Đề thi giữa kì 2 Hóa học 12 cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Dạng oxi hóa Cr$^{2+}$ và dạng khử Cr tạo nên cặp oxi hóa − khử Cr$^{2+}$/Cr.

Đáp án đúng là: D

Pin mặt trời sản xuất khá phức tạp.

Đáp án đúng là: A

Tại cathode xảy ra các quá trình khử Ag$^{+}$, Cu$^{2+}$ và H$_{2}$O.

Vì Ag$^{+}$ dễ bị khử hơn, nên quá trình khử đầu tiên xảy ra ở cathode là:

$\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}$+ 1e → Ag

Đáp án đúng là: D

Quá trình tinh chế kim loại được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch chất tan (muối hoặc phức chất) của kim loại đó với anode làm bằng kim loại thô tương ứng.

Đáp án đúng là: B

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Hg (thủy ngân) là chất lỏng ở điều kiện thường.

Đáp án đúng là: A

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

Các kim loại Cu, Ag, Au không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án đúng là: C

Kim loại thường có ở dạng đơn chất trong tự nhiên là vàng do tính khử của vàng yếu, khó tác dụng với các chất khác để tạo thành hợp chất.

Đáp án đúng là: B

Thép là một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

Đáp án đúng là: C

Kẽm mạnh hơn sắt nên sẽ bị ăn mòn trước, vỏ tàu bằng thép (có thành phần chính là sắt) sẽ được bảo vệ.

Đáp án đúng là: A

Kim loại Na, K thường được bảo quản trong dầu hoả khan.

Đáp án đúng là: D

Công thức hoá học của soda là Na$_{2}$CO$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

Các phản ứng xảy ra tại các điện cực khi điện phân Al$_{2}$O$_{3}$ nóng chảy trong quá trình sản xuất Al như sau:

Ở cực âm xảy ra sự khử ion Al$^{3+}$:

Al$^{3+}$ + 3e → Al

Ở cực dương xảy ra sự oxi hoá ion O$^{2-}$:

${O}^{2-}\overset{}{\rightarrow }\frac{1}{2}{O}_{2}+2\text{e}$

Do các điện cực bằng than chì, nên có phản ứng giữa điện cực C với O$_{2}$ tạo thành CO và CO$_{2}$. Khí CO$_{2}$ và CO đều thu được ở anode.

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, Mg có thể được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy MgCl$_{2}$.

Đáp án đúng là: D

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có cặp điện cực tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li:

(1) Cặp điện cực Fe – C tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

(3) Cặp điện cực Zn − Ag (do có phản ứng Zn + 2AgNO$_{3}$ → 2Ag + Zn(NO$_{3}$)$_{2}$) tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

(4) Cặp điện cực Zn – Fe tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học minh họa:

$\begin{matrix}NaHC{O}_{3}+\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}\overset{}{\rightarrow }N{a}_{2}C{O}_{3}+\text{H}{}_{2}\text{O}; \\ 2NaHC{O}_{3}\overset{\text{t}{}^{^{\circ}}}{\rightarrow }N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: D

$E{}_{Pin\ Al\ -\ Pb}^{^{\circ}}$= E°$_{c}$$_{athode}$ - E°$_{a}$$_{node}$ = $E{}_{Pb{}^{2+}/Pb}^{^{\circ}}$ − $E{}_{Al{}^{3+}/Al}^{^{\circ}}$ = – 0,13 – (–1,66)= 1,53 V.

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1:

Fe$_{dư}$ + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

V$_{1}$ ← V$_{1}$ → V$_{1}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 64V$_{1}$ – 56V$_{1}$ = 8V$_{1}$ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe$_{dư}$+ 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,05V$_{2}$ ← 0,1V$_{2}$ → 0,1V$_{2}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 0,1V$_{2}$ .108 – 0,05V$_{2}$.56 = 8V$_{2}$ (2)

Từ (1) (2) có: V$_{1}$ = V$_{2}$

a. Đúng. Trong pin điện, cathode là cực dương.

b. Sai. Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực đồng tăng do có đồng bám vào.

c. Đúng. ${\text{E}}_{\text{p}\text{i}\text{n}}^{\text{o}}={\text{E}}_{\text{C}\text{a}\text{t}\text{h}\text{o}\text{d}\text{e}}^{\text{o}}-{\text{E}}_{Anode}^{\text{o}}={\text{E}}_{\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}\text{/}\text{C}\text{u}}^{\text{o}}-{\text{E}}_{\text{Z}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\text{/}\text{Z}\text{n}}^{\text{o}}.$

d. Đúng. $t=\frac{nF}{I}=\frac{0{,}1.2.96500}{0{,}02}=965000s=268h.$

a. Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b. Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c. Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d. Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nguội.

a. Đúng.

b. Sai. Vì tại cathode xảy ra quá trình khử.

c. Sai. Vì tại anode xảy ra quá trình oxi hóa.

d. Sai. Vì Mg không điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện.

a. Sai. Anion Cl$^{–}$ bị oxi hóa thành khí chlorine tại anode.

b. Sai. Trong thực tế, dung dịch thu được ở anode cần cô đặc nhiều lần, NaCl kết tinh trước.

c. Đúng.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: +0,48.

Do thế điện cực chuẩn của Cu$^{2+}$/Cu lớn hơn thế điện cực chuẩn của Sn$^{2+}$/Sn nên anode là Sn, còn cathode là Cu.

E$_{pin}$ = E$_{cathode}$- E$_{anode}$= 0,34 –(-0,137)= 0,477 V.

Làm tròn tới phần trăm thì suất điện động của pin là +0,48 V.

Đáp án đúng là: 49,6

Giải thích:

Số mol electron: n$_{e}$ = 1. n$_{Ag}$ = 0,0463 mol

Điện lượng q = n$_{e}$ . F = 4468 C

$\Rightarrow \text{t}\ \text{=}\ \frac{\text{q}}{I}\ \text{=}\ \frac{\text{4}\text{4}\text{6}\text{8}}{\text{1}\text{,}\text{5}}\ \text{=}\ \text{2}\text{0}\text{7}\text{8}\text{s}\ \text{=}\ \text{4}\text{9}\text{,}\text{6}\ \text{m}\text{i}\text{n}$

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

(1). Mg + 2FeCl$_{3 dư}$ → 2FeCl$_{2}$ + MgCl$_{2}$

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ba(OH)$_{2}$ + CuSO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + Cu(OH)$_{2}$↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO$_{3}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Đáp án đúng là: 3600.

Giải thích

${m}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=100.40\%=40\ tÊn.$

PTHH: 2Al$_{2}$O$_{3}$ $\rightarrow _{\text{c}\text{r}\text{i}\text{o}\text{l}\text{i}\text{t}}^{\text{®}\text{p}\text{n}\text{c}}$ 4Al + 3O$_{2}$

204 g → 108 g

40 tấn $\overset{H\ =\ 85\%}{\rightarrow }\ {m}_{Al}=\frac{40.108}{204}.85\%=18\ tÊn$

$\Rightarrow$ Số thanh nhôm sản xuất được là $\frac{18.1{0}^{3}}{5}=3600\$thanh.

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

Fe sẽ bị phá hủy trước ở các cặp kim loại Fe − Pb; Fe − Sn; Fe − Ni, do Fe có tính khử mạnh hơn Pb, Sn và Ni.

Đáp án đúng là: 26,4.

Giải thích:

Độ tan là khối lượng chất tan trong 100 gam dung môi (thường là nước).

$\{\begin{matrix}S=\frac{{m}_{ct}}{{m}_{dm}}.100 \\ C\%=\frac{{m}_{ct}}{{m}_{dm}+{m}_{ct}}.100\end{matrix}\Leftrightarrow \frac{S}{C\%}=\frac{{m}_{dm}+{m}_{ct}}{1}\Leftrightarrow C\%=\frac{S}{{m}_{dm}+{m}_{ct}}=\frac{S}{100+S}.100$

$C=\frac{S}{100+S}.100\%=\frac{35{,}9}{100+35{,}9}.100\%=26{,}4\%$.