Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Nguyễn Trãi (Đà Nẵng) có đáp án

Thuộc cùng nhóm A ở hai chu kì liên tiếp, ${Z_Y} > {Z_X}$ và ${Z_X} + {Z_Y} = 22$.

Trường hợp 1: Hai chu kì nhỏ cách nhau 8 nguyên tố (${Z_Y} - {Z_X} = 8$) $\Rightarrow {Z_X} = 7\left( {{\rm{N,\;chu\;k\`i \;2}}} \right),\;{Z_Y} = 15\left( {{\rm{P,\;chu\;k\`i \;3}}} \right)$ (thỏa mãn nhóm VA). Vậy nguyên tố Y thuộc chu kì 3. Đáp án: B

Trường hợp 1 đã thỏa mãn không cần xét tiếp (với trắc nghiệm 1 lựa chọn).

a) Đúng: ${}^1{\rm{H}}$ chỉ gồm $1p$ và $1e$ nên là nguyên tử nhẹ nhất.

b) Đúng: $\bar A = \frac{{1 \times \left( {100 - 0{,}8} \right) + 2 \times 0{,}8}}{{100}} = \frac{{99{,}2 + 1{,}6}}{{100}} = 1{,}008$ amu.

c) Đúng: Cấu hình $1{s^1}$, electron duy nhất phân bố ở phân lớp/orbital $1s$.

d) Sai: Khối lượng nguyên tử ${}^1{\rm{H}}$ xấp xỉ 1 amu (chứ không phải 2 amu).

a) Đúng: O ($Z = 8$): $1{s^2}2{s^2}2{p^4}$. Ở phân lớp $2p$, có 3 AO chứa 4 electron: 1 cặp ghép đôi và 2 electron độc thân.

b) Đúng: Oxide tạo bởi Al và O là $A{l_2}{O_3}$. Số hạt mang điện (p và e): $2 \times \left( {2 \times {Z_{Al}}} \right) + 3 \times \left( {2 \times {Z_O}} \right) = 2 \times \left( {2 \times 13} \right) + 3 \times \left( {2 \times 8} \right) = 52 + 48 = 100$.

c) Sai: Sodium ($Z = 11$) thuộc nhóm IA, nhưng Aluminium ($Z = 13$) thuộc nhóm IIIA.

d) Sai: Sodium và aluminium ở chu kì 3, nhưng Oxygen ($Z = 8$) ở chu kì 2.

Đáp án: 12

Phân tử $MC{l_2}$.

Tổng hạt trong $MC{l_2}$:

$2{Z_M} + {N_M} + 2\left( {2{Z_{Cl}} + {N_{Cl}}} \right) = 140 \Rightarrow \left( {2{Z_M} + 4{Z_{Cl}}} \right) + \left( {{N_M} + 2{N_{Cl}}} \right) = 140$.

Hiệu số hạt mang điện và không mang điện: $\left( {2{Z_M} + 4{Z_{Cl}}} \right) - \left( {{N_M} + 2{N_{Cl}}} \right) = 44$.

Cộng 2 phương trình: $2\left( {2{Z_M} + 4{Z_{Cl}}} \right) = 184 \Rightarrow 2{Z_M} + 4{Z_{Cl}} = 92$.

Với ${Z_{Cl}} = 17 \Rightarrow 2{Z_M} + 4 \times 17 = 92 \Rightarrow 2{Z_M} = 24 \Rightarrow {Z_M} = 12$.

Đáp án: 46

Lớp vỏ có điện tích $q = - 24{,}03 \cdot {10^{ - 19}}{\rm{\;C}} \Rightarrow e = \frac{{ - 24{,}03 \cdot {{10}^{ - 19}}}}{{ - 1{,}602 \cdot {{10}^{ - 19}}}} = 15$ hạt.

Nguyên tử trung hòa về điện $\Rightarrow p = e = 15$ hạt.

Đề bài cho số neutron $n = 16$. Tổng số hạt $\left( {p + n + e} \right) = 15 + 16 + 15 = 46$ hạt.

Đáp án: 3

Các nguyên tố có $Z$: 3 ($Li$: $1{s^2}2{s^1}$), 7 ($N$: $1{s^2}2{s^2}2{p^3}$), 10 ($Ne$: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}$), 19 ($K$: $\left[ {Ar} \right]4{s^1}$). Các nguyên tố có 2 lớp electron (chu kì 2) gồm $Z = 3{,}7{,}10$ $\Rightarrow$ Có 3 nguyên tố.

Đáp án: 8

Mô hình Magnesium ($Z = 12$): Lớp K ($n = 1$) có 2 e; lớp L ($n = 2$) có 8 e; lớp M ($n = 3$) có 2 e. Đề hỏi số electron trong lớp L ⇒ 8.

+ Kí hiệu nguyên tử: Số khối $A = 19 + 20 = 39 \Rightarrow _{19}^{39}{\rm{K}}$ (0,25 điểm)

+ Cấu hình electron: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}$ (hoặc viết tắt $\left[ {{\rm{Ar}}} \right]4{s^1}$) (0,25 điểm)

+ Phân bố electron vào ô orbital: (0,25 điểm).

+ Loại nguyên tố: Nguyên tố $s$ (vì electron cuối cùng điền vào phân lớp $s$) (0,25 điểm).

+ Tìm X: X ở chu kì 3, nhóm VIIA $\Rightarrow$ Cấu hình electron của X: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5} \Rightarrow {Z_X} = 17$ (0,25 điểm).

+ Tìm Y: ${Z_Y} = {Z_X} + 2 = 17 + 2 = 19$. Cấu hình electron của Y: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}$ (0,25 điểm).

+ Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn: Ô số 19, chu kì 4 (có 4 lớp e), nhóm IA (có 1 e hóa trị, là nguyên tố $s$) (0,25 điểm).

+ Tính chất của Y: Y là kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng ($4{s^1}$) (0,25 điểm).

a. Phần trăm đồng vị ${}^{37}\mathrm{Cl}$ là $24{,}23\% \Rightarrow$ Phần trăm đồng vị ${}^{35}{\rm{Cl}}$ là $100\% - 24{,}23\% = 75{,}77\%$.

Nguyên tử khối trung bình của chlorine:

${\bar A_{{\rm{Cl}}}} = \frac{{35 \times 75{,}77 + 37 \times 24{,}23}}{{100}} = 35{,}4846$

b. Viết đúng CT tính % khối lượng $^{35}$Cl trong hợp chất HClO$_{n}$

$\;31{,}39 = \frac{{35 \times 1 \times 75{,}77}}{{1 + 35{,}4846 + 16 \times {\rm{n}}}}$

Tính được n = 3

Kết luận: $n = 3$ (Hợp chất là ${\rm{HCl}}{{\rm{O}}_3}$)