Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Thanh Hóa lần 2 có đáp án

Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; Ca = 40; S = 32; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56.

Các kí hiệu và chữ viết tắt: s: rắn; l: lỏng; g: khí; aq: dung dịch nước.

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là loại liên kết nào sau đây?

Cho bảng thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử như sau:

Một pin Galvani được thiết lập từ hai cặp oxi hóa - khử trong số các cặp trên có sức điện động chuẩn là 2,46 V. Hai cặp oxi hóa - khử hình thành pin lần lượt là

Propene tác dụng với dung dịch HBr tạo ra hai dẫn xuất bromo là CH₃–CHBr–CH₃ (sản phẩm chính) và CH₃–CH₂–CH₂Br (rất ít). Giai đoạn (1) trong cơ chế phản ứng này có sự tạo thành các tiểu phân trung gian là carbocation I và carbocation II như sau:

CH₃–CH=CH₂ + H⁺ ⇌ CH₃–CH⁺–CH₃ (carbocation I)

CH₃–CH=CH₂ + H⁺ ⇌ CH₃–CH₂–CH₂⁺ (carbocation II)

Ở giai đoạn (1) CH₃–CH=CH₂ là chất phản ứng, H⁺ là tác nhân.

Ở giai đoạn (2) ion Br⁻ sẽ kết hợp với các tiểu phân trung gian tạo thành sản phẩm.

Phát biểu nào dưới đây đúng?

Phổ hồng ngoại (IR) của hợp chất hữu cơ (X) có công thức phân tử là CH₄O được cho như hình bên dưới. Chất này thường được dùng trong công nghiệp để làm chất chống đông, làm dung môi trong nước rửa kính xe, chất tẩy rửa sơn, mực in máy photocopy và làm nhiên liệu cho các bếp lò loại nhỏ, ...

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Chỉ ra peak nào có thể dự đoán được chất (X) là một alcohol?

Nước cứng gây nhiều trở ngại cho đời sống thường ngày. Các nguồn nước ngầm hoặc nước ao hồ, sông suối thường có độ cứng cao bởi quá trình hòa tan nhiều các ion Ca²⁺, Mg²⁺ có trong thành phần của lớp trầm tích đá vôi. Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể dùng Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng.

(b) Nước cứng làm cho xà phòng có ít bọt, giảm khả năng giặt rửa của xà phòng.

(c) Nước tự nhiên có chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃⁻ gọi là nước có tính cứng vĩnh cửu.

(d) Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày có thể dùng dung dịch giấm ăn.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau liên quan đến thí nghiệm trên:

(a) Phức chất [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺ có nguyên tử trung tâm là Cu.

(b) Trong phức chất [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺, số liên kết cho - nhận giữa phối tử với ion trung tâm là 6.

(c) Phân tử NH₃ và H₂O đóng vai trò là các phối tử trong các phức chất nêu trên.

(d) Quá trình hòa tan kết tủa Cu(OH)₂ bởi dung dịch NH₃ dư minh chứng NH₃ có tính base mạnh hơn H₂O.

Số phát biểu đúng là

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Một loại bột thạch cao có lượng nước tiêu chuẩn là 68-72% (là tỷ lệ khối lượng nước so với khối lượng bột thạch cao khi sử dụng). Sau khi thêm nước vào bột thạch cao trên và trộn đều thành hồ nhão có công thức hóa học là G.xH₂O, sau một khoảng thời gian ngắn sẽ đông cứng lại.

Cho các chất X, Y, Z, T được xếp không theo thứ tự gồm: CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO, C₃H₈. Nhiệt độ sôi (°C) của chúng được cho trong bảng sau:

Cho phản ứng tổng hợp polymer sau:

Polymer tạo thành được sử dụng làm sợi aramide, một loại sợi rất bền. Khi bện thành sợi aramide, các mạch polymer sẽ liên kết với nhau bằng các liên kết hydrogen được biểu diễn như sau:

N–H···O=C

Trong đó, N và O là các nguyên tử ở hai mạch polymer cạnh nhau.

Một học sinh tiến hành điện phân dung dịch NaCl trong phòng thí nghiệm như sau:

Chuẩn bị

Hoá chất: dung dịch NaCl bão hoà, cánh hoa màu hồng, dung dịch phenolphtalein.

Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 - 6 vôn), cốc thuỷ tinh 100 mL, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.

Tiến hành

Bước 1: Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như hình dưới:

Bước 2: Rót khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hòa vào cốc rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.

Bước 3: Nối hai điện cực than chì với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.

Bước 4: Cho một mẩu cánh hoa màu hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Cho các phát biểu về tính chất hoá học của dung dịch methylamine:

(1) Làm quỳ tím hóa hồng.

(2) Phản ứng với HCl tạo thành CH₃NH₃Cl.

(3) Hoà tan Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu xanh lam.

(4) Phản ứng với HNO₃ ở nhiệt độ thường tạo thành CH₃OH.

(5) Phản ứng với FeCl₃ tạo thành kết tủa Fe(OH)₃.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Khi tiêu thụ các loại thực phẩm và đồ uống thì carbohydrate, protein và chất béo sẽ cung cấp năng lượng cho cơ thể. Hình bên là nhãn thực phẩm trên một loại coffee đóng chai.

Dưới đây là giá trị nhiên liệu của một số chất có trong chai coffee. Giá trị nhiên liệu là năng lượng giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam chất.

Giả sử, trong quá trình học tập, một học sinh tiêu thụ trung bình 7 kJ năng lượng mỗi phút thì hoạt động này có thể được duy trì trong bao nhiêu phút từ năng lượng thu được trong một khẩu phần coffee đóng chai? (kết quả được làm tròn đến hàng đơn vị).

Sự kết hợp giữa aspartic acid và phenylalanine tạo thành peptide, peptide này có thể được chuyển đổi thành methyl ester gọi là aspartame. Công thức của aspatic acid, phenylalanine và aspartame được cho dưới đây:

Aspartame là một loại chất tạo ngọt nhân tạo không chứa saccharide nên được sử dụng trong thực phẩm không đường dành cho người bị tiểu đường. Ở nhiệt độ trên 30°C aspartame bị phân hủy tạo ra các amino acid tự do không có vị ngọt.

Cho các nhận định sau:

(1) Tên thay thế của aspartic acid là 2-aminobutane-1,4-dioic acid.

(2) Biết ở pH = 2,98, aspartic acid chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực có tổng điện tích bằng không. Tại pH = 7,0, khi đặt vào một điện trường, aspatic acid sẽ di chuyển về phía cực dương (+).

(3) Aspartame có công thức phân tử là C₁₄H₁₈N₂O₅.

(4) Có thể sử dụng aspartame để thay thế đường saccharose trong quá trình làm các loại bánh nướng ở nhiệt độ cao.

(5) Aspartame không có khả năng tạo thành sản phẩm màu tím đặc trưng với thuốc thử biuret.

Liệt kê các nhận định đúng theo số thứ tự tăng dần? (Ví dụ: 1234, 24,…).

Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,30 mg/L. Một mẫu nước dùng nghiên cứu có hàm lượng sắt cao gấp 44,8 lần ngưỡng cho phép. Giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở dạng Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄ với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 8.

Nếu phải tách sắt có trong 10 m³ loại nước trên về ngưỡng cho phép, thì cần sử dụng m gam vôi tôi để tăng pH, sau đó sục không khí theo các phản ứng sau:

(1) 4FeSO₄ + 4Ca(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ + 4CaSO₄

(2) Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3CaSO₄

Giả thiết lượng Ca(OH)₂ đã phản ứng bằng 70% khối lượng vôi tôi cần đưa vào, ngoài ra không còn chất nào tham gia phản ứng với các muối sắt. Tính giá trị của m (làm tròn đến hàng đơn vị).