Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 2

a) Đúng vì làm khô có nghĩa là sử dụng chất có tính hút ẩm để hút nước trong hỗn hợp nhưng phản ứng với chất được làm khô.

b) Sai vì Cl$_{2}$ sẽ thoát ra ở anode.

c) Đúng

d) Đúng vì

Theo đề sản suất 200 tần xút nên ta có số mol NaOH là $\frac{{{{200.10}^6}}}{{40}} = 5.\,{10^6}mol$

Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H$_{2}$O$\overset{}{\rightarrow }$ 2NaOH + H$_{2}$ + Cl$_{2}$

Ta có: ${n_{{H_2}}} = {n_{C{l_2}}} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{{{5.10}^6}}}{2} = 2,{5.10^6}\,mol$

Theo đề thì chỉ có 60% lượng Cl$_{2}$ dùng sản xuất acid % nên ta có lượng Cl$_{2}$ đem sản xuất là

$$2,{5.10^6}.60\% = 1,{5.10^6}mol$$

Phương trình điều chế acid từ H$_{2}$ và Cl$_{2}$ : H$_{2}$ + Cl$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$2HCl

Số mol HCl được tạo thành: ${n}_{\mathrm{HCl}}=1{,}5{.10}^{6}.2=3{.10}^{6}\overset{H=80\%}{\rightarrow }{n}_{\mathrm{HCl}}=3{.10}^{6}.80\%=2{,}4{.10}^{6}\ \mathrm{mol}$

Khối Lượng acid thương phẩm thu được:

${m}_{\mathrm{HCl}}=2{,}4{.10}^{6}.36{,}5=87{,}6{.10}^{6}\ \mathrm{gam}\Rightarrow {m}_{\mathrm{dd}\ \mathrm{HCl}}=\frac{87{,}6{.10}^{6}.100}{32}=273{,}75{.10}^{6}\ \mathrm{gam}$

Thể tích acid thương phẩm thu được là ${V}_{\mathrm{dd}\ \mathrm{HCl}}=\frac{273{,}75{.10}^{6}}{1{,}153}=237{,}424{.10}^{6}\ \mathrm{mL}=237{,}424\ {m}^{3}$

a) Đúng

b) Đúng

c) Sai vì khí CO$_{2}$ bay ra làm khối lượng dung dịch giảm nên nồng độ dung dịch tăng lên.

d) Sai vì hiệu suất lên men ngày thứ 10: $\text{H\% =}\frac{\text{1.180}}{\text{250}}\text{.100\% = 72\%}$

Theo đề thì A là alcohol nên phương trình phản ứng theo chuỗi đã cho như sau:

Sai vì chất C là benzoic acid

Đúng vì chất B là C$_{6}$H$_{5}$CHO : aldehyde thơm sẽ cho 2 tín hiệu đặc trưng

+ liên kết -C=O : peak nhọn ở 1700 cm$^{-1}$

+ liên kết H-C(trong -CHO) : vùng 2900 cm$^{-}$

a) Đúng vì trong nước thì ion Fe$^{3+}$ bị hydrate hoá, tồn tại dạng phức [Fe(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{3+}$

b) Sai vì phức [Fe(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{3+}$ sẽ thuỷ phân theo phương trình sau:

[Fe(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{3+}$ $\overset{}{⇄}$ [Fe(OH)$_{3}$(H$_{2}$O)$_{3}$] + 3H$^{+}$

Nên sẽ có môi trường acid.

c) Đúng vì theo cân bằng đã cho, nếu có môi trường base thì sẽ tạo kết tủa Fe(OH)$_{3.}$

d) Đúng

Theo đề thì xử lý 1 m$^{3}$ nước thì cần 5 gam chlorine

Vậy mỗi người 100 L/ngày thì lượng chlorine cần dùng xử lí nước là $4.\frac{{60}}{{1000}}.5 = 0{,}3\,gam$

Như vậy số tiền cần dùng mỗi ngày là

Tác dụng HCl + NaNO$_{2}$ sinh ra chất khí là amine bậc 1.

Số đồng phần thỏa mãn là

Bước 1. Tính hàm lượng từng thành phần trong xăng

Trong 1L xăng E5:

$\Rightarrow$${V_{ethanol\,trong\,xang}} = 1.5\% = 0{,}05\,(L) \Rightarrow {m_{ethanol}} = 0{,}05.0{,}8 = 0{,}04\,kg \Rightarrow {n_{ethanol}} = \frac{{0{,}04.1000}}{{46}} = \frac{{20}}{{23}}\,mol$

Ta có: $\left\{ \begin{array}{l}{n_{{C_8}{H_{18}}}} = 3x\\{n_{{C_9}{H_{20}}}} = 4x\end{array} \right. \Rightarrow {m_{{C_8}{H_{18}} + {C_9}{H_{20}}}} = 114.3x + 128.4x = 854x$

Trong 1 (L) xăng thì hỗn hợp C$_{8}$H$_{18}$ và C$_{9}$H$_{20}$ chiếm 95%

$\Rightarrow {V_{{C_8}{H_{18}} + {C_9}{H_{20}}}} = 95\% .1 = 0{,}95\,(L) \Rightarrow {m_{{C_8}{H_{18}} + {C_9}{H_{20}}}} = V.D = 0{,}95.0{,}7.1000 = 665\,gam$

Ta có: $665 = 854x \Rightarrow x = 0{,}7787\,mol$

Bước 2. Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy lượng xăng tiêu thụ.

Theo đề ta có: $\left\{ \begin{array}{l}1\,mol\,{C_8}{H_{18}}:\,\,5928{,}7\,kJ\\1\,mol\,{C_9}{H_{20}}:\,\,6119\,kJ\\1\,mol\,{C_2}{H_5}OH:\,\,1365\,kJ\end{array} \right.$

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi xăng cháy$\Rightarrow {E_{t/ra}} = 5928{,}7.3\underbrace x_{0{,}7787} + 6119.4\underbrace x_{0{,}7787} + 1365.\frac{{20}}{{23}} = 34097{,}7\,kJ$

Bước 3. Tính quãng đường đi được.

Theo đề để đi được 1 km thì cần 211,8 kJ, với 1L xăng sẽ đi được quãng đường là

$\frac{{34097{,}7}}{{211{,}8}} = 161\,km$

Nhưng vì hiệu suất sử dụng nhiên liệu chỉ 30% nên quãng đường đi thực tế là $161.30\% = 48{,}3\,km$

Như vậy để đi được 100 km thì sẽ cần tiêu tốn:$\frac{{100}}{{48{,}3}} = 2{,}07\,(L)$

Bước 1. Phương trình chuẩn độ và xử lí số liệu

Phương trình chuẩn độ: 2HCl + Na$_{2}$CO$_{3}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaCl + H$_{2}$O

*Bước 2**. Tính toán qua trình chuẩn độ*

Theo phương trình chuẩn độ ta có:${V_{HCl}}.{C_{HCl}} = 2{V_{N{a_2}C{O_3}}}.{C_{N{a_2}C{O_3}}} \Rightarrow {C_{HCl}} = \frac{{2.20.0{,}448}}{{19{,}84}} = 0{,}903M$

Như vậy trong 25 mL chất tẩy rửa thì ${C_{M(HCl)}} = 0{,}903.100 = 9{,}03M$