Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Liên trường Chuyên (Nghệ An và Hà Tĩnh) có đáp án

Một pin điện hóa Ni-H$_{2}$ được thiết lập như hình vẽ, vôn kế được sử dụng để đo sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn. Cho thế điện cực chuẩn của cặp Ni$^{2+}$/Ni bằng −0,257V. Phát biểu nào sau đây đúng?

Phương pháp Solvay sản xuất Na$_{2}$CO$_{3}$ được mô tả bằng sơ đồ sau :

Phát biểu nào sau đây đúng?

Menthol và menthone (có cấu tạo như hình bên) là thành phần chính có trong tinh dầu bạc hà, chúng tạo nên mùi thơm đặc trưng của bạc hà. Phát biểu nào sau đây đúng?

Để bảo vệ vật làm bằng gang, thép khỏi bị ăn mòn người ta thực hiện các biện pháp chống ăn mòn sau:

(1) Gắn các tấm kẽm vào mặt ngoài vỏ tàu làm bằng thép.

(2) Sơn kín bề mặt khung cửa làm bằng thép.

(3) Tráng kẽm lên bề mặt thép khi sản xuất tôn.

(4) Bôi dầu, mỡ lên ốc vít trên đường ray.

Trong các biện pháp trên có bao nhiêu biện pháp chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp bảo vệ bề mặt?

Phản ứng hóa học của ethylene với bromine trong dung dịch xảy ra qua hai giai đoạn theo cơ chế như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

Cho cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: 2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) ⇌ 2SO$_{3}$(g) Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ = −197,8 kJ

Khi tác động một trong các yếu tố sau thì yếu tố nào sẽ làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ E cho kết quả phần trăm khối lượng carbon, hydrogen và oxygen lần lượt là 54,55%; 9,09% và 36,36%. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư nóng, thu được muối của carboxylic acid X và chất Y. Dựa vào phổ khối lượng (MS) xác định được phân tử khối của E bằng 88 và Y bằng 46. Phổ hồng ngoại (IR) của E và Y cho ở hình sau:

Cho bảng số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức:

Aspartame (APM) là một chất làm ngọt nhân tạo, còn được gọi là đường hóa học không chứa đường saccharide, có độ ngọt gấp 200 lần đường ăn thông thường. APM có chứa năng lượng tương đương saccarose (khoảng 17 kJ/g), tuy nhiên chỉ cần một lượng rất nhỏ APM đã tạo ra độ ngọt cần thiết. Do đó năng lượng chúng ta đưa vào cơ thể sẽ không đáng kể. Công thức cấu tạo của APM cho như hình bên.

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA có công thức chung là MCO$_{3}$. Một số muối phổ biến trong tự nhiên và có nhiều ứng dụng quan trọng. Chúng đều bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: MCO$_{3}$(s) → MO(s) + CO$_{2}$(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng với các chất được cho trong bảng sau:

Một học sinh đi trải nghiệm quan sát thấy các vật làm bằng thép carbon khi để trong không khí ở vùng gần biển thì bị gỉ nhiều hơn so với vùng xa biển. Từ đó học sinh đưa ra giả thiết “tốc độ ăn mòn của thép phụ thuộc vào nồng độ NaCl trong môi trường điện li, nếu môi trường điện li có nồng độ NaCl càng lớn thì tốc độ ăn mòn càng nhanh”. Để chứng minh giả thuyết, nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau: Lấy ba đinh sắt (bằng thép) giống nhau và được làm sạch bề mặt, cho vào ba cốc thủy tinh như nhau và ba cốc (như hình vẽ): Cốc 1 chứa 50 mL dung dịch NaCl khoảng 1%; cốc 2 chứa 50 mL dung dịch NaCl 3% và cốc 3 chứa 50 mL nước cất. Để ba cốc ở trong không khí ở nhiệt độ khoảng 25°C, sau 10 ngày thấy đinh sắt trong cốc 1 gỉ vừa, đinh sắt trong cốc 2 gỉ nhiều còn đinh sắt trong cốc 3 bị gỉ ít.

Các kim loại X, Y, Z, T được đánh số thứ tự lần lượt từ 1 đến 4. Cho các pin điện hóa và sức điện động chuẩn tương ứng:

Sắp xếp các kim loại (ứng với các số) theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải (ví dụ 1324, 4321,…).

Cho peptide có cấu trúc như sau:

Số đơn vị α-amino acid trong peptide trên là bao nhiêu?

Quặng argentite (sau khi đã tuyển quặng) có hàm lượng Ag$_{2}$S là 86,8% (còn lại là tạp chất trơ). Từ loại quặng này người ta tách lấy kim loại Ag theo các bước sau:

• Giai đoạn 1: Cho quặng vàng dung dịch NaCN 0,5% (dư) đồng thời sục không khí dư vào hỗn hợp, khi đó xảy ra phản ứng:

(1) Ag$_{2}$S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)$_{2}$] + Na$_{2}$S

(2) 2NaCN + 2Na$_{2}$S + 2H$_{2}$O + O$_{2}$ → 2NaSCN + 4NaOH

(3) Na$_{2}$S + 2O$_{2}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$

• Giai đoạn 2: Lọc bỏ cặn bẩn, cho dung dịch nước lọc bỏ kim loại kẽm (zinc, Zn) vào dung dịch nước lọc, khi đó xảy ra phản ứng:

2Na[Ag(CN)$_{2}$] + Zn → Na$_{2}$[Zn(CN)$_{4}$] + 2Ag

Lọc lấy chất rắn, tinh chế chất rắn này bằng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng thu được kim loại Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Zn dùng dư 2% so với lượng cần thiết. Khi xử lí 1 tấn quặng argentite ở trên theo quy trình này thì cần dùng bao nhiêu kg Zn? (chỉ làm tròn số ở phép tính cuối cùng và làm tròn số đến hàng đơn vị).