Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (An Giang) lần 1 có đáp án

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Ion X$^{2-}$ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$. Nguyên tố X là:

Ammonia có nhiều ứng dụng như sản xuất nitric acid, sản xuất phân đạm, làm dung môi, chất gây lạnh,… Trong công nghiệp, quá trình sản xuất ammonia được thực hiện theo phản ứng sau: N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) ⇋ 2NH$_{3}$(g) Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ = -92 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra khi tổng hợp 3,7185 lít NH$_{3}$ (đkc) là:

Trong dung dịch muối AlCl$_{3}$ tồn tại các cân bằng hóa học sau:

Al$^{3+}$ + 3H$_{2}$O ⇋ Al(OH)$_{3}$ + 3H$^{+}$ (1)

Khi thêm hỗn hợp KIO$_{3}$ và KI vào dung dịch AlCl$_{3}$ thì xảy ra phương trình hóa học:

IO$_{3}$$^{-}$ + 5I$^{-}$ + 6H$^{+}$ → 3I$_{2}$ + 3H$_{2}$O (2)

Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch muối AlCl$_{3}$ có pH > 7

(2) Trong phòng thí nghiệm, để tránh sự phân hủy của Al$^{3+}$ trong dung dịch người ta thường thêm vài giọt dung dịch acid mạnh.

(3) Khi thêm hỗn hợp KIO$_{3}$ và KI vào dung dịch AlCl$_{3}$ thì cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành Al(OH)$_{3}$ dạng keo màu trắng.

(4) Có thể dùng hỗn hợp KIO$_{3}$ và KI để bảo quản ion Al$^{3+}$

Số phát biểu đúng là

Khi đặt trong bình chứa hỗn hợp alkane với halogen (thường là chlorine) hoặc bromine trong phòng tối và ở nhiệt độ phòng, phản ứng không xảy ra. Nhưng đến đun nóng hoặc chiếu ánh sáng sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử hydrogen trong alkane bằng nguyên tử halogen:

Cho isopentane tác dụng với Br$_{2}$ tỉ lệ số mol 1 : 1 thu được bao nhiêu sản phẩm monobromo?

Cho phản ứng sau:

Sản phẩm chính của phản ứng trên thì -Br gắn vào vị trí carbon bao nhiêu (tính theo thứ tự đánh số trên mạch carbon)

Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau:

• Bước 1: Nhỏ vài giọt aniline nguyên chất vào ống nghiệm chứa 5 mL nước cất, lắc đều.

• Bước 2: Cho vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm, quan sát hiện tượng.

• Bước 3: Thêm tiếp từ từ dung dịch NaOH 1M cho đến dư, lắc đều và quan sát.

Xét các phát biểu sau:

(a) Aniline tan kém trong nước do phân tử có phần gốc phenyl không phân cực và làm giảm khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

(b) Sau bước 2, dung dịch trở nên trong suốt vì aniline chuyển thành muối tan C$_{6}$H$_{5}$NH$_{3}$Cl.

(c) Sau bước 3, dung dịch vẫn trong suốt do base mạnh làm tăng độ phân cực của aniline.

(d) Phản ứng của aniline với HCl là phản ứng acid-base.

(e) So với NH$_{3}$, aniline có lực base mạnh hơn.

Số phát biểu đúng là

Cho một pin Galvani có cấu tạo như hình bên. Màng bán thấm ngăn cách hai dung dịch CuSO$_{4}$ và ZnSO$_{4}$ và chỉ cho H$_{2}$O và anion đi qua. Nhận xét nào sau đây không đúng trong quá trình pin phóng điện?

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây. Biết thế điện cực chuẩn:

Mn$^{2+}$(aq) + 2e ⇋ Mn(s) E° = -1,18V

Zn$^{2+}$(aq) + 2e ⇋ Zn(s) E° = -0,76V

Co$^{2+}$(aq) + 2e ⇋ Co(s) E° = -0,28V

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng xảy ra giữa Zn(s) và Co$^{2+}$(aq) tạo được một pin có suất điện động là 0,48V.

(2) Năng lượng hóa học dự trữ trong các chất phản ứng chủ yếu được chuyển hóa thành năng lượng điện khi phản ứng xảy ra.

(3) Nồng độ của các ion trong dung dịch tăng.

(4) Sau một thời gian xảy ra phản ứng, thanh Zn(s) bị ăn mòn dần ở phần nhúng trong dung dịch do xảy ra phản ứng: Zn(s) + Mn$^{2+}$(aq) → Zn$^{2+}$(aq) + Mn(s).

Số phát biểu không đúng là:

Giáo viên giao nhiệm vụ cho một nhóm học sinh xác định tính cứng của một mẫu nước. Nhóm học sinh đã thực hiện hai thí nghiệm và ghi nhận kết quả như sau:

Dựa trên kết quả thu được từ hai thí nghiệm, học sinh đưa ra các nhận định về tính cứng của mẫu nước:

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Poly(vinyl chloride) (PVC) là một chất dẻo có tính cách điện tốt, không thấm nước, bền với acid vì vậy nó được dùng để sản xuất vật liệu cách điện, ống dẫn nước,… Khi đun nóng, PVC mềm ra rồi nóng chảy và khi để nguội nó lại đóng rắn. Hiện nay, trong công nghiệp sản xuất PVC người ta đi từ nguyên liệu là khí ethylene và chlorine. Quy trình sản xuất thực hiện theo sơ đồ khép kín như sau.

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch thu được khi cho từ từ dung dịch X nồng độ 0,10 M vào dung dịch chất Y (chưa biết nồng độ). Biết rằng X, Y là hai chất không theo thứ tự gồm HCl và NaOH.

Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là 0,1 mm và 88,5 cm², người ta tiến hành điện phân dung dịch CuSO$_{4}$ (điện cực âm là tấm huy chương và điện cực dương là lá đồng (copper) thô, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 2A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết t giây. Cho biết:

– Khối lượng riêng của kim loại Cu là 8,96 g/cm³ và giả thiết toàn bộ lượng kim loại Cu sinh ra đều bám hết vào tấm huy chương, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực.

– Điện lượng: q = I.t = ne.F, trong đó: q là điện lượng (C), ne là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian điện phân (giây).

Methanol (CH$_{3}$OH) là một alcohol đơn giản có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp. Methanol được dùng để tổng hợp nhiều hóa chất khác như: Formaldehyde (sản xuất nhựa, keo, chất dẻo), dimethyl ether (nhiên liệu và chất đẩy aerosol), dùng làm nhiên liệu cho động cơ, đặc biệt trong xe đua. Ngoài ra methanol là dung môi tốt trong sản xuất sơn, mực in, nhựa và dược phẩm, làm chất chống đông trong hệ thống làm lạnh và đường ống dẫn khí tự nhiên. Trong công nghiệp, methanol (CH$_{3}$OH, nhiệt độ sôi 65°C) được tổng hợp từ CO và H$_{2}$ theo sơ đồ sau:

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Trong quá trình sản xuất 2,4-D và 2,4,5-T từ phenol luôn sinh ra một lượng nhỏ dioxin. Dioxin là một hợp chất khó phân hủy trong môi trường và cơ thể con người. Dioxin cực kì độc ở nồng độ rất nhỏ (cỡ phần tỉ) gây ra những hậu quả khôn lường cho con người như ung thư, quái thai, dị tật, vô sinh,… Dioxin có công thức cấu tạo như hình bên. Thành phần (%) của nguyên tố chlorine trong một phân tử dioxin bằng bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Một máy điện sử dụng các pin nhiên liệu để phát điện với nguyên liệu là khí hydrogen và có hiệu suất điện là 56% (nghĩa là có 56% năng lượng của phản ứng chuyển hoá thành điện năng). Mỗi ngày nhà máy sản xuất được 500 kWh. Tính khối lượng (theo kg) khí hydrogen tiêu thụ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười). Cho biết: 1 kWh = 3,6.10$^{6}$ J; MH$_{2}$ = 2 g/mol và phương trình phản ứng là:

H$_{2}$(g) + ½O$_{2}$(g) → H$_{2}$O(l) Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ = -285,84kJ.

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98% để hấp thụ hoàn toàn SO$_{3}$ tạo ra sản phẩm là oleum. Lấy 5,0 gam oleum sinh ra ở trên pha loãng với nước cất thu được 1000 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng (dung dịch X). Để xác định nồng độ H$_{2}$SO$_{4}$ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:

• Bước 1: Rửa sạch burette loại 25 mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn NaOH 0,1M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch 0.

• Bước 2: Hút chính xác 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác 250 mL. Thêm 3 - 4 giọt phenolphthalein, lắc đều.

• Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch NaOH được nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại, ghi thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Kết quả của 3 lần chuẩn độ như sau:

Tính khối lượng dung dịch (theo tấn) H$_{2}$SO$_{4}$ 98% cần dùng để sản xuất được 10 tấn oleum ở trên. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)