Đề thi giữa kì 2 Hóa học 12 cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Dạng oxi hóa Fe2+ và dạng khử Fe tạo nên cặp oxi hóa − khử Fe2+/Fe.

Đáp án đúng là: C

Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch CuCl2 là khử ion Cu2+ thành Cu. Ion Na+ không bị khử nên sau khi ion Cu2+ bị khử hết thì quá trình xảy ra tiếp theo là khử H2O.

Đáp án đúng là: B

- So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

- Các phát biểu A, C, D sai vì so với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn hơn, dễ nhường electron khi tham gia phản ứng hóa học và có số electron lớp ngoài cùng ít hơn.

Đáp án đúng là: D

Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trờ

Đáp án đúng là: B

Iron(III) oxide (Fe$_{2}$O$_{3}$) là thành phần chính của quặng hematite.

Đáp án đúng là: B

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim

Đáp án đúng là: B

Sắt mạnh hơn thiếc nên sẽ bị ăn mòn điện hoá

Đáp án đúng là: C

Sodium không tác dụng với dầu hỏa nên có thể ngâm sodium trong dầu hỏa để ngăn nó bị oxi hóa do tiếp xúc với các chất khác từ môi trường

Đáp án đúng là: A

Do Cu$^{2+}$có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1

Fe$_{dư}$ + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

V$_{1}$ ← V$_{1}$ → V$_{1}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 64V$_{1}$ – 56V$_{1}$ = 8V$_{1}$ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe$_{dư}$+ 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,05V$_{2}$ ← 0,1V$_{2}$ → 0,1V$_{2}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 0,1V$_{2}$ .108 – 0,05V$_{2}$.56 = 8V$_{2}$ (2)

Từ (1) (2) có: V$_{1}$ = V$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Các hợp kim mà sắt bị ăn mòn điện hóa là: Fe – Cu; Fe – C.

Đáp án đúng là: A

Nhiệt lượng cần cung cấp để nhiệt phân 1kg NaHCO$_{3}$ theo phản ứng trên là:

$Q=\frac{1000}{84}.\frac{135{,}6}{2}=807{,}1kJ.$

a. Đúng. Vai trò của cryolite: làm tăng độ dẫn điện của Al$_{2}$O$_{3}$ nóng chảy, làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al$_{2}$O$_{3}$, tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy.

b. Sai. Ở cực âm xảy ra quá trình Al$^{3+}$ + 3e $\rightarrow$ Al

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng. Khả năng phản ứng tăng dần theo thứ tự từ: Li, Na, K.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Quỳ tím chuyển sang màu xanh

Đáp án: 3.

Do sức điện động của các phản ứng Na + HCl; Ca + HCl; Ni + HCl đều lớn hơn 0 nên phản ứng tự xảy ra.

Chú ý: $E={E}_{({H}^{+}/{H}_{2})}-E{\ }_{({M}^{n+}/M)}$

Đáp án: 4

Các phát biểu (1), (2), (3), (5) đúng.

Phát biểu (4) sai vì các kim loại có bán kính lớn hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì

Cho lần lượt 3 mẫu hợp kim vào dung dịch hydrochloric acid:

- Mẫu Cu – Ag: không tan.

- Mẫu Cu – Al và Cu – Zn tan một phần.

Như vậy chỉ nhận biết được một mẫu hợp kim: Cu – Ag

Đáp án: 12.

Giải thích:

$\%Na=\frac{2.23}{382}.100\%=12{,}0\%$

a) Do thế điện cực chuẩn của Cu$^{2+}$/Cu lớn hơn thế điện cực chuẩn của Sn$^{2+}$/Sn nên anode là Sn, còn cathode là Cu.

E$_{pin}$ = E$_{cathode}$- E$_{anode}$= 0,34 –(-0,137)= 0,477 V.

Làm tròn tới phần trăm thì suất điện động của pin là 0,48 V.

b) Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

- 2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

- 2NaCl + 2H$_{2}$O $\rightarrow _{cmn}^{đpdd}$ 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

- 2Na + Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2NaCl

- NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

b) Phương trình hóa học: M$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2MCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Ta có: ${n}_{C{O}_{2}}=\frac{0{,}12395}{24{,}79}$ = 0,005 mol → ${n}_{{M}_{2}C{O}_{3}}$ = 0,005 mol

⇒${M}_{{M}_{2}C{O}_{3}}$ = 0,53 / 0,005 = 106 → M = 23.

Vậy M là Na; Công thức của muối là Na$_{2}$CO$_{3}$.