Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 trường THPT Chuyên Phan Bội Châu (Nghệ An) lần 1 có đáp án

Cơ chế phản ứng CH$_{2}$ = CH$_{2}$ + HBr $\rightarrow$ CH$_{3}$ – CH$_{2}$ – Br xảy ra qua hai giai đoạn như sau:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về cơ chế của phản ứng trên?

Hợp chất X có cấu trúc như hình sau:

Tên gọi của X là

Một pin điện hóa được lắp đặt như hình sau:

Cho các phát biểu sau về pin điện hóa trên khi hoạt động:

(a) Thanh kẽm đóng vai trò là cathode còn thanh đồng đóng vai trò là anode.

(b) Khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng thanh đồng tăng.

(c) Ở mạch ngoài, dòng electron di chuyển từ thanh kẽm đến thanh đồng.

(d) Phản ứng xảy ra trong pin là Zn + Cu$^{2+}$ → Zn$^{2+}$ + Cu.

(e) Nồng độ ZnSO$_{4}$ và CuSO$_{4}$ ở trong hai dung dịch không thay đổi.

Số phát biểu đúng là

Muốn tiến hành mạ đồng lên một chìa khóa làm bằng sắt, một học sinh đã chuẩn bị các thiết bị và hóa chất gồm cốc thủy tinh, nguồn điện một chiều, thanh đồng, dung dịch CuSO$_{4}$ và dự kiến các cách lắp đặt như sau:

(1) Thanh đồng được đấu nối với cực âm, chìa khóa được đấu nối với cực dương của nguồn điện.

(2) Thanh đồng và chìa khóa không tiếp xúc với nhau được ngâm vào dung dịch CuSO$_{4}$trong cùng một cốc.

(3) Thanh đồng được đấu nối với cực dương, chìa khóa được đấu nối với cực âm của nguồn điện.

(4) Thanh đồng và chìa khóa được ngâm vào dung dịch CuSO$_{4}$ ở hai cốc khác nhau và không có cầu muối.

Cách lắp đặt đúng với mục đích thí nghiệm là

Học sinh tiến hành trải nghiệm điều chế xà phòng từ chất béo được tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Cho 10 gam mỡ lợn và 5 mL dung dịch NaOH 40% (d = 1,43 g/cm$^{3}$) vào một bát sứ.

Bước 2: Đun nóng hỗn hợp ở nhiệt độ khoảng 65 $^{o}$C – 75 $^{o}$C đồng thời khuấy đều và thêm nước vào để hỗn hợp không bị cạn khô trong khoảng 20 phút

Bước 3. Để nguội rồi cho toàn bộ hỗn hợp vào cốc thủy tinh chứa 20 mL dung dịch NaCl bão hòa và để yên.

Glucose là một monosacchride quan trọng đối với con người và được cung cấp dưới dạng thực phẩm, dược phẩm. Một nhóm học sinh tiến hành xác định hàm lượng glucose trong một loại đường glucose y tế dựa trên phản ứng oxi hoá glucose bằng lượng dư I$_{2}$ 0,10 M (trong KI) sau đó chuẩn độ I$_{2}$ dư với chỉ thị hồ tinh bột bằng dung dịch chuẩn là Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,1 M theo các phương trình hoá học đã biết như sau:

HOCH$_{2}$(CHOH)$_{4}$CHO + I$_{2}$ + 3NaOH → HOCH$_{2}$(CHOH)$_{4}$COONa + 2NaI + 2H$_{2}$O (1)

I$_{2}$ (dư) + 2Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ $\overset{{H}^{+}}{\rightarrow }$ Na$_{2}$S$_{4}$O$_{6}$ + 2NaI (2)

Giả thuyết của nhóm học sinh đưa ra là: "có thể xác định được lượng glucose trong mẫu thử thông qua thể tích đã tiêu thụ của dung dịch I$_{2}$ và dung dịch Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ theo phương trình phản ứng (1) và (2).

Để kiểm tra giả thuyết, nhóm học sinh đã tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ thường như sau:

Bước 1: Cân chính xác 2,0 gam mẫu đường y tế (dạng bột) và hoà tan vào nước, thêm nước để được 100 mL (dung dịch X).

Bước 2: Lấy 10 mL dung dịch X vào cốc thuỷ tinh, thêm tiếp 15 mL dung dịch I$_{2}$ 0,10 M và kiềm hoá ngay lập tức bằng 5 mL dung dịch NaOH 1 M, khuấy đều hỗn hợp được dung dịch Y. Thêm 3 giọt hồ tinh bột và dung dịch HCl 1 M vào Y cho tới khi có môi trường acid rồi tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,10 M. Thực hiện bước 2 ba lần và kết quả ở ba lần thí nghiệm được ghi ở bảng sau:

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp aluminium oxide (Al$_{2}$O$_{3}$) và cryolite (Na$_{3}$AlF$_{6}$) trong thùng điện phân với các điện cực làm bằng than chì cho ở hình dưới đây.

Khi làm lạnh dung dịch bão hòa CuSO$_{4}$ thu được chất rắn kết tinh X. Nhóm học sinh đưa ra giả thuyết công thức của X là CuSO$_{4}$.5H$_{2}$O. Để chứng minh giả thuyết nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cân chén nung và ghi lại khối lượng và kết quả là m$_{1}$ gam.

Bước 2: Thêm một lượng chất X (khô, có màu xanh) cho vào chén nung. Cân và ghi lại khối lượng mới của chén nung có chứa chất X là m$_{2}$ gam.

Bước 3: Đặt chén nung chứa chất X lên lưới amiăng và đun nóng đến nhiệt độ 250 $^{o}$C trong khoảng 2 phút.

Bước 4: Để nguội, cân lại chén nung cùng chất rắn còn lại bên trong, ghi khối lượng và kết quả là m$_{3}$ gam.

Tiếp tục nung và cân chén giống như bước 3 và bước 4 cho đến khi thấy khối lượng không thay đổi và kết quả thí nghiệm của nhóm học sinh được ghi vào bảng sau.

Biết: ở 250 $^{o}$C CuSO$_{4}$.nH$_{2}$O có thể bị mất nước hoàn toàn thành CuSO$_{4}$ khan và ở 650 $^{0}$C thì CuSO$_{4}$ mới bắt đầu phân hủy.

Phân tích thành phần nguyên tố của X thấy X chứa 90,57% carbon về khối lượng. Tỉ khối hơi của X so với H$_{2}$ nhỏ hơn 75. Từ X tổng hợp được diethylphtalate (DEP) dùng làm thuốc điều trị bệnh ghẻ và giảm triệu chứng sưng tấy ở vùng da bị côn trùng cắn,… theo sơ đồ sau:

Để sản xuất được 1 triệu tuýp thuốc mỡ có hàm lượng 7,6 gam DEP/tuýp thì cần m tấn chất X. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình tổng hợp diethylphtalate từ X là 60%. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (chỉ làm tròn số ở phép tính cuối cùng và làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Các bộ dụng cụ đã sử dụng tương ứng với các bước khi tiến hành tinh chế chất hữu cơ X bằng phương pháp kết tinh được cho ở các hình dưới đây:

Liệt kê các hình (theo số) tương ứng với thứ tự các bước khi tinh chế chất X bằng phương pháp kết tinh.

Rutin từ hoa hòe có tác dụng chữa một số bệnh và dưỡng da. Ngoài ra rutin còn là nguyên liệu để sản xuất quercetin dùng làm thuốc đều trị các bệnh về tim mạch, tiểu đường, gout, ... Phân tử rutin được tạo từ các đơn vị phenol, carbohydrate và công thức cấu tạo của rutin được cho ở hình sau:

Cho các phát biểu về rutin:

1) Rutin thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức.

2) Trong phân tử rutin có chứa hai đơn vị glucose.

3) Rutin là chất rắn, tan trong dung dịch kiềm tốt hơn trong nước.

4) Rutin bị thủy phân trong môi trường acid, đun nóng.

Liệt kê các phát biểu đúng thành dãy số từ nhỏ đến lớn (ví dụ: 124, 234)

Trong công nghiệp, H$_{2}$SO$_{4}$ được sản xuất từ quặng pyrite (chứa FeS$_{2}$) theo sơ đồ:

${\text{FeS}}_{2}\overset{{\text{+ O}}_{2},{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }{\text{SO}}_{2}\overset{{\text{+ O}}_{2}{\text{(xt, t}}^{\text{o}})}{\rightarrow }{\text{SO}}_{3}\overset{+{\text{dung dÞch H}}_{2}{\text{SO}}_{4}98\%}{\rightarrow }{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}.{\text{nSO}}_{3}\overset{{\text{+ H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{\text{4}}$

Trong các phản ứng theo sơ đồ trên, có bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử?