Đề thi tham khảo ôn thi THPT Hóa học có đáp án - Đề tham khảo số 6

Đáp án đúng là: D

$\begin{matrix}methyl:\ C{H}_{3}- \\ acrylate:C{H}_{2}=CH-COO-\end{matrix}\}\Rightarrow methylacrylate:\ C{H}_{2}=CHCOOC{H}_{3}.$

Đáp án đúng là: B

Glucosamine không thuộc nhóm hợp chất carbohydrate.

Đáp án đúng là: B

Glucose là monosaccharide.

Saccharose thuộc loại disaccharide.

Tinh bột, cellulose là polysaccharide.

Đáp án đúng là: D

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Vậy HI không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Đáp án đúng là: B

Phương pháp thủy luyện được dùng để điều chế các kim loại hoạt động yếu.

Vậy Au được điều chế bằng phương pháp thủy luyện.

Đáp án đúng là: D

But-2-ene có tính đối xứng cao nên khi hydrate hóa chỉ thu được 1 alcohol duy nhất là butan – 2 – ol.

CH$_{3}$-CH=CH-CH$_{3}$ + H$_{2}$O $\overset{{t}^{o},xt}{\rightarrow }C{H}_{3}-CH(OH)-C{H}_{2}-C{H}_{3}.$

Đáp án đúng là: B

Cặn dưới đáy ấm đun nước thường là các muối CaCO$_{3}$, MgCO$_{3}$. Do đó, để loại bỏ lớp cặn này dưới dạng muối tan, dễ rửa trôi có thể sử dụng giấm ăn.

Phương trình hóa học minh họa:

$CaC{O}_{3}+2C{H}_{3}COOH\rightarrow {(C{H}_{3}COO)}_{2}Ca+C{O}_{2}+{H}_{2}O$

$MgC{O}_{3}+2C{H}_{3}COOH\rightarrow {(C{H}_{3}COO)}_{2}Mg+C{O}_{2}+{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng phú dưỡng là sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép.

Đáp án đúng là: B

CH$_{3}$-NH-CH$_{2}$-CH$_{2}$-CH$_{3}$: N-methylpropan-1-amine.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng của aniline với nước bromine là phản ứng thế hydrogen trên vòng benzene.

Đáp án đúng là: C

Polyethylene thuộc loại polymer tổng hợp.

Tinh bột, tơ tằm, cao su thiên nhiên là polymer thiên nhiên.

Đáp án đúng là: C

Ở nhiệt độ thường, các ion kim loại kiềm đều không có màu.

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai do tính khử của Mg yếu hơn Li.

Phát biểu B sai do ${E}_{Zn-Ag}^{o}={E}_{cathode}^{o}-{E}_{anode}^{o}={E}_{A{g}^{+}/Ag}^{o}-{E}_{Z{n}^{2+}/Zn}^{o}=0{,}799-(-0{,}762)=1{,}561V.$

Phát biểu C sai do trong dung dịch Mg khử được ion Zn$^{2+}$ thành Zn.

Đáp án đúng là: D

Các kim loại: Na, Ba, K phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

Phương trình hóa học minh họa:

$2Na+2{H}_{2}O\rightarrow 2NaOH+{H}_{2}$

$Ba+2{H}_{2}O\rightarrow Ba{(OH)}_{2}+{H}_{2}$

$2K+2{H}_{2}O\rightarrow 2KOH+{H}_{2}$

Đáp án đúng là: A

Ion kim loại ứng với thế điện cực chuẩn lớn hơn sẽ được điện phân trước ở cực âm.

Đáp án đúng là: D

Mạch C càng dài, độ tan của ester trong nước càng giảm, do đó Z có nhiều nguyên tử C nhất.

Đáp án đúng là: C

Phát biểu (a), (c), (d), (e) đúng.

Phát biểu (b) sai vì: Cellulose tan trong nước Schweizer.

Đáp án đúng là: C

Cứ (100 + 112) gam dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 60 $^{o}$C có 112 gam chất tan.

Khối lượng monosodium glutamate có trong 1000 g dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 60 $^{o}$C là:

$\frac{1000.112}{(100+112)}=528{,}30\ gam.$

Gọi khối lượng monosodium glutamate kết tinh là x. Tại 25 $^{o}$C, ta có:

- Khối lượng chất tan: 528,30 – x (gam).

- Khối lượng dung dịch bão hòa: 1000 – x (gam).

- Khối lượng nước: 1000 – x – (528,3 – x) = 471,7 (gam).

Áp dụng công thức tính độ tan:

$\frac{528{,}30-x}{471{,}7}.100=74\Rightarrow x=179{,}24\ (gam).$

a. Sai. Bình hứng ngoài ester còn có alcohol, nước … Ngoài ra, không phải toàn bộ ester thoát ra từ bình cầu đã thoát sang bình hứng. Do đó, không thể tính được hiệu suất phản ứng từ những thông tin này.

b. Đúng.

c. Đúng. Do H$_{2}$SO$_{4}$ đặc có tính oxi hóa mạnh nên có thể oxi hóa alcohol thành aldehyde, acid, CO$_{2}$ và bản thân nó bị khử xuống SO$_{2}$.

d. Đúng.

a. Sai. Ống 2 ban đầu có xảy ra ăn mòn hóa học.

b. Sai. Tốc độ khí thoát ra ở ống 2 là nhanh hơn.

c. Đúng.

d. Sai. Do không thỏa mãn điều kiện xuất hiện cặp điện cực.

a. Đúng. Công thức hoá học của thuốc muối “Nabica” là NaHCO$_{3}$.

b. Đúng. Do $HC{O}_{3}^{-}+\ {H}^{+}\overset{}{\rightarrow }C{O}_{2}+\ {H}_{2}O$ sẽ làm giảm nồng độ H$^{+}$.

c. Đúng. Khi uống thuốc muối dạ dày “Nabica” thì sẽ sinh khí carbon dioxide.

d. Sai.

+ Ban đầu pH = 1 thì $[{H}^{+}]={10}^{-1}=0{,}1\ M\Rightarrow {n}_{{H}^{+}\ bđ}=0{,}1.0{,}01={10}^{-3}\ mol.$

+ Sau khi trung hòa bằng Nabica thì pH = 2 ⇒ $[{H}^{+}]={10}^{-2}=0{,}01\ M\Rightarrow {n}_{{H}^{+}\ còn}=0{,}01.0{,}01={10}^{-4}\ mol.$

Vậy số mol H$^{+}$ bị trung hòa bởi Nabica là ${n}_{{H}^{+}\ tham\ gia}={10}^{-3}-{10}^{-4}=0{,}0009\ mol$

Từ phương trình trung hòa: ${n}_{NaHC{O}_{3}\ tham\ gia}=0{,}0009\ mol\Rightarrow {m}_{NaHC{O}_{3}\ tham\ gia}=0{,}0009.84=0{,}0756\ gam.$

a. Sai. Cation Fe$^{3+}$đi vào phức chất aqua [Fe(OH$_{2}$)$_{6}$]$^{3+}$ phần lớn do phản ứng 1 chiều.

b. Sai. K$_{C}$ của phản ứng (III) lớn hơn K$_{C}$ của phản ứng (II)

c. Đúng. K$_{C}$ của phản ứng (II) lớn hơn 1 nên sẽ dịch chuyển tạo phức [Fe(OH$_{2}$)$_{5}$(SCN)]$^{2+}$ có màu.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: 0,08.

nHCl = 0,01.0,1 = 0,001 mol

HCl + NaOH $\rightarrow$ NaCl + H$_{2}$O

0,001 0,001 mol

${C}_{NaOH}=\frac{0{,}001}{0{,}012}\approx 0{,}08M$

Đáp án đúng là: 58

Bradykinin được tạo thành từ 9 đơn vị amino acid, gọi là nonapeptide. Phân tử có 8 liên kết peptide. Có 5 amino acid khác nhau tạo nên Bradykinin là arginine, proline, glycine, phenylalanine, serine.

Đáp án đúng là: 850

Khối lượng đá vôi = $420.\frac{100}{56}=750$ tấn.

Nhiệt lượng cần cung cấp = 1800 . 750000 = 1350000000 kJ.

Khối lượng than đá $\frac{1350000000}{27000}.\frac{100}{50}=100000$kg = 100 tấn.

Tổng khối lượng đá vôi và than đá: 750 + 100 = 850 (tấn).

Đáp án đúng là: 25

$\begin{matrix}{m}_{Cu}=0{,}01.10.8{,}94=0{,}894\ gam. \\ t=\frac{{m}_{Cu}.2.96485}{64.2.90\%.60}=24{,}96\approx 25min.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: 1

(C$_{2}$H$_{4}$)$_{a}$(C$_{8}$H$_{8}$)$_{b}$

Cho a = 1→ $\frac{(12.2+8b.12)}{(28+104b)}.100=90{,}91\rightarrow b=1$

Đáp án đúng là: 90

${m}_{Fe}=D.V=7{,}9.3{,}36=26{,}544\ g\ \overset{79\%}{\rightarrow }\ {m}_{Fe\ sinh\ ra}=\frac{26{,}544}{79\%}=33{,}6\ gam\ \Rightarrow \ {n}_{Fe\ sinh\ ra}=0{,}6\ mol$

PTHH: 2Al + Fe$_{2}$O$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Fe + Al$_{2}$O$_{3}$

0,3 ← 0,6 mol

Vì tỉ lệ mol Al : Fe$_{2}$O$_{3}$ là 3 : 1 $\Rightarrow$ Fe$_{2}$O$_{3}$ hết $\Rightarrow$ n$_{Al}$ = 3.0,3 = 0,9 mol

H = 80% $\Rightarrow$ m$_{tecmite}$ = $\frac{0{,}9.27+0{,}3.160}{80\%}=90{,}375\ gam\ \approx \ 90\ gam.$