Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 15

Chọn D

C. Sai vì đinh sắt là hợp kim do đó khi tiếp xúc dung dịch NaCl thì vẫn bị ăn mòn điện hóa

Chọn B

Thạch cao có thành phần chính là CaSO$_{4}$.

Chọn D

Thứ tự peptide là : Gly-Ile-Val-Glu-Gln-Cys-Cys

Chọn D

Phân tử aniline có CTPT là C$_{6}$H$_{5}$NH$_{2}$$\Rightarrow \% C = \frac{{12.6}}{{93}}.100 = 77{,}42\%$

Chọn D

A. Sai vì khuyên tai dạng đĩa có 2 mặt nên tổng độ dài là 0,02.2=0,04 mm.

Khối lượng Au cần mạ là $0,{04.10^{ - 1}}.3{,}14.{\left. {\left( {\frac{5}{2}} \right.} \right)^2}.19{,}3 = 1{,}51505\,gam$

B. Sai vì theo CT đề cho thì thời gian mạ là $t = \frac{{n.e.F}}{I} = \frac{{3.1{,}51505.96500}}{{0{,}1.197}} = 22264s \simeq 6{,}18h$

C. Sai vì chi phí mua vàng là $\frac{{1{,}51505.85}}{{37{,}5}} = 3{,}434$triệu

D. Đúng

Chọn A

a. Sai vì aniline có CTPT là C$_{6}$H$_{5}$NH$_{2}$

b. Đúng vì CTPT glucose là C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$

c. Sai vì H$_{2}$O được tách ra từ -OH của acid và H của alcohol.

d. Đúng

e. Đúng theo SGK

l. Sai vì acid adipic và hexamethylenediamine tham gia phản ứng đồng trùng ngưng.

g. Sai vì muối monosodium glutamate mới là thành phần chính của mì chính.

Chọn B

A. Sai vì theo giá trị pH trong bảng thì loại đất trên thích hợp trồng chè, thanh long.

B. Đúng.

C. Sai vì urea làm tăng độ acid của đất, làm đất thêm chua.

D. Sai vì đạm hai lá làm tăng độ acid của đất.

a) Đúng

vì DBCO-acid chứa vòng benzene và chứa liên kết ba carbon-carbon có thể tham gia phản ứng cộng với hydro nên chất này có tham gia phản ứng cộng.

b) Sai

vì DBCO-acid chứa nhóm carboxyl (COOH) và nhôm amide (C(=O)N-X) và do đó 1 mol chất này phản ứng được với nhiều nhất 2 mol NaOH

c) Đúng

vì DBCO-acid chứa liên kết ba carbon-carbon nên có thể bị oxi hóa bởi dung dịch nước brom và KMnO$_{4}$ trong môi trường acid → Dung dịch nhạt dần.

d) Đúng

vì DBCO-acid chứa nhóm carboxyl nên có thể phản ứng với amino acid và nhóm amine trong protein.

a) Bước 1. Xác định dữ kiện ban đầu: phương trình, tỷ lệ phản ứng, nồng độ ban đầu.

Theo dữ kiện từ hình vẽ thì ta có:

+ Tại t = 0: A là chất tham gia, B là chất sản phẩm (vì nồng độ B tăng theo thời gian và nồng độ A giảm dần theo thời gian)

+ Số mol ban đầu của A là ${n}_{\mathrm{bd}\ A}=1\ \mathrm{mol}$

+ Xét từ 0s – 20s thì số mol A tham gia = số mol B sinh ra

Từ 20s – 40s cũng có điều tương tự

Do đó phương trình phản ứng và tỷ lệ phản ứng như sau: $A\overset{}{\rightarrow }B$

a. Đúng.

b) Đúng

vì trong 20s đầu thì tốc độ phản ứng bằng tốc độ tiêu hao của A là

$$\overline v = - \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{{0{,}54{\rm{ - 1 }}}}{{20{\rm{ - 0}}}} = {\rm{ 0{,}023 mol}}\,{{\rm{s}}^{ - 1}}$$

c) Đúng

vì tỷ lệ phản ứng A và B là 1 : 1.

d) Đúng

vì tốc độ tạo thành của B trong khoảng 0s-40s là $\overline v = \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{{0{,}70{\rm{ - 0{,}00 }}}}{{40{\rm{ - 0}}}} = {\rm{ 0{,}0175 mol}}\,{{\rm{s}}^{ - 1}}$.

Sai vì

+ cách 1. Hỗn hợp còn ethanol, H$_{2}$O tuỳ vào tỷ lệ của nguyên liệu sản xuất

+ cách 3. là cách hay dùng nhất.

Sai

vì nhiệt độ sôi của acetic acid gần với H$_{2}$O.

Sai vì.

Ta có : $\left\{ \begin{array}{l}{n_{ethanol}} = \frac{{46}}{{46}} = 1\,\,mol\\{n_{acetic\,acid}} = \frac{{23}}{{60}}\,mol\end{array} \right. \Rightarrow {n_{ethanol\,tham\,gian}} \Rightarrow \frac{{23}}{{60}}\, \Rightarrow H\% = \frac{{\frac{{23}}{{60}}\,}}{1}.100 = 38{,}33\%$

a) Đúng

vì thêm CuO dư thì H$_{2}$SO$_{4}$ sẽ tham gia phản ứng hết

b) Sai

vì mục đích của bước 4 là loại bỏ CuO còn dư

c) Đúng

vì tinh thể CuSO$_{4}$.nH$_{2}$O có màu xanh

d) Sai vì

Phương trình phản ứng: CuSO$_{4}$ + NaOH $\overset{}{\rightarrow }$Cu(OH)$_{2}$ + Na$_{2}$SO$_{4}$

Ta có: ${n}_{\mathrm{Cu}{(\mathrm{OH})}_{2}↓}=\frac{19{,}6}{98}=0{,}2\overset{\mathrm{BTNT}\ \mathrm{Cu}}{\rightarrow }{n}_{{\mathrm{CuSO}}_{4}.{\mathrm{nH}}_{2}O}=0{,}2$

Theo đề: $0{,}2=\frac{50}{160+18n}\Rightarrow n=5\overset{\mathrm{CT}}{\rightarrow }{\mathrm{CuSO}}_{4}.5{H}_{2}O$

$a\ \mathrm{mol}\ X\overset{+{O}_{2}}{\rightarrow }a\ \mathrm{mol}\ {H}_{2}O$

BTNT H: ${n_{H\,trong\,X}} = 2.{n_{{H_2}O}} \Leftrightarrow a.{H_{trong\,X}} = 2.a \Rightarrow {H_{trong\,X}} = 2$

Khi tác dụng NaHCO$_{3}$ thì ta có tỷ lệ: 1: 2$\Rightarrow$X có hai nhóm COOH

$\Rightarrow$ X là HOOC-COOH$\Rightarrow$tổng số nguyên tử là 8

Đáp án :15 liên kết

Số liên kết CHT trong phức chất bao gồm các liên kết CHT trong nhóm OH (3), H$_{2}$O (6) và giữa nguyên tử Fe với các phối tử (6)

Ta có: ${n_{NaOH}} = 0{,}1.0{,}016 = 0{,}0016\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}\,c{\rm{o`n}}}} = \frac{{0{,}0016}}{2} = 0{,}0008\,mol$

Lượng H2SO4 phản ứng với NH3 là $0{,}1.0{,}05 - 0{,}0008 = 0{,}0042\,mol \Rightarrow {n_{N{H_3}}} = 0{,}0042.2 = 0{,}0084$

BTNT N: ${n_{N\,trong\,urea\,{{(N{H_2})}_2}CO}} = 0{,}0084 \Rightarrow {m_{N\,trong\,urea\,{{(N{H_2})}_2}CO}} = 0{,}0084.14 = 0{,}1176\,gam$

Độ đinh dưỡng của phân đạm là $\% N = \frac{{0{,}1176}}{{0{,}3}}.100 = 39{,}2\%$

(a) Đúng

(b) Sai vì nguyên tắc là khử ion kim loại thành kim loại.

(c) Đúng vì $\{\begin{matrix}{\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}\ +\ 8\mathrm{HCl}\overset{}{\rightarrow }{\mathrm{FeCl}}_{2}+2{\mathrm{FeCl}}_{3}+4{H}_{2}O \\ \ 1\ \mathrm{mol}\rightarrow \ 2\ \mathrm{mol} \\ \mathrm{Cu}\ +\ 2\mathrm{FeC}{l}_{3}\overset{}{\rightarrow }2{\mathrm{FeCl}}_{2}+{\mathrm{CuCl}}_{2} \\ 1\ \mathrm{mol}\ 2\ \mathrm{mol}\end{matrix}\Rightarrow$ Cu tan hết.

(d) Đúng

(e) Đúng vì Al tác dụng được nước vôi trong: $2\mathrm{Al}+\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_{2}+2{H}_{2}O\overset{}{\rightarrow }\mathrm{Ca}{({\mathrm{AlO}}_{2})}_{2}+3{H}_{2}$

Bước 1. Tính nhiệt lượng làm nóng nước

Ta có: ${Q_{{H_2}O}} = m.c.\Delta t \Leftrightarrow {Q_{{H_2}O}} = (25 + 25).4{,}2.(32{,}4 - 25{,}5) = 1449\,J$

Bước 2. Tính lượng lượng chất tham gia

Ta thấy : $\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0{,}5.0{,}025 = 0{,}0125\,\,mol\\{n_{HCl}} = 0{,}5.0{,}025 = 0{,}0125\,\,mol\end{array} \right. \Rightarrow$tính theo chất nào cũng tương đương nhau

Vậy enthalpy của phản ứng là ${\Delta _r}H = - \frac{Q}{n} = - \frac{{1449}}{{0{,}0125}} = - 115920\,J \approx - 116\,kJ$

CTTQ của X là Na$_{x}$S$_{y}$O$_{z}$

Ta có: $x:y:z=\frac{29{,}11}{23}:\frac{40{,}51}{32}:\frac{30{,}38}{16}=1{,}265:1{,}265:1{,}89875=1:1:1{,}5=2:2:3$

CTPT của X là Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$

Các phản ứng xảy ra theo chuỗi là

Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ + HCl $\overset{}{\rightarrow }$SO$_{2}$ + S + NaCl + H$_{2}$O

SO$_{2}$ + NaOH$_{dư}$ $\overset{}{\rightarrow }$ Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

Vậy muối C là Na$_{2}$SO$_{3}$ có phân tử khối là 126