Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 trường THPT Thuận Thành (Bắc Ninh) lần 1 có đáp án

Cho các thí nghiệm:

(a) Đun nóng C$_{6}$H$_{5}$CH$_{2}$Cl trong dung dịch NaOH

(b) Đun nóng hỗn hợp CH$_{3}$CH$_{2}$CH$_{2}$Cl, KOH và C$_{2}$H$_{5}$OH

(c) Cho acetylen tác dụng với H$_{2}$O có mặt của xúc tác là muối Hg(II) trong H$_{2}$SO$_{4}$

(d) Lên men tinh bột với xúc tác enzyme

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo sản phẩm chính là alcohol?

Sự có mặt của khí SO$_{2}$ trong không khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO$_{2}$ có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch KMnO$_{4}$ theo phản ứng sau:

SO$_{2}$ + KMnO$_{4}$ + H$_{2}$O → K$_{2}$SO$_{4}$ + MnSO$_{4}$ + H$_{2}$SO$_{4}$.

Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 125mL dung dịch KMnO$_{4}$ 8,0.10$^{-3}$M. Khối lượng (gam) của SO$_{2}$ có trong mẫu không khí đó là

Hợp chất hữu cơ X có công thức cấu tạo như sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Trong tinh dầu thảo mộc có những aldehyde không no tạo nên mùi thơm đặc trưng của tinh dầu. Ví dụ: Tinh dầu quế có aldehyde cinnamic (C$_{6}$H$_{5}$CH=CHCHO), tinh dầu sả và chanh có citronellal (C$_{9}$H$_{17}$CHO) có công thức cấu tạo là:

Hoá chất nào sau đây có thể dùng để nhận biết thành phần aldehyde trong tinh dầu?

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H$_{2}$SO$_{4}$) có giai đoạn dùng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO$_{3}$) thu được oleum (H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 – 500 °C, chất xúc tác vanadium (V) oxide (V$_{2}$O$_{5}$) theo phương trình nhiệt hóa học sau:

2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) ⇌ 2SO$_{3}$(g)

Geraniol có trong tinh dầu hoa hồng được sử dụng phổ biến trong công nghiệp hương liệu, thực phẩm,… vì có mùi thơm đặc trưng. Citral có trong tinh dầu sả có tác dụng an thần đối với hệ thần kinh, loại bỏ tế bào chết và chất nhờn trên da, hạ sốt, lợi tiểu, chống đầy hơi, khử trùng và kháng khuẩn mạnh. Geraniol và citral có cấu tạo như hình sau:

Cho bảng nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của các chất như sau:

Để tách lấy lượng phân bón Kali người ta thường tách khỏi quặng sinvinit, thành phần chính của quặng là NaCl, KCl. Vì NaCl và KCl có nhiều tính chất tương tự nhau nên người ta không dùng phương pháp hóa học để tách chúng. Thực tế người ta dựa vào độ tan khác nhau trong nước theo nhiệt độ để tách hai chất này.

Bước 1: Hòa tan một lượng quặng sinvinit được nghiền nhỏ vào 1000 gam nước ở 100$^{0}$C, lọc bỏ phần không tan thu được dung dịch bão hòa.

Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa đến 0$^{0}$C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m$_{1}$ gam chất rắn. Tính độ dinh dưỡng của phân Kali có trong m$_{1}$ gam chất rắn kết tinh trên là bao nhiêu?

(chỉ làm tròn kết quả ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Methyl butanoate là ester có mùi táo, thu được khi cho butanoic acid tác dụng với methyl alcohol có mặt H$_{2}$SO$_{4}$ đặc làm xúc tác.

Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol butanoic acid và 1 mol methyl alcohol, lượng ester lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo acid) khi tiến hành ester hoá 1 mol butanoic cần số mol methyl alcohol là x mol. Giá trị của x là? (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

FeI$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ $_{đặc}$ $\rightarrow _{}^{{t}^{o}}$ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + I$_{2}$$↓$ + SO$_{2}$ $↑$ + H$_{2}$O.

Tổng hệ số tối giản của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

Một đèn cồn thí nghiệm chứa 100 ml cồn 90$^{0}$. Biết khối lượng riêng của ethanol là 0,789 g/mL và nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1 mol ethanol là 1371 kJ.mol$^{-1}$. Tính lượng nhiệt tỏa ra (kJ) khi đốt cháy hết 50% lượng cồn trong đèn?

(kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)