Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Đồng Nai lần 1 có đáp án

Đáp án đúng là D

Nguyên nhân chính giải thích cho quy luật này là: Bán kính nguyên tử tăng đáng kể làm giảm lực hút của hạt nhân đối với electron hóa trị ngoài cùng.

Trong nhóm IA, tất cả các nguyên tử đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng (ns$^{1}$). Khi đi từ Li đến Cs: Số lớp electron tăng dần (từ 2 lớp lên đến 6 lớp) → Bán kính nguyên tử tăng nhanh, dẫn đến khoảng cách từ hạt nhân đến electron hóa trị ngoài cùng ngày càng xa. Theo định luật Coulomb, lực hút giữa hạt nhân (điện tích dương) và electron (điện tích âm) tỉ lệ nghịch với bình phương khoảng cách. Khoảng cách càng lớn, lực hút càng yếu. Vì lực giữ của hạt nhân yếu đi, nguyên tử càng dễ dàng nhường electron đó cho các chất khác. Khả năng nhường electron càng dễ thì tính khử càng mạnh.

Đáp án đúng là D

(1) Thay thế nguyên tử này bằng nguyên tử khác.

(2) Bẻ gãy mạch C dài thành mạch C ngắn hơn.

(3) Đốt cháy tạo ra CO$_{2}$ và H$_{2}$O.

(4) Tạo ra sản phẩm trung gian như CO, C, aldehyde…

→ Các quá trình 1, 2, 3, 4 lần lượt thuộc loại phản ứng thế; cracking; oxi hoá hoàn toàn; oxi hoá không hoàn toàn.

Đáp án đúng là B

Xà phòng là muối của axit béo, còn chất giặt rửa tổng hợp thì không. Chất giặt rửa tổng hợp thường là muối sodium của các acid alkylbenzene sulfonic hoặc acid alkyl sulfuric.

Đáp án đúng là C

Chất CH$_{3}$CH$_{2}$NH$_{2}$ có gốc ethyl và chức amine nên tên gốc – chức của hợp chất này là ethylamine.

Đáp án đúng là C

Chất X là C$_{2}$H$_{5}$Cl, vì khi bay hơi thu nhiệt mạnh từ môi trường.

C$_{2}$H$_{5}$Cl có nhiệt độ sôi rất thấp. Ở nhiệt độ phòng và dưới áp suất cao trong bình xịt, nó tồn tại ở dạng lỏng. Khi xịt ra ngoài, áp suất giảm đột ngột khiến C$_{2}$H$_{5}$Cl bay hơi cực nhanh. Để chuyển từ thể lỏng sang thể hơi, nó cần một lượng năng lượng lớn. Nó sẽ thu nhiệt mạnh trực tiếp từ vùng da tiếp xúc. Nhiệt độ tại vùng da đó giảm xuống rất nhanh, làm “đóng băng” tạm thời các đầu dây thần kinh cảm giác và làm co mạch máu. Kết quả là cảm giác đau bị chặn lại ngay lập tức và giảm sưng tấy. Vê hình thức, nó như một dạng chờm đá nhưng ở mức độ nhanh và mạnh hơn nhiều.

Đáp án đúng là A

Hiện tượng quan sát được là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hoá học, điện hoá của các chất trong môi trường xung quanh.

Khi sắt (Fe) hoặc thép (hợp kim của Fe và C) để ngoài không khí ẩm, nó tiếp xúc với oxygen và hơi nước. Tại đây, các quá trình hóa học và điện hóa xảy ra đồng thời, sắt bị oxi hóa hình thành gỉ là các oxide và hydroxide sắt ngậm nước, có công thức chung Fe$_{2}$O$_{3}$.nH$_{2}$O.

Khác với Al$_{2}$O$_{3}$, lớp gỉ Fe$_{2}$O$_{3}$.nH$_{2}$O xốp và nhiều lỗ rỗng, nó không bám chặt vào bề mặt kim loại. Lớp gỉ này tiếp tục giữ nước và oxy, tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn tiến sâu vào lớp kim loại bên trong (ăn mòn từ ngoài vào trong) cho đến khi vật dụng bị phá hủy hoàn toàn.

Đáp án đúng là A

A. Đúng

B. Sai, acid béo đều là các acid đơn chức, mạch thẳng, số nguyên tử C chẵn, số lượng khoảng từ 12 đến 24C.

C. Sai, ester chứa nhóm chức ester -COO- nên phân tử chứa C, H, O.

D. Sai, lipid không tan trong nước (kị nước) nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ không phân cực như benzene, ether, chloroform,…

Đáp án đúng là D

+ Cathode xảy ra quá trình khử ion Cu$^{2+}$:

Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

+ Anode xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl$^{-}$:

2Cl$^{-}$ → Cl$_{2}$ + 2e

Đáp án đúng là C

A. Sai, pH = 3,1 < pI của Ala nên Ala chuyển thành cation di chuyển về cực âm.

B. Sai, pH = 6,0 < pI của Lys nên Lys chuyển thành cation di chuyển về cực âm.

C. Đúng, pH = 9,8 > pI của Glu nên Glu chuyển thành anion di chuyển về cực dương.

D. Sai, pH = 6,0 > pI của Glu nên Glu chuyển thành anion di chuyển về cực dương.

a) Đúng:

mC$_{6}$H$_{5}$OH = 590000.94.95%.h/78 = 6500000

→ h = 0,9623 ≈ 96%

b) Sai, đây là phản ứng oxy hóa không hoàn toàn (phản ứng oxi hóa hoàn toàn sẽ tạo CO$_{2}$ và H$_{2}$O).

c) Sai, propan$^{-2-}$one là tên thay thế của A. Tên thường của A là acetone.

d) Đúng, nhóm -OH hoạt hóa vòng benzene khiến phản ứng thế của phenol xảy ra rất dễ dàng so với benzene.

a) Đúng, NaOH khan là chất rắn không màu, nó hút ẩm rất mạnh, đồng thời tác dụng với CO$_{2}$ trong không khí tạo chất rắn màu trắng.

b) Sai, giả thuyết đưa ra không đúng vì đồ thị không phải là một đường thẳng (không tăng tuyến tính). Đồ thị là một đường cong có độ dốc giảm dần chứng tỏ khối lượng tăng giảm dần.

c) Sai, tốc độ tăng khối lượng trung bình trong 5 phút đầu tiên = (11,592 – 10,350)/5 = 0,25 g/phút.

d) Đúng, cần lấy nhanh và đóng nắp nhanh, tránh NaOH trong lọ bị ẩm và biến chất do hấp thụ nước và CO$_{2}$.

a) Sai, trong cặp pin điện hóa Mg-Fe, vì E°Mg$^{2+}$/Mg < E°Fe$^{2+}$/Fe nên Mg là kim loại có tính khử mạnh hơn. Do đó, Mg sẽ đóng vai trò là Anode (cực âm) và bị oxi hóa: Mg → Mg$^{2+}$ + 2e.

Sắt lúc này đóng vai trò là Cathode (cực dương) và được bảo vệ.

b) Sai, thế điện cực chuẩn (E°) là một đại lượng đặc trưng bản chất của mỗi cặp oxi hóa – khử, nó chỉ phụ thuộc vào bản chất của kim loại, nhiệt độ và nồng độ (ở điều kiện chuẩn). Việc sơn phủ bề mặt chỉ là phương pháp cách ly vật lý, ngăn không cho kim loại tiếp xúc với tác nhân ăn mòn (nước, oxygen), chứ không làm thay đổi giá trị thế điện cực chuẩn của kim loại đó.

c) Sai, E°Sn$^{2+}$/Sn > E°Fe$^{2+}$/Fe nên Sn có tính khử yếu hơn Fe. Nếu gắn Sn vào thép và xảy ra ăn mòn điện hóa, sắt sẽ bị ăn mòn nhanh hơn (do đóng vai trò là anode). Vì vậy, gắn thiếc không phải là phương pháp bảo vệ điện hóa (vật hy sinh) cho thép; thực tế người ta thường dùng phương pháp này để mạ bề mặt (như tấm sắt tây), nhưng nếu lớp mạ bị xước, sắt bên trong sẽ bị hỏng rất nhanh.

d) Đúng, các kim loại nặng như Pb, Cr trong sơn truyền thống có độc tính cao và có khả năng tích tụ qua chuỗi thức ăn, gây hại cho hệ sinh thái biển. Việc chuyển sang bio-polymer (nguồn gốc sinh học, dễ phân hủy) kết hợp với nano silica (tăng độ bền cơ học và độ kín khít để chống thấm) giúp bảo vệ công trình mà không gây ô nhiễm thứ cấp.

a) Sai, thủy phân chất béo trong môi trường base sẽ tạo ra muối của acid béo. Muốn có acid béo có thể thủy phân chất béo trong môi trường acid (hiệu suất thấp, khó tách riêng), hoặc thủy phân trong môi trường base, lấy muối rồi acid hóa (hiệu suất cao, dễ tách riêng).

b) Sai, mặc dù Omega-3 trong dầu cá rất tốt cho tim mạch, nhưng cơ thể con người cần một sự cân bằng hợp lý giữa Omega-3 và Omega-6. Omega-6 cũng là một acid béo thiết yếu mà cơ thể không tự tổng hợp được.

Việc “thay thế hoàn toàn” dầu thực vật bằng dầu cá là không khoa học vì có thể gây mất cân bằng dinh dưỡng. Chế độ ăn uống lành mạnh nên là sự kết hợp đa dạng các nguồn chất béo không bão hòa từ cả thực vật và động vật.

c) Đúng, trilinolein (C$_{17}$H$_{31}$COO)$_{3}$C$_{3}$H$_{5}$ là chất béo không no, ở thể lỏng, còn tristearin (C$_{17}$H$_{35}$COO)$_{3}$C$_{3}$H$_{5}$ là chất béo no, ở thể rắn trong điều kiện thường.

d) Đúng, các liên kết đôi này rất nhạy cảm với oxy trong không khí. Quá trình tự oxi hóa sẽ tấn công vào các liên kết đôi này, tạo ra các gốc tự do và sau đó là các peroxide, aldehyde, ketone… Đây chính là các hợp chất gây ra mùi “ôi khét” khó chịu của chất béo khi để lâu.

Đáp án: 2

Có 2 ống bị gì là A và D.

+ Ống A: Nước cất hòa tan O$_{2}$, CO$_{2}$ từ không khí, trong đó O$_{2}$ là chất oxi hóa, CO$_{2}$ tạo môi trường điện ly (tạo H$_{2}$CO$_{3}$ phân ly yếu).

+ Ống D: Tương tự như ống A nhưng đinh bị gỉ mạnh hơn do có sẵn chất điện ly mạnh là các muối trong nước biển.

Các ống B, C không bị gỉ:

+ Ống B: CaCl$_{2}$ khan hút sạch hơi ẩm, môi trường điện ly không còn nên đinh không bị gỉ dù tiếp xúc với O$_{2}$.

+ Ống C: Nước cất đun sôi đã loại bỏ hoàn toàn O$_{2}$, CO$_{2}$ (độ tan các chất khí giảm mạnh khi tăng nhiệt độ, O$_{2}$, CO$_{2}$ vốn có độ tan nhỏ nên gần như không còn dấu vết khi đun sôi), lớp dầu hòa nhẹ hơn, phân lớp ở trên tạo lớp ngăn cách không cho O$_{2}$, CO$_{2}$ tái hòa tan trở lại. Mất đi chất oxi hóa và chất điện ly, đinh cũng không bị gỉ.

Đáp án: 10

nNaCl = 200.150/58,5 = 512,8205 mol

Bảo toàn điện tích: 2 mol Na$^{+}$ đổi chỗ cho 1 mol M$^{2+}$

→ nM$^{2+}$ (50 m³ nước) = nNa+/2 = 256,41026 mol

→ nM$^{2+}$ (1 L nước) = 5,12821 mmol

Số đơn vị độ cứng = 5,12821/0,5 = 10

Đáp án: 4

Kết quả thí nghiệm:

+ Có màu xanh tím → Có tinh bột.

+ Có kết tủa Ag → Có glucose, maltose.

(1) Đúng, ống (1) chứa cả glucose và tinh bột dư nên phản ứng thủy phân chưa hoàn toàn.

(2)(3) Đúng

(4) Đúng, HCl là chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng thủy phân. HCl càng đặc, phản ứng thủy phân càng mạnh.

(5) Sai, phản ứng với Tollens dùng kiểm tra xem có glucose hay maltose tạo ra không, không kết luận được còn tinh bột hay không.

Đáp án: 104

X là polystyrene, X được tổng hợp từ styrene (C$_{6}$H$_{5}$CH=CH$_{2}$) bằng phản ứng trùng hợp.

C$_{6}$H$_{5}$CH=CH$_{2}$ (C$_{8}$H$_{8}$) có M = 104

Đáp án: 4

Các đồng phân amine bậc I sẽ phản ứng với hỗn hợp dung dịch HCl và NaNO$_{2}$ ở nhiệt độ thường thấy có khí không màu thoát ra.

C$_{4}$H$_{11}$N có 4 đồng phân amine bậc I, gồm:

CH$_{3}$-CH$_{2}$-CH$_{2}$-CH$_{2}$-NH$_{2}$

CH$_{3}$-CH$_{2}$-CH(NH$_{2}$)-CH$_{3}$

(CH$_{3}$)$_{2}$CH-CH$_{2}$-NH$_{2}$

(CH$_{3}$)$_{3}$C-NH$_{2}$

Đáp án: 4,1

Phân hủy hoàn toàn 1 mmol C$_{3}$H$_{5}$N$_{3}$O$_{9}$ tỏa ra 1541,4 J nhiệt.

→ Phân hủy 0,6/227 mmol C$_{3}$H$_{5}$N$_{3}$O$_{9}$ tỏa ra 4,1 J nhiệt.