Đề thi giữa kì 2 Hóa học 12 cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: A

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của một nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion K$^{+}$ thành kim loại K, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion thành khí Cl$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Al là: là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 3.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng hóa học: $2A{l}_{2}{O}_{3}\overset{\text{dpnc}}{\rightarrow }4Al+3{O}_{2}$

Đáp án đúng là: A

Duralumin là hợp kim của nhôm có thành phần chính là nhôm và đồng.

Đáp án đúng là: B

Sắt là kim loại mạnh hơn nên sẽ bị ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Đáp án đúng là: D

Quá trình tinh chế kim loại được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch chất tan (muối hoặc phức chất) của kim loại đó với anode làm bằng kim loại thô tương ứng.

Đáp án đúng là: C

Các trường hợp xảy ra phản ứng hoá học là FeCl$_{3}$, Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, AgNO$_{3.}$

Fe + 2FeCl$_{3}$ → 3FeCl$_{2}$

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Đáp án đúng là: A

Trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá gồm (3) và (4).

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học: M$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2MCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Ta có: ${n}_{C{O}_{2}}=\frac{0{,}12395}{24{,}79}$ = 0,005 mol → ${n}_{{M}_{2}C{O}_{3}}$ = 0,005 mol

⇒ ${M}_{{M}_{2}C{O}_{3}}$ = 0,53 / 0,005 = 106 → M = 23.

Vậy M là Na; Công thức của muối là Na$_{2}$CO$_{3}$.

a) Đúng. Do đồng xu có khối lượng giảm nên đây là quá trình điện phân xảy ra hiện tượng dương cực tan với đồng xu được nối với cực dương, thanh đồng tinh khiết được nối với cực âm của nguồn điện.

b) Đúng.

+ Tại anode (đồng xu): $Cu\overset{}{\rightarrow }C{u}^{2+}+2e$

+ Tại cathode (thanh đồng tinh khiết): $C{u}^{2+}+2e\rightarrow Cu$

Do có thêm Cu bám vào nên thanh đồng tinh khiết nặng hơn ban đầu (m > 2,55).

c) Sai. Tại cực dương (anode) xảy ra quá trình oxi hóa: $Cu\overset{}{\rightarrow }C{u}^{2+}+2e.$

d) Sai. Khối lượng của đồng xu giảm là do Cu tan ra chứ không phải là do tạp chất tan ra, nên giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là sai.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì trình tự màu của 3 ngọn lửa lần lượt là: màu đỏ tía, màu vàng và màu tím.

d. Sai vì thí nghiệm trên chỉ có thể cho biết sự hiện diện của ion kim loại kiềm, không giúp xác định loại hợp chất gì.

E$_{pin}$ = E°$_{cath}$$_{ode}$ - E°$_{a}$$_{node}$$=E{^{\circ}}_{N{i}^{2+}/Ni}-E{^{\circ}}_{C{d}^{2+}/Cd}=-0{,}257V-(-0{,}403V)=+0{,}146V.$

Làm tròn: +0,15V.

Đáp án: 3.

Nguyên tố Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Nguyên tố Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Nguyên tố Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

Đáp án: 45.

Giải thích:

Ta có:

${n}_{AgN{O}_{3}}=\frac{4{,}25}{170}=0{,}025\ mol\rightarrow {n}_{Ag}=0{,}025\ mol\rightarrow \%{m}_{Ag}=\frac{0{,}025\times 108}{6{,}00}\times 100\%=45\%$

Đáp số: 190.

Giải thích:

2K + 2H$_{2}$O $\rightarrow$ 2KOH + H$_{2}$

0,002 0,001

$m={m}_{K}+{m}_{{H}_{2}O}-{m}_{{H}_{2}}=0{,}078+189{,}924-0{,}001\times 2=190(g)$

a) Trong các hoạt động của pin điện hóa Al-Zn nồng độ của các ion Al$^{3+}$tăng dần, nồng độ của các ion Zn$^{2+}$giảm dần trong dung dịch.

b) Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh.

a) Phương trình phản ứng:

${\text{(1) 2Na(s) + Cl}}_{\text{2}}(g)\overset{}{\rightarrow }\text{2NaCl(s)}$

${\text{(2) 4Na(s) + O}}_{\text{2}}(g)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{\text{2Na}}_{\text{2}}\text{O(s)}$

$\text{(3) 2Na(s) + S}(s)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{\text{Na}}_{\text{2}}\text{S(s)}$

b) Dự đoán pH dung dịch:

+ Phản ứng (1): pH = 7 do dung dịch NaCl có môi trường trung tính.

+ Phản ứng (2): pH > 7 do Na$_{2}$O tác dụng H$_{2}$O tạo thành NaOH có môi trường kiềm.

Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH

+ Phản ứng (3): pH > 7 do Na$_{2}$S hoàn tan vào H$_{2}$O, Na$_{2}$S thủy phân tạo môi trường kiềm.

S$^{2-}$ + H$_{2}$O ⇌ HS$^{-}$ + OH$^{-}$