Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Sơn La lần 1 có đáp án

Điện phân là một ứng dụng quan trọng của dòng điện trong việc biến đổi điện năng và hóa năng. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn là phương pháp chủ đạo để sản xuất các hóa chất cơ bản như NaOH và chlorine (Cl$_{2}$). Cho các phát biểu sau về quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, sử dụng các điện cực trơ:

(a) Tại cực dương (anode), xảy ra quá trình oxi hóa ion chloride thành khí chlorine.

(b) Tại cực âm (cathode), xảy ra quá trình khử nước tạo thành khí hydrogen và ion OH$^{-}$.

(c) Dung dịch thu được trong quá trình điện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

(d) Màng ngăn xốp có tác dụng ngăn không cho khí Cl$_{2}$ tiếp xúc và phản ứng với dung dịch NaOH.

Số phát biểu đúng là

Cùng với điện phân, mạ điện cũng là ứng dụng quan trọng của dòng điện trong việc biến đổi hóa năng và điện năng. Mạ điện được ứng dụng rộng rãi để bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn hoặc tăng tính thẩm mỹ bằng cách phủ một lớp kim loại mỏng lên bề mặt vật dụng. Để mạ một lớp bạc (silver, Ag) lên một chiếc nhẫn bằng đồng (copper, Cu), một học sinh đề xuất sơ đồ lắp đặt: “Gắn chiếc nhẫn vào cực dương (anode) và thanh bạc nguyên chất vào cực âm (cathode) của nguồn điện một chiều, sau đó nhúng cả hai vào dung dịch silver nitrate (AgNO$_{3}$)”.

Một số nhận định về đề xuất này được đưa ra như sau:

(1) Có thể thực hiện theo đề xuất này do bạc có thế điện cực chuẩn lớn hơn đồng.

(2) Có thể thực hiện theo đề xuất này vì thanh bạc ở cathode sẽ hút các ion Ag$^{+}$ để tạo lớp mạ.

(3) Không thể thực hiện theo đề xuất này vì tại anode, chiếc nhẫn đồng sẽ bị oxi hóa và tan vào dung dịch thay vì được phủ lớp bạc.

(4) Không thể thực hiện theo đề xuất này do dung dịch AgNO$_{3}$ sẽ phản ứng trực tiếp với chiếc nhẫn đồng tại anode.

Nhận định đúng về lỗi sai kỹ thuật trong đề xuất của học sinh là

Cho các phát biểu sau về tính chất của amino acid:

(a) Amino acid là những hợp chất hữu cơ tạp chức.

(b) Ở điều kiện thường, các amino acid là những chất lỏng, dễ tan trong nước.

(c) Amino acid có tính chất lưỡng tính.

(d) Dung dịch glycine làm quỳ tím hóa xanh.

Số phát biểu đúng là

Phản ứng thuỷ phân dẫn xuất halogen có thể xảy ra theo cơ chế S$_{N}$1 hoặc S$_{N}$2. Đối với dẫn xuất halogen bậc 1, phản ứng xảy ra theo cơ chế S$_{N}$2 là chủ yếu. Ví dụ, cơ chế phản ứng S$_{N}$2 như sau:

Trong các dẫn xuất halogen sau: CH$_{3}$Cl, (CH$_{3}$)$_{3}$CCl, (CH$_{3}$)$_{2}$CHCH$_{2}$Cl, CH$_{3}$CH$_{2}$CH$_{2}$Cl, CH$_{3}$CHClCH$_{3}$, có bao nhiêu dẫn xuất khi thuỷ phân xảy ra theo cơ chế S$_{N}$2 là chủ yếu?

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1. Cho vào cốc thủy tinh 30 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,5 M.

Bước 2. Cho một lá nhôm và một lá đồng vào cốc sao cho chúng không tiếp xúc với nhau. Để yên khoảng 1 phút.

Bước 3. Dùng dây dẫn điện nối lá nhôm với lá đồng với một vôn kế (như hình vẽ).

Biết: ${E}_{{Al}^{3+}/Al}^{o}=-1{,}676V$; ${E}_{{2H}^{+}/{H}_{2}}^{o}=0{,}0V$; ${E}_{{Cu}^{2+}/Cu}^{o}=+0{,}340V$.

Trong phòng thí nghiệm, aspirin (acetylsalicylic acid) được tổng hợp từ salicylic acid và acetic anhydride theo sơ đồ:

Phổ hồng ngoại (IR) của aspirin cho thấy các tín hiệu hấp thụ đặc trưng:

- Vùng 3300 - 2500 cm$^{-1}$: Nhóm -OH của carboxyl.

- Vùng 1750 - 1680 cm$^{-1}$: Nhóm C=O của ester và carboxyl.

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H$_{2}$O$_{2}$ bằng dung dịch chuẩn KMnO$_{4}$ trong môi trường acid H$_{2}$SO$_{4}$. Phương trình phản ứng (chưa cân bằng):

KMnO$_{4}$ + H$_{2}$O$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → MnSO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + O$_{2}$ + H$_{2}$O

- Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H$_{2}$O$_{2}$ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H$_{2}$SO$_{4}$ 2M.

- Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO$_{4}$ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO$_{4}$ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.

Phân tử thuốc nhuộm Indigo có công thức khung phân tử như hình bên. Xác định tổng số nguyên tử có trong một phân tử Indigo.

Trong phân tử peptide cho dưới đây có bao nhiêu gốc alanine?

Quặng argentite (sau khi đã tuyển quặng) có hàm lượng Ag$_{2}$S là 86,8% (còn lại là tạp chất trơ). Từ loại quặng này người ta tách lấy kim loại Ag theo các bước sau:

- Bước 1: Xử lí quặng này với dung dịch NaCN bằng phương pháp nghiền ướt xảy ra phản ứng sau:

(1) Ag$_{2}$S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)$_{2}$] + Na$_{2}$S

(2) 2NaCN + 2Na$_{2}$S + 2H$_{2}$O + O$_{2}$ → 2NaSCN + 4NaOH

- Bước 2: Cho bột kẽm (Zn) vào dung dịch thu được xảy ra phản ứng

2Na[Ag(CN)$_{2}$] + Zn → Na$_{2}$[Zn(CN)$_{4}$] + 2Ag

- Bước 3: Hòa tan hỗn hợp kim loại sau phản ứng trong H$_{2}$SO$_{4}$ loãng thu được kim loại Ag.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Zn dùng dư 3% so với lượng cần thiết. Khi xử lí 1 tấn quặng argentite ở trên thì cần dùng bao nhiêu kg Zn? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Một nhà máy sản xuất vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO₃). Phản ứng nung đá vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ΔᵣH⁰₂₉₈ = +178 kJ.

Để cung cấp nhiệt cho phản ứng nung 1 tấn đá vôi (chứa 90% CaCO₃ về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ), nhà máy sử dụng than đá (chứa 95% carbon, còn lại là tạp chất không cháy). Biết hiệu suất sử dụng nhiệt là 80%. Tính khối lượng than đá tối thiểu cần dùng (kg). Biết nhiệt đốt cháy của carbon là -393,5 kJ/mol. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).