Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Sơn La lần 2 có đáp án

Đáp án đúng là B

v trung bình = -⅓.(0,02 – 0,024)/5 = 2,67.10$^{-4}$ mol/L.s.

Đáp án đúng là B

A. Sai, saccharose cấu tạo từ 1 đơn vị α-glucose và 1 đơn vị β-fructose liên kết với nhau bằng liên kết α-1,2-glycoside.

B. Đúng, do mỗi mắt xích cellulose có 3 nhóm hydroxy nên cellulose có phản ứng với HNO$_{3}$/H$_{2}$SO$_{4}$ ở 1, 2 hoặc cả 3 nhóm hydroxy này.

C. Sai, glucose, maltose có nhóm -OH hemiacetal, saccharose không có do nhóm này đã dùng để tạo liên kết α-1,2-glycoside.

D. Sai, amylose trong tinh bột không nhánh nhưng xoắn như lò xo tạo điều kiện để các phân tử I$_{2}$ chui vào và phản ứng. Cellulose không nhánh, không xoắn, các chuỗi thẳng dài liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen nên không phản ứng với I$_{2}$.

Đáp án đúng là C

(a) Đúng, đây là phản ứng oxi hóa – khử. Trong đó, các kim loại (Cu, và các kim loại đứng trước Fe trong dãy điện hóa nếu có) sẽ bị oxi hóa, còn ion Fe$^{3+}$ sẽ bị khử. Ví dụ:

Cu + 2Fe$^{3+}$ → Cu$^{2+}$ + 2Fe$^{2+}$

(b) Đúng.

(c) Đúng: Phương pháp dùng dung dịch hóa chất thích hợp (như muối, acid, base) để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách chúng ra khỏi hỗn hợp rắn được gọi là phương pháp thủy luyện.

(d) Sai: Fe$^{3+}$ không oxi hóa được Ag thành Ag$^{+}$. Do đó, sau khi ngâm vào dung dịch iron(III) sulfate dư, kim loại Silver (Ag) vẫn còn nguyên vẹn trong phần chất rắn không tan.

Đáp án đúng là D

(a) Đúng, tấm nhôm là anode (cực âm), tại đây xảy ra quá trình oxi hóa nhôm:

Al → Al$^{3+}$ + 3e

(b) Sai, tại cathode (cực dương) O$_{2}$ là chất oxi hóa, nhận electron để tạo ion OH$^{-}$:

O$_{2}$ + 2H$_{2}$O + 4e → 4OH$^{-}$

(c) Đúng, ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực nhôm, qua dây dẫn sang điện cực carbon.

(d) Đúng, sản phẩm Al(OH)$_{3}$ có thể bám vào điện cực hoặc tan trong dung dịch base.

Đáp án đúng là D

(a) Sai: Protein được chia thành hai loại chính dựa trên hình dạng và độ tan. Protein dạng hình cầu (như hemoglobin trong máu, albumin trong lòng trắng trứng) tan được trong nước tạo thành dung dịch keo. Chỉ có protein dạng hình sợi (như keratin trong tóc, móng; myosin trong cơ bắp) là không tan trong nước.

(b) Sai: Protein không chỉ bị thủy phân bởi acid hoặc enzyme mà còn có thể bị thủy phân bởi kiềm (dung dịch base). Đây là điểm khác biệt so với tinh bột (tinh bột không bị thủy phân trong môi trường kiềm).

(c) Sai: Phản ứng biuret của protein (với Cu(OH)$_{2}$ trong môi trường kiềm) tạo ra hợp chất phức có màu tím hoặc tím đặc trưng, không phải màu xanh.

(d) Đúng: Đây là phản ứng thế nitro vào vòng benzene của các gốc amino acid (như tyrosine) trong chuỗi protein, tạo ra hợp chất có màu vàng.

a) Đúng, ở bước 3, 4 phối tử Cl$^{-}$ thay thế 4 phối tử H$_{2}$O, còn lại 2 phối tử H$_{2}$O tự rời đi:

[Cu(OH$_{2}$)$_{6}$]$^{2+}$ + 4Cl$^{-}$ → [CuCl$_{4}$]$^{2-}$ + 6H$_{2}$O

b) Đúng, khi hòa tan CuSO$_{4}$ vào nước sẽ tạo phức aqua:

Cu$^{2+}$ + 6H$_{2}$O → [Cu(OH$_{2}$)$_{6}$]$^{2+}$

c) Sai, dùng NH$_{3}$ dư thay cho HCl dư hiện tượng sẽ khác: Ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam:

[Cu(OH$_{2}$)$_{6}$]$^{2+}$ + 2NH$_{3}$ → [Cu(OH)$_{2}$(OH$_{2}$)$_{4}$] + 2NH$_{4}$$^{+}$

[Cu(OH)$_{2}$(OH$_{2}$)$_{4}$] + 6NH$_{3}$ → [Cu(NH$_{3}$)$_{6}$](OH)$_{2}$ + 4H$_{2}$O

d) Sai, nguyên tử trung tâm là ion Cu$^{2+}$.

a) Đúng, các monomer tạo nên PET gồm dicarboxylic acid (HOOCC$_{6}$H$_{4}$COOH) và một dialcohol (HOCH$_{2}$CH$_{2}$OH).

b) Sai, PET được tổng hợp từ các monomer thông qua phản ứng trùng ngưng, do sản phẩm ngoài PET ra còn có phân tử nhỏ là H$_{2}$O.

c) Đúng, mỗi mắt xích nặng 192 amu. Đoạn mạch 48000 amu tương đương 48000/192 = 250 mắt xích.

d) Đúng, đun nóng PET với dung dịch kiềm là giai đoạn đầu của tái chế hóa học, quá trình này sẽ chuyển hóa PET thành các hóa chất cơ bản C$_{6}$H$_{4}$(COONa)$_{2}$, C$_{2}$H$_{4}$(OH)$_{2}$.

a) Đúng, dựa vào bảng số liệu, khi nhiệt độ tăng từ 30°C đến 55°C, hiệu suất thủy phân tăng liên tục từ 57,8% lên 89,6%. Hiệu suất này phản ánh trực tiếp khả năng làm việc của enzyme: trong khoảng nhiệt độ này, nhiệt độ càng tăng thì các phân tử enzyme và cơ chất (tinh bột) chuyển động nhiệt càng nhanh, xác suất va chạm hiệu quả tăng lên, dẫn đến hoạt tính xúc tác mạnh hơn.

b) Đúng, xét 100 gam khoai có 68 gam tinh bột.

m hỗn hợp phản ứng = 100/20% = 500 gam (Bỏ qua khối lượng chế phẩm Stargen 002 vì liều dùng 1,5 mL/kg bột khoai là không đáng kể).

(C$_{6}$H$_{10}$O$_{5}$)n + nH$_{2}$O → nC$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$

mC$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ = 68.89,6%.180/162 = 67,6978 gam

→ %C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ = 67,6978/500 = 13,5%

c) Sai, khác với các chất xúc tác vô cơ, enzyme là protein. Khi nhiệt độ tăng quá cao (thường trên 60 – 70°C), cấu trúc không gian ba chiều của protein bị biến tính, dẫn đến mất hoạt tính xúc tác. Do đó, ở 90°C, hệ enzyme amylase sẽ bị bất hoạt, hiệu suất thủy phân sẽ giảm mạnh chứ không thể đạt gần 100%.

d) Sai, pH = 4,2 là môi trường acid nhẹ, nhưng ở điều kiện nhiệt độ thấp (30 – 55°C) và nồng độ acid yếu như vậy, tốc độ thủy phân tinh bột bởi ion H$^{+}$ là cực kỳ chậm, không đáng kể. Tác nhân chính thực hiện việc cắt các liên kết glycoside trong tinh bột ở đây là hệ enzyme amylase có trong chế phẩm Stargen 002. Môi trường pH = 4,2 được thiết lập chủ yếu để tạo điều kiện tối ưu cho enzyme này hoạt động bền vững nhất.

a) Sai, vỏ tàu là cathode, tại đây O$_{2}$ bị khử:

2H$_{2}$O + O$_{2}$ + 4e → 4OH$^{-}$

b) Sai:

ne = 2.6500.80%/65 = 160 mol

ne = It/F → t = ne.F/I = 30875200s = 357 ngày.

c) Sai, Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn mới bảo vệ được vỏ tàu. Sn có tính khử yếu hơn Fe nên không những Sn không bảo vệ được vỏ tàu mà còn thúc đẩy vỏ tàu bị ăn mòn mạnh hơn.

d) Đúng, Zn là cực âm (anode hy sinh), vỏ tàu là cực dương (cathode được bảo vệ).

Đáp án: 3

Số phần tử nhỏ (vụn nhất) mà enzyme chymotrypsine có thể phân cắt Val-Phe-Ala-Gly-Tyr-Ser-Trp-Gly-Phe-Val-Phe là:

Val-Phe

Ala-Gly-Tyr

Ser-Trp

Gly-Phe

Trong số trên có 3 dipeptide: Val-Phe, Ser-Trp, Gly-Phe.

Đáp án: 3

Có 3 chất tác dụng với phenol:

C$_{6}$H$_{5}$OH + NaOH → C$_{6}$H$_{5}$ONa + H$_{2}$O

C$_{6}$H$_{5}$OH + 3Br$_{2}$ → C$_{6}$H$_{2}$Br$_{3}$OH + 3HBr

C$_{6}$H$_{5}$OH + Na$_{2}$CO$_{3}$ → C$_{6}$H$_{5}$ONa + NaHCO$_{3}$

(Tính acid HCO$_{3}$$^{-}$ < C$_{6}$H$_{5}$OH < H$_{2}$CO$_{3}$ nên C$_{6}$H$_{5}$OH không phản ứng với NaHCO$_{3}$).

Đáp án: 2176

nOH$^{-}$ = nH$^{+}$ cần loại bỏ = 5000(10$^{-2}$ – 10$^{-6}$) = 49,995 kmol

→ nCa(OH)$_{2}$ = 24,9975 kmol

m vôi công nghiệp = 24,9975.74/85% = 2176 kg

Đáp án: 1432

(1): có kết tủa đỏ gạch Cu$_{2}$O.

(4): có kết tủa màu vàng CHI$_{3}$.

(3): có dung dịch phức màu tím (phản ứng màu biuret).

(2): có dung dịch phức màu xanh [Cu(C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$)$_{4}$](OH)$_{2}$.

Đáp án: 3412

(a)$^{-}$(b)$^{-}$(c)$^{-}$(d) ⇔ 3412

(a) Giảm nhiều hơn ghép với (3) FeCl$_{2}$

Zn + FeCl$_{2}$ → ZnCl$_{2}$ + Fe

→ Cứ 65 gam Zn tan thì có 56 gam Fe bám vào, giảm 9 gam.

(b) Không thay đổi ghép với (4) MgCl$_{2}$

Zn + MgCl$_{2}$: Không phản ứng

(c) Giảm ít hơn ghép với (1) CuSO$_{4}$

Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

→ Cứ 65 gam Zn tan thì có 64 gam Cu bám vào, giảm 1 gam.

(d) Tăng ghép với (2) AgNO$_{3}$

Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

→ Cứ 65 gam Zn tan thì có 216 gam Ag bám vào, tăng 151 gam.

Đáp án: 1305

Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ (đốt CH$_{4}$) = -393,5 – 241,8.2 – (-74,6) = -802,5 kJ

Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ (đốt C$_{2}$H$_{6}$) = -393,5.2 – 241,8.3 – (-84,7) = -1427,7 kJ

Nhiên liệu chứa CH$_{4}$ (9x mol), C$_{2}$H$_{6}$ (x mol)

→ 58%(802,5.9x + 1427,7.x) = 3600.3.10⁶

→ x = 2152631,113 mol

nCO$_{2}$ = 9x + 2x = 23678942,24 mol

Sơ đồ: CO$_{2}$ → (NH$_{2}$)$_{2}$CO

→ m phân = 23678942,24.90%.60/98% = 1304758042 gam ≈ 1305 tấn