Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Hải Phòng lần 1 có đáp án

Đáp án đúng là A

E°Zn-Pb = E°Pb$^{2+}$/Pb – E°Zn$^{2+}$/Zn

→ E°Pb$^{2+}$/Pb = a = E°Zn$^{2+}$/Zn + E°Zn-Pb = -0,126V

Đáp án đúng là B

Phức chất [PtCl$_{2}$(NH$_{3}$)$_{2}$] có 4 phối tử, gồm 2Cl$^{-}$ và 2NH$_{3}$.

Đáp án đúng là D

30 m³ = 30000L; 1,05 g/mL = 1,05 kg/L

mNaHCO$_{3}$ tổng = 30000.1,05.10,3/(100 + 10,3) = m + (30000.1,05 – m).6,9/(100 + 6,9)

→ m = 971 kg

a) Sai, Na$^{+}$ di chuyển sang dung dịch bên phía điện cực Cu, NO$_{3}$$^{-}$ di chuyển sang dung dịch bên phía điện cực Zn, vì vậy dung dịch chứa điện cực Zn không chứa Na$^{+}$.

b) Đúng, khi pin hoạt động, khối lượng thanh Zn giảm dần do Zn bị oxi hóa và tan vào dung dịch:

Zn → Zn$^{2+}$ + 2e

c) Đúng.

d) Sai, cực âm xảy ra quá trình oxi hóa Zn, cực dương xảy ra quá trình khử Cu$^{2+}$.

a) Đúng, đỉnh của đường (2) cao hơn đỉnh của đường (1) nên đường (2) có năng lượng hoạt hóa cao hơn đường (1).

b) Đúng, năng lượng của sản phẩm thấp hơn năng lượng của chất đầu nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Sai, đường (1) có Ea thấp hơn ứng với trường hợp có enzyme xúc tác, đường (2) có Ea cao hơn ứng với trường hợp không có enzyme xúc tác.

d) Sai, enzyme không tạo ra phản ứng, enzyme chỉ làm phản ứng diễn ra nhanh hơn. Một phản ứng phải tự xảy ra được thì enzyme mới làm cho tốc độ tăng lên. Vì vậy nếu cung cấp đủ năng lượng thì phản ứng sẽ xảy ra được mà không cần enzyme.

a) Đúng:

MnO$_{4}$$^{-}$(aq) + 8H$^{+}$(aq) + 5Fe$^{2+}$(aq) → Mn$^{2+}$(aq) + 5Fe$^{3+}$(aq) + 4H$_{2}$O(l)

nMnO$_{4}$$^{-}$ = 0,04 mmol → nFe$^{2+}$ (10 mL Y) = 0,2 mmol

→ nFeSO$_{4}$ (10 mL ban đầu) = nFe$^{2+}$ (50 mL Y) = 1 mmol

→ C$_{M}$ FeSO$_{4}$ = 1/10 = 0,1 mmol/mL = 0,1 M

b) Sai:

MnO$_{4}$$^{-}$(aq) + 4H$^{+}$(aq) + 3Fe$^{2+}$(aq) → MnO$_{2}$(s) + 3Fe$^{3+}$(aq) + 2H$_{2}$O(l)

→ Tổng hệ số là 14.

c) Đúng, khi giọt dung dịch KMnO$_{4}$ rơi xuống làm xuất hiện màu hồng nhạt, bền trong 20s là kết thúc chuẩn độ (KMnO$_{4}$ loãng có màu hồng).

d) Đúng:

nKMnO$_{4}$ tạo MnO$_{2}$ = u mmol

nKMnO$_{4}$ tạo Mn$^{2+}$ = v mmol

→ u + v = 0,055

Do Fe$^{2+}$ trong 10 mL Y vẫn bị oxi hóa lên Fe$^{3+}$ nên bảo toàn electron: 3u + 5v = 0,2

→ u = 0,0375; v = 0,0175

→ %KMnO$_{4}$ tạo MnO$_{2}$ = 0,0375/0,055 = 68,18%

a) Sai:

n ascorbic acid (20 mL) = nI$_{2}$ = 1,2 mmol

→ n ascorbic acid (100 mL) = 6 mmol

→ m ascorbic acid = 6.176 = 1056 mg

b) Đúng:

Số C = 176.40,91%/12 = 6

Số H = 176.4,55%/1 = 8

Số O = 176.54,54%/16 = 6

→ Công thức phân tử của ascorbic acid là C$_{6}$H$_{8}$O$_{6}$.

c) Đúng, trên phổ IR xuất hiện peak 3410 cm$^{-1}$ (to, rộng) là của liên kết O-H. Nhóm -OH tạo được liên kết hydrogen với H$_{2}$O nên ascorbic acid tan tốt trong nước.

d) Sai, các tín hiệu 1716 cm$^{-1}$ (nhọn) là của C=O, 1612 cm$^{-1}$ (nhọn) là của C=C.

Với công thức C$_{6}$H$_{8}$O$_{6}$ thì độ bất bão hòa k = 3, gồm 1C=O, 1C=C và 1 vòng thì không còn liên kết C≡C nữa.

Đáp án: 3

Có 3 phản ứng hoá học trong đó nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử là (1)(2)(3), trong đó N có số oxi hóa tăng từ 0 → +2 → +4 → +5.

Đáp án: 3

X có 3 liên kết π, nằm trong 1C=C, 1C=O (của -CHO) và 1C=O (của -COOCH$_{3}$).

Đáp án: 45,7

n(CH$_{3}$)$_{2}$CHCH$_{2}$CH$_{2}$OH = 44.0,81/88 = 0,405 mol

nCH$_{3}$COOH = 40.1,049/60 = 0,699 mol

Phản ứng:

CH$_{3}$COOH + (CH$_{3}$)$_{2}$CHCH$_{2}$CH$_{2}$OH ⇋ CH$_{3}$COOCH$_{2}$CH$_{2}$CH(CH$_{3}$)$_{2}$ + H$_{2}$O

→ V CH$_{3}$COOCH$_{2}$CH$_{2}$CH(CH$_{3}$)$_{2}$ = 0,405.95%.80%.130/0,876 = 45,7 Ml

Đáp án: 3

Cách (1)(2)(4) là phương pháp bảo vệ bề mặt, lần lượt là sơn, thiếc, chromium bao phủ bề mặt thép.

Cách (3) sử dụng phương pháp điện hóa: Zn là cực âm, bị ăn mòn, vỏ tàu là cực dương, được bảo vệ.

Đáp án: 1108

mFe trong quặng = 2000.80%.2.56/160 = 1120 tấn

→ m gang = 1120.95%/96% = 1108 tấn

Đáp án: (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn tới hàng phần trăm)

Đáp án: 5,92

C$_{8}$H$_{18}$ + 12,5O$_{2}$ → 8CO$_{2}$ + 9H$_{2}$O

Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ = 7E$_{b}$(C-C) + 18E$_{b}$(C-H) + 12,5E$_{b}$(O=O) – 16E$_{b}$(C=O) – 18E$_{b}$(O-H) = -5030 kJ

Năng lượng đến từ dầu = 4,8.10$^{22}$.30,6% = 1,4688.10$^{22}$ J = 1,4688.10$^{19}$ kJ

→ mC$_{8}$H$_{18}$ = 114.1,4688.10$^{19}$/(5030.90%) = 3,6988.10$^{17}$ gam = 3,6988.10$^{11}$ tấn

→ mS = 3,6988.10$^{11}$.8/1000000 = 2,959.10$^{6}$ tấn

→ mSO$_{2}$ = 2,959.10$^{6}$.64/32 = 5,92.10$^{6}$ tấn

→ a = 5,92 triệu tấn.