Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 7

Chọn A

Độ tan trong nước của ester giảm khi độ dài mạch carbon tăng.

Chọn A

Chọn A

Khi tăng nồng độ sẽ làm tốc độ phản ứng tăng. Ở phản ứng (1) có khí CO$_{2}$ thoát ra nhiều hơn nên nồng độ HCl sẽ cao hơn

Chọn A

Bradykinin được tạo thành từ 9 đơn vị amino acid, gọi là nonapeptide.

Phân tử Bradykinin có 8 liên kết peptide.

a) Đúng. Vì có phản ứng . Cu sinh ra bám vào đinh Fe nên đinh sắt có màu đỏ

b) Đúng. Khi bảo quản thép xây dựng ở trong kho không nên sắp xếp lẫn lộn thép gỉ và thép chưa gỉ vào chung một chỗ sẽ gây ra hiện tượng ăn mòn.

c) Sai. Vì ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= 179,2 kJ phải là quá trình thu nhiệt.

d) Đúng. Vì

Sắp xếp lại giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa-khử:

${E}_{\mathrm{pin}}^{o}$ = ${E}_{{\mathrm{Cu}}^{2+}/\mathrm{Cu}}^{o}$ – ${E}_{{\mathrm{Zn}}^{2+}/\mathrm{Zn}}^{o}$ = +0,340 –(–0,762) = 1,102

a) | Trong dung dịch nước CuSO$_{4}$ điện li thành Cu$^{2+}$ và SO$_{4}$$^{2-}$ Số mol electron trao đổi n$_{e}$= 0,031 < 2.n$_{CuSO4}$=0,06 H$_{2}$O chưa điện phân ở cathode | Trong dung dịch nước CuSO$_{4}$ điện li thành Cu$^{2+}$ và SO$_{4}$$^{2-}$ Số mol electron trao đổi n$_{e}$= 0,031 < 2.n$_{CuSO4}$=0,06 H$_{2}$O chưa điện phân ở cathode |
| --- | --- |
| Tại điện cực âm (cathode) có ion Cu$^{2+}$và H$_{2}$O. Vì Cu$^{2+}$ dễ nhận electron hơn H$_{2}$O (bản chất là H$^{+}$của phân tử H$_{2}$O) nên ưu tiên xảy ra quá trình: | Tại điện cực dương (anode) có SO$_{4}$$^{2-}$và H$_{2}$O. Trong điều kiện này, H$_{2}$O được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: |

a. Đúng. Vì trong 5 phút điện phân, ion Cu$^{2+}$ bị điện phân 1 phần nên màu dung dịch CuSO$_{4}$ nhạt dần;

b) Sai. Vì chỉ có khí O$_{2}$ thoát ra ở 2 anode.

c) Đúng. Có khí không màu (O$_{2}$) thoát ra ở anode.

d) Đúng. Kim loại màu đỏ là Cu được sinh ra bám vào cathode;

a) Sai. Vì hỗn hợp đem chưng cất có ngoài ra còn có các chất khác như CH$_{3}$COOH, CH$_{3}$CHO…

b) Sai. Vì Nhiệt độ sôi xếp theo thứ tự tăng dần phải là C$_{2}$H$_{5}$OH, H$_{2}$O, CH$_{3}$COOH.

c) Đúng

d) Đúng. Vì Độ rượu = (V$_{R}$:V$_{dd}$).100

=> V$_{R}$ = 36 mL

Sau khi thêm nước được 80 mL rượu 45$^{0}$

Vì vậy V$_{nước}$ = 80 – 60 = 20 mL

a) Sai. Vì tại điện cực anode phải là khí Cl$_{2}$ thoát ra.

b) Sai. Vì tại điện cực cathode xảy ra quá trình khử nước

c) Đúng. Cánh hoa hồng bị mất màu, do không có màng ngăn giữa 2 cực nên sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học tạo thành nước Javel

d) Đúng. Dùng nắp đậy trong quá trình điện phân để tăng hiệu suất phản ứng tạo nước Javel, hạn chế sự thoát Cl$_{2}$ ra ngoài môi trường gây độc hại cho người làm thí nghiệm và ô nhiễm môi trường.

Khối lượng ống nghiệm tăng chính là khối lượng của bạc sinh ra bám vào ống nghiệm.

Khối lượng Ag bám vào thành ống nghiệm là: 83,91 – 81,75 = 2,16 gam

Số mol Ag = 0,02 mol.

C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ → 2Ag

0,01 mol ← 0,02 mol

Khối lượng glucose: 0,01.180 = 1,8 gam.

Ta có: %m$_{C}$ = 100% - 25% = 75%

(X) là một hydrocarbon nên công thức phân tử của (X) là C$_{x}$H$_{y}$

Từ phổ khối lượng của (X), suy ra M$_{(X)}$ = 16.

$$\begin{array}{l}\frac{{12x}}{{16}} = \frac{{75}}{{100}} \Rightarrow x = 1\\\frac{y}{{16}} = \frac{{25}}{{100}} \Rightarrow y = 4\end{array}$$

Khối lượng đá vôi = $420.\frac{{100}}{{56}} = 750$ tấn

Nhiệt lượng cần cung cấp = 1800 . 750000 = 1350000000 kJ

Khối lượng than đá $\frac{{1350000000}}{{27000}}.\frac{{100}}{{50}} = 100000$kg = 100 tấn

Tổng khối lượng đá vôi và than đá: 750 + 100 = 850 (tấn)