Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 24

D

Bảo vệ kim loại chống ăn mòn bằng việc sử dụng kim loại mạnh ăn mòn thay cho kim loại yếu hơn gọi là phương pháp bảo vệ điện hóa

C

BaSO$_{4}$được sử dụng rộng rãi như một tác nhân gây đục phóng xạ hoặc chất cản quang tia X để chẩn đoán các tình trạng bệnh lý đường tiêu hóa

B

Để tạo ra cao su Buna-S, cao su Buna-N, người ta phải thực hiện phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-diene với styrene và acrylonitrile

B

So sánh với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loạithường có bán kính của nguyên tử lớn hơn

D

2K + Cl$_{2}$ → 2KCl

A

Nước cứng không gây ngộ độc nước uống

C

Pháo hoa được bắn trong các dịp lễ hội là phản ứng nổ hóa học (do các chất bị đốt cháy trong không khí)

C

Túi nylon, xương động vật là những chất khó phân hủy gây những tác động xấu đến cây trồng.

A

Phân tử X là acetone (CH$_{3}$COCH$_{3}$)

A

Trong cơ thể người chất béo bị thủy phân thành acid béo và glycerol

A

Để khử mùi tanh của cá trước khi nấu ta có thể dùng dung dịch giấm ăn vì tính acid của giấm có thể trung hòa tính chất base của amine.

C

Maltose có công thức là C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$

C

A. Sai vì hiện tượng của phản ứng là dung dịch Br$_{2}$ bị nhạt màu vàng nâu.

B. Sai vì giai đoạn 1, liên kết đôi phản ứng với tác nhân $\overset{δ+}{\mathrm{Br}}$ tạo thành phần tử mang điện dương.

D. Sai vì phản ứng trên thuộc loại phản ứng cộng.

B

Ethyl acetate tan rất ít trong nước.

C

Phân tử khối của Gly-Gly-Gly = 75.3 – 18.2 = 189

C

Là nhóm của amine bậc 2 (N-H) vì có peak sóng 3281 cm$^{-1}$ nằm trong đoạn 3500 – 3300 cm$^{-1.}$

B

Cặp Ag⁺/Ag cò thế điện cực chuẩn nhỏ nhất vì tính khử yếu nhất.

A

${\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^0$= $E_{C{u^{2 + }}/Cu}^0$- $E_{P{b^{2 + }}/Pb}^0$$\to$$E_{P{b^{2 + }}/Pb}^0$= 0,34 – 0,97 = - 0,63V

a) Các khối đồng có độ tinh khiết thấp đóng vai trò là anode (1) được gắn với cực dương của nguồn điện; các tấm đồng mỏng có độ tinh khiết cao hơn đóng vai trò là cathode (2) được gắn với cực âm của nguồn điện.

(1) là anode (+): Cu ⟶ Cu$^{2+}$+ 2e

(2) là cathode (–): Cu$^{2+}$ + 2e ⟶ Cu

a. Sai vì điện cực đồng (2) tinh khiết hơn điện cực đồng (1).

b) Sai vì tạp chất không bị điện phân như Ag sẽ không được giữ lại tại anode mà sẽ lắng xuống đáy bình dưới dạng “bùn anode”. Còn kẽm bị hoàn tan trong dung dịch CuSO$_{4}$ theo phản ứng:

Zn + CuSO$_{4}$ ⟶ ZnSO$_{4}$ + Cu

c) Đúng

d) Sai vì độ tinh khiết của khối đồng là 93,75%. Do khối lượng đồng bám lên cathode bằng khối lượng đồng tan bên anode là 75,0 gam ⟶ Độ tinh khiết của khối đồng là (75,0/80,0).100 = 93,75%.

a) Sai vì trong amylopectin có liên kết α-1,6-glycoside (đoạn phân nhánh) và α-1,4-glycoside.

b) Đúng

c) Đúng

d) Đúng

a) Sai vì oleic acid có nhiệt độ nóng chảy cao hơn DHA do có ít liên kết C=C ở dạng cis hơn (càng nhiều C=C ở dạng cis sẽ làm cho cấu trúc ngắn lại, nhiệt độ sôi giảm)

b) Đúng

c) Đúng

d) Sai vì phân tử DHA có cấu hình dạng cis.

a) Đúng

b) Sai vì phức chất có màu đỏ máu là phức chất của Fe$^{3+}$ có chứa 1 phối tử SCN$^{-}$ và 5 phối từ nước.

c) Đúng

d) Sai vì phức chất màu đỏ máu có điện tích +2.

Đáp án: 10,5A

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2. n$_{Cu}$ = 3,125 mol

$I = \frac{{{n_e}.F}}{t} = \frac{{3{,}125.96500}}{{8.3600}}10{,}5A$

Đáp án: 2

Số chất là thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp là 2 chất: CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{11}$OSO$_{3}$Na; CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{11}$C$_{6}$H$_{4}$SO$_{3}$Na.

Đáp án: 3

(1) Sai vì amylose có cấu trúc dạng xoắn, không phân nhánh.

(3) Sai vì cellulose có cấu trúc dạng sợi, không phân nhánh.

(4) Sai vì saccharose không làm mất màu nước bromine vì không có nhóm aldehyde (-CHO).

Đáp án: 3

Lys là amino acid có 2-NH$_{2}$ và 1-COOH → Enzyme tripsine chỉ phân cắt liên kết peptide ngay sau Lys.

→ Có thể thu được 3 tripeptide: Ala-Gly-Lys, Gly-Val-Lys, Gly-Lys-Val.

Đáp án: 918 ấm

Xét phản ứng: C$_{4}$H$_{10}$(g) + $\frac{{13}}{2}$O$_{2}$(g) $\underset{}{\rightarrow }$ 4CO$_{2}$(g) + 5H$_{2}$O(g)

${\Delta _r}H_{298}^o =$3.E$_{C-C}$ + 10.E$_{C-H}$ + 6,5.E$_{O=O}$ – 4.2.E$_{C=O}$ – 5.2.E$_{O-H}$

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = - 2626,5 (kJ).

$$Q = \frac{{12.1{0^3}.2626{,}5}}{{58}} = 964 163{,}4 (kJ)$$

Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.10$^{3}$.4,2.(100 – 25) = 630 000 (J) = 630 (kJ).

Số ấm nước = $\frac{{964 163{,}4.60\% }}{{630}} = 918$(ấm nước)

Đáp án: 0,02M

$${n_{FeS{O_{4.}}{{\left( {N{H_4}} \right)}_2}S{O_4}.6{H_2}O}}_{(trong250mL)} = \frac{{9{,}8.1000\;}}{{(56 + 96 + 18.2 + 96 + 6.18)}} = 25mmol$$

$$\to {n_{FeS{O_{4.}}{{\left( {N{H_4}} \right)}_2}S{O_4}.6{H_2}O}}_{(trong\,\,25mL)} = 2{,}5mmol$$

2,5 = 24,65.5.C$_{M}$ → C$_{M}$ $\approx$ 0,02 mol/L