Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Đà Nẵng lần 1 có đáp án

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Trên phổ IR của một alcohol, số sóng đặc trưng của nhóm OH thường xuất hiện trong vùng 3600 - 3300 cm$^{-1}$. Cho phổ IR của benzyl alcohol như hình bên.

Peak đặc trưng với số sóng của nhóm –OH là

Cho maltose có công thức cấu tạo như hình bên. Phát biểu nào sau đây về maltose là đúng?

Chất X trong hình bên là chất nào sau đây?

Cho polymer Y có công thức cấu tạo như hình bên.

Công thức của monomer tạo ra Y là

Citric acid là hợp chất có nhiều trong quả chanh. Công thức cấu tạo của citric acid như hình bên.

Số nhóm carboxyl trong phân tử citric acid là

Cho X, Y, Z, T là một trong các chất sau (không theo thứ tự): aniline, ethylamine, glucose, formaldehyde. Cho dung dịch riêng biệt của mỗi chất tác dụng với thuốc thử, kết quả thu được như sau:

Chất Z là

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Để khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến quá trình tổng hợp ethyl acetate, người ta tiến hành thí nghiệm như sau: đun cách thủy các hỗn hợp như nhau gồm acetic acid, ethanol (tỷ lệ mol 1 : 1) và dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc ở những nhiệt độ khác nhau với hệ thống sinh hàn hồi lưu (các điều kiện khác là tương đồng); sau một thời gian nhất định, làm nguội, tách sản phẩm và đánh giá hiệu suất tổng hợp ethyl acetate. Kết quả thí nghiệm được thể hiện trong bảng sau:

Khí thiên nhiên có vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực của đời sống và công nghiệp. Khí thiên nhiên chưa được xử lý thường lẫn H$_{2}$S, CO$_{2}$, gây ăn mòn thiết bị, ảnh hưởng đến quá trình chế biến, do đó, khí thiên nhiên cần được khử H$_{2}$S, CO$_{2}$ trước khi đưa vào sử dụng. Phương pháp khử H$_{2}$S, CO$_{2}$ phổ biến hiện nay là hấp thụ bằng dung dịch của các alkanolamine như MEA, DEA, MDEA (sau đây gọi chung là AEA). Công thức cấu tạo của các AEA như sau:

Có thể điều chế dung dịch CuSO$_{4}$ từ kim loại đồng bằng cách sục liên tục khí oxygen vào hệ chứa đồng và dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng. Phản ứng hóa học xảy ra như sau :

2Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ + O$_{2}$ → 2CuSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O. (∗)

Hỗn hợp thu được sau phản ứng được ly tâm, lọc lấy dung dịch, sau đó đun nóng, cô đặc rồi để nguội. CuSO$_{4}$.5H$_{2}$O sẽ kết tinh dưới dạng tinh thể màu xanh (phèn xanh).

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Cho các chất sau: glucose, fructose, saccharose, maltose. Có bao nhiêu chất là monosaccharide ?

Trong công nghiệp, ammonia được điều chế từ nitrogen và hydrogen theo phương pháp Haber – Bosch. Phương trình phản ứng tổng hợp như sau :

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) ⇋ 2NH$_{3}$(g) Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ = -92 kJ (∗)

Cho các biện pháp sau đây :

(1) Dùng thêm xúc tác bột Fe.

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

(3) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

(4) Ammonia được làm lạnh và liên tục đưa ra khỏi hệ phản ứng.

Có bao nhiêu biện pháp làm chuyển dịch cân bằng (∗)?

Cho các sơ đồ phản ứng được đánh số thứ tự từ (1) đến (4) sau đây :

(1) NaCl → Na + Cl$_{2}$

(2) Fe$_{2}$O$_{3}$ + CO → Fe + CO$_{2}$

(3) Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

(4) AgNO$_{3}$ + H$_{2}$O → Ag + O$_{2}$ + HNO$_{3}$

Gán số thứ tự của các sơ đồ phản ứng nêu trên tương ứng với mỗi phương pháp tách kim loại: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Polyurethane (PU) là polymer được sử dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất nhờ tính linh hoạt, độ bền cao và khả năng cách nhiệt tốt. Trong công nghiệp, PU được điều chế bằng phản ứng giữa diisocyanate và diol với phương trình hoá học tổng quát như sau :

Trong trường hợp diisocyanate là toluene diisocyanate (C$_{9}$H$_{6}$N$_{2}$O$_{2}$), còn diol là ethylene glycol (C$_{2}$H$_{6}$O$_{2}$), cần bao nhiêu kg ethylene glycol để sản xuất 1,00 tấn polyurethane với hiệu suất (tính theo ethylene glycol) là 80%? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).

Acquy Nickel – Cadmium dù có giá thành cao nhưng được sử dụng nhiều trong công nghiệp do có tuổi thọ cao, khả năng xả dòng lớn, khả năng nạp nhanh, chịu được điều kiện khắc nghiệt, ít cần bảo trì. Khi acquy xả điện, xảy ra phản ứng hoá học: Cd + 2NiO(OH) + 2H$_{2}$O → 2Ni(OH)$_{2}$ + Cd(OH)$_{2}$.

Khi phản ứng trên xảy ra hoàn toàn, acquy hết điện. Có thể tái sử dụng acquy nhờ quá trình sạc điện, khi đó, phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại: 2Ni(OH)$_{2}$ + Cd(OH)$_{2}$ → Cd + 2NiO(OH) + 2H$_{2}$O. Giả sử hiệu suất quá trình phóng điện và sạc điện của acquy đều đạt 100%. Một acquy Nickel - Cadmium ban đầu chứa 1,00 kg NiO(OH) và 500 gam Cd. Biết q = ne.F = I.t, trong đó: q là điện lượng (C), ne là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96485 C/mol). Sau khi xả hết điện, cần bao nhiêu giờ để sạc đầy lại acquy trên bằng dòng điện có cường độ 30,0A? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).

Hỗn hợp X gồm Na$_{2}$O$_{2}$ và KO$_{2}$ thường được sử dụng để tái sinh không khí thở trong tàu ngầm hoặc trạm vũ trụ. Hỗn hợp này hấp thụ carbon dioxide sinh ra từ quá trình hô hấp và giải phóng khí oxygen theo các sơ đồ phản ứng sau :

Na$_{2}$O$_{2}$ + CO$_{2}$ → Na$_{2}$CO$_{3}$ + O$_{2}$

KO$_{2}$ + CO$_{2}$ → K$_{2}$CO$_{3}$ + O$_{2}$

Biết rằng trung bình mỗi người thở ra khoảng 800 gam carbon dioxide mỗi ngày, lượng hỗn hợp X được cung cấp dư 20% so với lượng cần thiết và được điều chỉnh sao cho áp suất tổng của không khí trong tàu không thay đổi trong suốt quá trình sử dụng. Để tái sinh carbon dioxide từ khí thở của 4 phi hành gia trong chuyến bay kéo dài 66 ngày thì khối lượng hỗn hợp X cần nạp vào là bao nhiêu kg? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).