}+4{H}_{2}\overset{}{\rightarrow }{C}_{55}{H}_{106}{O}_{6}$

$\begin{matrix}{m}_{{H}_{2}}=10{,}05-10=0{,}05\mathrm{kg} \\ \Rightarrow {m}_{X}=\frac{0{,}05.854}{4.2}=5{,}3375\ \mathrm{kg}. \\ \Rightarrow \%{m}_{A}=\frac{5{,}3375}{10}.100\%\approx 53{,}4\%.\end{matrix}$

Đáp án: 218

Theo sơ đồ, X là CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$; Y là CH$_{3}$COOH và T là (CH$_{3}$COO)$_{3}$C$_{3}$H$_{5}$.

Vậy MT = 218.

Đáp án: 0,19

I = 200.2 = 400 A

$\begin{matrix}2{m}^{2}=20000{\mathrm{cm}}^{2};6{,}5\mathrm{μm}=6{,}5{.10}^{-4}\mathrm{cm} \\ {m}_{\mathrm{Zn}}=7{,}14.20000.6{,}5{.10}^{-4}=\frac{65.I.t}{2F} \\ \Rightarrow t=688{,}9s=0{,}19h.\end{matrix}$

Đáp án: 8,4

Mn$^{2+}$ + 2OH- → Mn(OH)$_{2}$ (1)

2Mn(OH)$_{2}$ + O$_{2}$ → 2MnO(OH)$_{2}$ (2)

MnO(OH)$_{2}$ + 2I- + 4H$^{+}$→ Mn$^{2+}$ + I$_{2}$ + 3H$_{2}$O (3)

I$_{2}$ + 2Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ → Na$_{2}$S$_{4}$O$_{6}$ + 2NaI (4)

Từ (2), (3), (4) có:

Hàm lượng oxygen tan trong nước là: 0,84/0,1=8,4 mg/L.