Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk) có đáp án

Đáp án đúng D

Giải thích: Nhóm A bao gồm các nguyên tố khối s và khối p.

Đáp án đúng A

Giải thích: Orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron khoảng 90%. Mệnh đề (I) đúng, (II) sai vì định nghĩa theo không gian xung quanh nguyên tử là không chính xác.

Đáp án đúng A

Giải thích: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton).

Đáp án đúng B

Giải thích: Đồng vị thứ hai của Copper là ${}^{65}{\rm{Cu}}$ chiếm $100\% - 69{,}15\% = 30{,}85\%$.

$\bar A = \frac{{63 \times 69{,}15 + 65 \times 30{,}85}}{{100}} = 63{,}617$.

Đáp án đúng D

Giải thích: Các phát biểu đúng gồm (1), (2), (4), (5). Phát biểu (3) sai vì nguyên tử có cấu tạo rỗng. Do đó có 4 phát biểu đúng.

Đáp án đúng D

Giải thích: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án đúng D

Giải thích: Chu kì 4 có 4 lớp electron; nhóm IIA có 2 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng ($4{s^2}$). Cấu hình electron đúng là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}$.

Đáp án đúng A

Giải thích: Hạt nhân gồm hạt proton và neutron, trong đó neutron không mang điện nên điện tích của hạt nhân do hạt proton quyết định.

Đáp án đúng C

Giải thích: Dãy nguyên tử gồm ${}_8^{16}X,_8^{17}Y,_8^{18}Z,_9^{19}T$:

 (1) đúng: X, Y, Z cùng có $Z = 8$ nên là 3 đồng vị của nhau.

 (2) đúng: X, Y, Z đều có số electron bằng số proton = 8.

 (3) đúng: Số neutron của Z là $18 - 8 = 10$; số neutron của T là $19 - 9 = 10$.

 (4) đúng: X, Y, Z đều có $Z = 8$ nên thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Vậy cả 4 phát biểu đều đúng.

Đáp án đúng A

Giải thích: Cấu hình $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}$ có 3 lớp electron nên thuộc chu kỳ 3; lớp ngoài cùng có $2 + 3 = 5$ electron và electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm VA.

Đáp án đúng B

Giải thích: Gọi số hạt proton, neutron, electron của X lần lượt là $p,n,e$ ($p = e$).

Theo bài ra ta có:

$\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 40\\2p - n = 12\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 13\\n = 14\end{array} \right.$

Số khối $A = p + n = 13 + 14 = 27$.

Đáp án đúng C

Giải thích: Số electron bão hòa tối đa của các phân lớp lần lượt là ${s^2},{p^6},{d^{10}},{f^{14}}$.

Đáp án đúng C

Giải thích: Khẳng định C sai vì hạt nhân nguyên tử chỉ chứa các hạt proton và neutron, hạt electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Đáp án đúng D

Giải thích: Số proton = số electron = 11. Số khối của nguyên tử là $A = Z + N = 11 + 12 = 23$.

Đáp án đúng A

Giải thích:

Lớp M tương ứng với $n = 3$.

Để nguyên tố thuộc nhóm A có 3 electron độc thân thì phân lớp ngoài cùng phải là $3{p^3}$.

Cấu hình electron là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}$ ($Z = 15$), lớp ngoài cùng có 5 electron nên X là phi kim.

Đáp án đúng A

Giải thích: Hạt nhân của nguyên tử ${}_{13}^{27}{\rm{Al}}$ chỉ gồm 13 hạt proton và $27 - 13 = 14$ hạt neutron (không chứa electron).

a) Sai (S): Nguyên tử hydrogen thông thường (${}_1^1{\rm{H}}$) không có neutron trong hạt nhân.

b) Đúng (Đ): Nguyên tử trung hòa điện, số proton luôn bằng số electron.

c) Sai (S): Số khối là tổng số hạt proton và neutron, không phải proton và electron.

d) Đúng (Đ): Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

a) Sai (S): Lớp M ($n = 3$) chứa tối đa $2 \times {3^2} = 18$ electron.

b) Đúng (Đ): Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

c) Đúng (Đ): Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

d) Đúng (Đ): Lớp N ($n = 4$) có ${4^2} = 16$ orbital nguyên tử.

Đáp án: 5

Giải thích: Phân lớp d có 5 orbital nguyên tử, do đó chứa tối đa 5 electron độc thân.

Đáp án: 13

Giải thích: Tổng số electron trên các phân lớp p là 7 $\to$ cấu hình electron là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}$. Số hiệu nguyên tử $Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13$.

Đáp án: 3

Giải thích: $Z = 15 \to 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}$. Phân lớp ngoài cùng $3{p^3}$ có 3 electron chia đều vào 3 orbital p nên có 3 electron độc thân.

Đáp án: 76% hoặc 76,0%

Giải thích: Gọi $x$ là phần trăm số nguyên tử ${}^{35}{\rm{Cl}}$ $\to$ phần trăm ${}^{37}{\rm{Cl}}$ là $100 - x$.

Ta có: $\frac{{35x + 37\left( {100 - x} \right)}}{{100}} = 35{,}48 \Rightarrow 3700 - 2x = 3548 \Rightarrow 2x = 152 \Rightarrow x = 76\%$.

Gọi số proton, neutron, electron trong nguyên tử X lần lượt là $p,n,e$ ($p = e$).

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 58\\2p - n = 18\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 19\\n = 20\end{array} \right.$

Số khối của X là: $A = p + n = 19 + 20 = 39$.

Với $Z = 19$, nguyên tố đó là Potassium (K).

Kí hiệu nguyên tử X là: ${}_{19}^{39}{\rm{K}}$ (hoặc ${}_{19}^{39}{\rm{X}}$).

Theo bài ra, nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là $4{s^1}$ và có duy nhất 1 electron độc thân.

Các trường hợp thỏa mãn:

Trường hợp 1: Phân lớp $3d$ chưa có electron. Cấu hình electron là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}$ ($Z = 19$, Potassium).

Trường hợp 2: Phân lớp $3d$ đã bão hòa ($3{d^{10}}$ các electron đều đã ghép đôi). Cấu hình electron là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}$ ($Z = 29$, Copper).

(Lưu ý: Cấu hình $3{d^5}4{s^1}$ của Cr bị loại vì có tới 6 electron độc thân).

Vậy cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử X là:

$1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}$ hoặc $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}$.

Nguyên tử X có $Z = 16$ $\to$ cấu hình electron: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$.

Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn:

Ô số 16 (vì có số hiệu nguyên tử $Z = 16$).

Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron).

Nhóm VIA (vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố khối p).