Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Nghệ An lần 1 có đáp án

Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn (E°) của một số cặp oxi hóa - khử sau:

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở điều kiện chuẩn, tính khử của Na > Mg > Cu > Fe$^{2+}$.

(b) Ở điều kiện chuẩn, tính oxi hóa của ion Fe$^{3+}$ mạnh hơn ion Mg$^{2+}$.

(c) Ở điều kiện chuẩn, kim loại Cu tan được trong dung dịch Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

(d) Kim loại Na khử được ion Cu$^{2+}$ trong dung dịch CuSO$_{4}$ thành Cu. Những phát biểu đúng là

Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân điều chế chlorine và so sánh tính oxy hóa của chlorine với iodine như sau: Cho vào bình điện phân (có màng ngăn xốp) 300 mL dung dịch hỗn hợp NaCl 2M, KI 2M và vài giọt dung dịch hồ tinh bột, nối bình điện phân với nguồn điện một chiều (như hình vẽ bên).

Nhóm học sinh trên tiến hành điện phân trong thời gian 30 phút với cường độ không đổi là 5 A thấy phần dung dịch bên phía anode chuyển sang màu xanh. Biết số mol electron đi qua dây dẫn được tính bằng công thức: n = I.t/96500, trong đó: I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây).

Sau khi tra cứu được các giá trị thế điện cực chuẩn E°Cl$_{2}$/2Cl$^{-}$ = 1,36V; E°I$_{2}$/2I$^{-}$ = 0,54V, nhóm học sinh đưa ra nhận định “Trong quá trình điện phân trên, ở anode chỉ có ion Cl$^{-}$ bị oxi hóa thành Cl$_{2}$, Cl$_{2}$ phản ứng với dung dịch KI tạo ra I$_{2}$ làm xanh hồ tinh bột”.

Tinh bột là loại lương thực có vai trò chính cung cấp năng lượng cho con người và động vật, đồng thời là nguyên liệu thiết yếu trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm và sản xuất các sản phẩm như hồ dán, cồn công nghiệp… Cho cấu tạo đoạn mạch tinh bột như hình bên:

Tiến hành lên men rượu từ 20 kg gạo (chứa 75% tinh bột, còn lại là chất không tạo ra C$_{2}$H$_{5}$OH, hiệu suất cả quá trình là 60%), thu được V (L) dung dịch ethyl alcohol 35° (cho biết khối lượng riêng của C$_{2}$H$_{5}$OH = 0,8 g/mL).

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo quy trình Haber từ nitrogen và hydrogen theo phương trình hóa học: N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) ⇋ 2NH$_{3}$(g) Δ$_{r}$H = - 92 kJ

Phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ, áp suất thích hợp và có mặt chất xúc tác. Trong quy trình này, người ta nén hỗn hợp khí gồm N$_{2}$ và H$_{2}$ theo đúng tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3 vào thiết bị phản ứng. Sau phản ứng, hỗn hợp khí được làm lạnh để tách NH$_{3}$ lỏng ra khỏi khí chưa phản ứng. Phần khí còn lại được tuần hoàn trở lại thiết bị phản ứng. Giả sử ban đầu đưa vào 100 mol N$_{2}$ và 300 mol H$_{2}$. Sau một quy trình, thu được 120 mol NH$_{3}$.

Một nhóm học sinh nghiên cứu phương pháp sản xuất xà phòng từ dầu thải (dầu ăn đã qua chiên rán) bằng cách đun dầu thải với dung dịch NaOH đặc, nhóm học sinh đưa ra giả thuyết “Khi đun sôi dầu thải với dung dịch NaOH đặc một thời gian, rồi thêm dung dịch NaCl bão hòa nóng vào thì muối sodium của acid béo (xà phòng) được tách ra dưới dạng kết tủa lắng xuống đáy”. Để kiểm chứng giả thuyết này nhóm học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước sau :

• Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 2 mL dầu thải và 6 mL dung dịch NaOH 40%.

• Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi.

• Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 7 - 10 mL dung dịch NaCl bão hòa nóng khuấy nhẹ rồi để yên hỗn hợp thì thấy phần dung dịch ở dưới và phần chất rắn nổi lên phía trên.

Ethanol được phối trộn vào xăng truyền thống theo tỉ lệ nhất định để tạo thành xăng sinh học nhằm giảm thiểu ô nhiễm môi trường. Xăng E$_{10}$ gồm 10% ethanol và 90% xăng truyền thống về thể tích. Cho biết: Khối lượng riêng của ethanol và xăng truyền thống lần lượt là 0,789 g/mL và 0,703 g/mL, coi xăng truyền thống chỉ chứa C$_{8}$H$_{18}$(l), sản phẩm đốt cháy các nhiên liệu trên thu được CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(g), nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng:

Ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng E$_{10}$ bằng k lần lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng truyền thống. Giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Các phản ứng xảy ra trong quá trình tách kim loại được đánh số thứ tự từ 1 đến 4 dưới đây :

(1) MgCl$_{2}$(l) → Mg(l) + Cl$_{2}$(g)

(2) 2K[Au(CN)$_{2}$](aq) + Zn(s) → K$_{2}$[Zn(CN)$_{4}$](aq) + 2Au(s)

(3) Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 3CO(g) → 2Fe(l) + 3CO$_{2}$(g)

(4) 2CuSO$_{4}$(aq) + 2H$_{2}$O(l) → 2Cu(s) + 2H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + O$_{2}$(g)

Hãy gán số thứ tự phản ứng xảy ra tương ứng với các phương pháp: nhiệt luyện, điện phân nóng chảy, thủy luyện, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ: 1234, 4321,…).

Trong công nghiệp, NaHCO$_{3}$ (baking soda) và Na$_{2}$CO$_{3}$ (soda) được sản xuất bằng phương pháp Solvay theo sơ đồ sau :

Cho các phát biểu :

(1) Nguyên liệu của quá trình sản xuất phương pháp Solvay là đá vôi, muối ăn, ammonia và nước.

(2) Ở giai đoạn làm lạnh, NaHCO$_{3}$ được tách ra bằng phương pháp kết tinh.

(3) NH$_{3}$ và CO$_{2}$ được sử dụng quay vòng để tái sử dụng trong quy trình sản xuất.

(4) Na$_{2}$CO$_{3}$ được ứng dụng trong sản xuất xà phòng, làm mềm nước cứng, bột nở trong chế biến thực phẩm.

(5) Phản ứng chuyển hóa NaHCO$_{3}$ thành Na$_{2}$CO$_{3}$ thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.