Đề thi giữa kì 2 Hóa học 12 cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: B

Cặp oxi hoá − khử có thế điện cực chuẩn bằng 0 là 2H$^{+}$/H$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO$_{4}$ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là Cl$^{–}$, H$_{2}$O. Ion ${\text{SO}}_{4}^{2-}$ không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s$^{1}$là của nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Hg (thủy ngân) là chất lỏng ở điều kiện thường.

Đáp án đúng là: D

Kẽm sinh ra trong quá trình nhiệt luyện ở thể hơi vì phản ứng nhiệt luyện có nhiệt độ cao, lớn hơn nhiệt độ sôi của kẽm.

Đáp án đúng là: B

Thép là một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

Đáp án đúng là: C

Kẽm mạnh hơn sắt nên sẽ bị ăn mòn trước, vỏ tàu bằng thép (có thành phần chính là sắt) sẽ được bảo vệ.

Đáp án đúng là: D

Kim loại kiềm mềm, có thể cắt bằng dao.

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được dùng để sản xuất các kim loại hoạt động trung bình và yếu.

Vậy Zn được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: C

Các kim loại tan tốt trong dung dịch KOH là Al, Zn, Ca, K, Na.

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

Ca + 2H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

2Al + 2KOH + 2H$_{2}$O → 2KAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$

Zn + 2KOH → K$_{2}$ZnO$_{2}$ + H$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá gồm (1), (3) và (4). Giải thích:

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO$_{3}$ xảy ra phản ứng theo phương trình hoá học: Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Ag sinh ra bám trên Cu, đảm bảo đủ điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá: Hai kim loại khác nhau (Cu, Ag), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (dung dịch AgNO$_{3}$).

(3) Ngâm lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl:

Hai kim loại khác nhau (Cu, Fe), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (dung dịch HCl).

(4) Đặt một vật làm bằng gang ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày: Hai điện cực khác nhau (Fe, C), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (không khí ẩm).

Đáp án đúng là: A

Chất X, Y phù hợp tương ứng là NaOH và Na$_{2}$CO$_{3}$

2NaCl + 2H$_{2}$O $\overset{đpdd/\ màng\ ngăn}{\rightarrow }$ 2NaOH + H$_{2}$ + Cl$_{2}$

NaOH + CO$_{2}$ → NaHCO$_{3}$

NaHCO$_{3}$ + NaOH → Na$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O

Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2NaNO$_{3}$ + CaCO$_{3}$

a. Sai. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân.

b. Đúng.

c. Sai. Thanh Ag mòn dần do bị bị oxi hoá chuyển thành ion Ag$^{+}$ đi vào trong dung dịch.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì giúp ngăn ngừa bệnh bướu cổ là công dụng của iodine, ta phải thêm KI vào muối ăn.

d. Đúng.

E$_{pin}$ = E°$_{cath}$$_{ode}$ - E°$_{a}$$_{node}$

$\Leftrightarrow 0{,}340=E{^{\circ}}_{C{u}^{2+}/Cu}-0{,}000\Rightarrow E{^{\circ}}_{C{u}^{2+}/Cu}=+0{,}340V.$

Đáp án: 3

a. Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c. Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.

d. Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Đáp án: 81,8.

Giải thích:

$\%{m}_{Al}=\frac{8\times 27\times 100\%}{8\times 27+2\times 24}=81{,}8\%$

Đáp án: 26,4.

Giải thích:

Độ tan là khối lượng chất tan trong 100 gam dung môi (thường là nước).

$\{\begin{matrix}S=\frac{{m}_{ct}}{{m}_{dm}}.100 \\ C\%=\frac{{m}_{ct}}{{m}_{dm}+{m}_{ct}}.100\end{matrix}\Leftrightarrow \frac{S}{C\%}=\frac{{m}_{dm}+{m}_{ct}}{1}\Leftrightarrow C\%=\frac{S}{{m}_{dm}+{m}_{ct}}=\frac{S}{100+S}.100$

$C=\frac{S}{100+S}.100\%=\frac{35{,}9}{100+35{,}9}.100\%=26{,}4\%$

a) ${{E}_{pin}}_{Cu-X}={{E}^{0}}_{{X}^{n+}/X}-\ {{E}^{0}}_{C{u}^{2+}/Cu}=0{,}46V$

${{E}_{pin}}_{Y-Cu}={{E}^{0}}_{C{u}^{2+}/Cu}-\ {{E}^{0}}_{{Y}^{m+}/Y}=1{,}1\ V$

${E}_{pin\ Z-Cu}=\ {{E}^{0}}_{C{u}^{2+}/Cu}-\ {{E}^{0}}_{{Z}^{a+}/Z}=1{,}47\ V$

$\Rightarrow {{E}^{0}}_{{Z}^{a+}/Z}<{{E}^{0}}_{{Y}^{m+}/Y}<{{E}^{0}}_{C{u}^{2+}/Cu}<{{E}^{0}}_{{X}^{n+}/X}$

Lại có E$^{0}$ càng nhỏ thì tính khử càng mạnh.

Chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: X, Cu, Y, Z.

b) Không khí ẩm hoà tan CO$_{2}$, SO$_{2}$, H$_{2}$S, ... tạo nên dung dịch điện li (H$^{+}$) đọng trên chỗ tiếp xúc của hai kim loại tạo ra cặp pin, dẫn đến sự ăn mòn điện hoá xảy ra làm cho điểm nối dễ bị bong ra.

a. Trích mẫu thử ba dung dịch NaCl, LiCl, KCl. Dùng phương pháp thử màu ngọn lửa để nhận biết ion kim loại kiềm:

- Muối Li$^{+}$ cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía.

- Muối Na$^{+}$ cháy cho ngọn lửa màu vàng.

- Muối K$^{+}$ cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt.

b. Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H$_{2}$O $\overset{đpdd/\ màng\ ngăn}{\rightarrow }$ 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

Ở cực âm (cathode) thu được H$_{2}$ và NaOH:

2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$ + 2OH$^{-}$

$^{{n}_{{H}_{2}}=0{,}01\ mol\ \Rightarrow {n}_{O{H}^{-}}=0{,}02\ mol\ \rightarrow {[OH]}^{-}=\frac{0{,}02}{0{,}2}=\ 0{,}1M\ \Rightarrow pH=13.}$