Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Cụm Hải Dương ( Lần 2) 2025 có đáp án

A

C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ → 2Ag

mAg = 10.2.108/180 = 12 gam

D

Amine X tạo ra khi thay thế 1H trong NH$_{3}$ bằng 1 gốc hydrocarbon nên X là amine bậc I.

A. Sai, pH = 12 > pI nên Ala tồn tại ở dạng (3) và di chuyển về phía cực dương.

B. Đúng, pH = 10 > pI nên Ala tồn tại ở dạng (3) và di chuyển về phía cực dương.

C. Sai, pH = 3 < pI nên Ala tồn tại ở dạng (1) và di chuyển về phía cực âm.

D. Sai, pH = 6 ≈ pI nên Ala tồn tại dạng (2) và không dịch chuyển về các điện cực.

D

Poly propylene (PP) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp từ CH$_{2}$=CH-CH$_{3}$:

nCH$_{2}$=CH-CH$_{3}$ (t°, p, xt) → [-CH$_{2}$-CH(CH$_{3}$)-]$_{n}$

D

Fe$^{3+}$ tạo ra do Fe mất đi 3 electron tính từ lớp ngoài cùng → Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe$^{3+}$ là [Ar] 3d$^{5}$.

A

Bảo toàn khối lượng CuSO$_{4}$:

mCuSO$_{4}$ = 200.40/(100 + 40) = 160m/250 + (200 – m).35,5/(100 + 35,5)

→ m = 12,55 gam

B

Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

Kc = [NH$_{3}$]²/[N$_{2}$][H$_{2}$]³.

C

Khoai lang chứa nhiều tinh bột → Màu xanh tím là do phản ứng của tinh bột với dung dịch iodine.

B

Điện phân dung dịch điều chế được các kim loại có tính khử yếu hơn Al → Có 2 kim loại thỏa mãn, gồm: Ag, Cu.

B

Phản ứng làm giảm mạch polymer là phản ứng thủy phân tinh bột (Tinh bột + H$_{2}$O), các sản phẩm tạo ra có mạch ngắn hơn như dextrin, maltose và cả monomer glucose.

(1) Sai, E°Mg$^{2+}$/Mg âm nhất nên Mg có tính khử mạnh nhất.

(2) Đúng, E°Ag$^{+}$/Ag lớn nhất nên Ag$^{+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất.

(3) Sai, có 4 kim loại có thể khử ion Ag$^{+}$ thành Ag ở điều kiện chuẩn là Mg, Al, Fe, Cu.

(4) Sai, có 3 kim loại có thể khử ion H$^{+}$ thành H$_{2}$ ở điều kiện chuẩn là Mg, Al, Fe.

CHỌN D

E°Fe-Cu = E°Cu$^{2+}$/Cu – E°Fe$^{2+}$/Fe = 0,78V

CHỌN C

A

Hình vẽ trên mô tả tính dẻo của kim loại: Khi tác dụng lực, cáp lớp tinh thể kim loại bị trượt lên nhau làm kim loại bị biến dạng nhưng không tách rời nhau nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại và electron tự do.

D

Cơ sở của phương pháp bảo vệ kim loại trên là phương pháp điện hóa, trong đó Zn có tính khử mạnh hơn và bị oxi hóa (phải thay thế định kỳ), vỏ tàu (Fe) có tính khử yếu hơn được bảo vệ.

D

Công thức của methane là CH$_{4}$.

C

Sản phẩm chính theo quy tắc Zaitsve thu được là CH$_{3}$-CH=CH-CH$_{3}$ (Cl ưu tiên tách cùng H gắn với C lân cận bậc cao hơn).

B

Tên gọi của ester CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ là ethyl acetate.

D

Nguyên nhân làm cho bồ kết có khả năng giặt rửa vì bồ kết có những chất có cấu tạo kiểu đầu phân cực gắn với đuôi không phân cực giống như cấu tạo của chất giặt rửa.

a) (a) Đúng

b) (b) Đúng, ống sinh hàn tạo nhiệt độ thấp để hơi ester ngưng tụ, H$_{2}$O lạnh vào ở vị trí thấp, ra ở vị trí cao.

c) (c) Sai, nhiệt độ cao làm C2H5OH (có nhiệt độ sôi thấp hơn CH3COOH) thoát ra mạnh làm phản ứng thuận chậm lại. Nhiệt độ cao cũng thúc đẩy các phản ứng phụ do có H2SO4 đặc trong bình.

d) (d) Đúng, do có nhóm chức khác nhau nên dựa vào phổ hồng ngoại, phân biệt được acetic acid, ethanol và ethyl acetate.

a) (a) Đúng

b) (b) Đúng

c) (c) Sai, sợi bông, tơ tằm đều thuộc loại tơ thiên nhiên. Tơ nylon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.

d) (d) Sai, tơ tổng hợp có thể điều chế được từ phản ứng trùng ngưng hoặc trùng hợp.

a) (a) Sai, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa O$^{2-}$ thành O$_{2}$. Ở cathode xảy ra quá trình khử Al$^{3+}$ thành Al.

b) (b) Đúng

c) (c) Đúng, cryolite được thêm vào bể điện phân giúp giảm nhiệt độ nóng chảy của Al$_{2}$O$_{3}$, tăng độ dẫn điện, qua đó tiết kiệm được năng lượng, giảm chi phí sản xuất.

d) (d) Sai, nếu đổi chiều dòng điện thì Al nóng chảy sinh ra nặng hơn nên rơi xuống, hỗn hợp khí CO, CO$_{2}$, O$_{2}$ đi lên, chúng gặp nhau sẽ xảy ra các tương tác hóa học và không thu được Al ở cửa thoát nữa.

a) (a) Sai

b) (b) Đúng, nguyên tử N còn đôi electron hóa trị tự do chưa liên kết nên có thể nhận thêm H$^{+}$ (tính base).

c) (c) Đúng

d) (d) Sai

mN = 180.1,1.17% + 6,3.6.14/126 = (180.1,1 + 6,3 + V.1).17,5%

→ V = 23,4 L

Sức điện động chuẩn nhỏ nhất là pin Cu-Ag:

E°Cu-Ag = 0,799 – 0,340 = 0,459V

Δ$_{r}$ (1) = -635,1 – 393,5 – (-1207,8) = 179,2 kJ

Bảo toàn năng lượng:

85%.393,5.nCO$_{2}$(2) = 179,2.84/56

→ nCO$_{2}$(2) = 0,80365 (triệu mol)

mCO$_{2}$ tổng = 84.44/56 (của (1)) + 0,80365.44 = 101,4 tấn

m thép = 7,9.2029.3,14.(0,025/2)².11,7 = 92,012 tấn

Bảo toàn Fe:

92%.80%m.56.2/160 = 98%.92,012 → m = 175,0 tấn

nCH$_{3}$COOH = 4.1,05/60 = 0,07

n(CH$_{3}$)$_{2}$CHCH$_{2}$CH$_{2}$OH = 8.0,81/88 = 0,0736

nCH$_{3}$COOCH$_{2}$CH$_{2}$CH(CH$_{3}$)$_{2}$ = 5,2.0,88/130 = 0,0352

→ H = 0,0352/0,07 = 50,29%

X là Ala-Glu-Gly-Ala-Val

Ala-Glu-Gly-Ala-Val + 6NaOH → 2AlaNa + GluNa$_{2}$ + GlyNa + ValNa + 2H$_{2}$O

nNaOH = 6nX = 1,08 mol