Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Lý Tự Trọng (Đà Nẵng) có đáp án

Hóa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng là hiện tượng vật lí/thiên văn học, không thuộc đối tượng của hóa học.

Đáp án: C

Theo định nghĩa, các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau (ở cùng một lớp thì mức năng lượng gần bằng nhau).

Đáp án: A

Hạt nhân nguyên tử gồm proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện). Vậy hạt mang điện trong hạt nhân là proton.

Đáp án: B

Bảng tuần hoàn của Mendeleev (1869) sắp xếp các nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

Đáp án: D

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton (cùng điện tích hạt nhân).

Đáp án: A

Bảng tuần hoàn hiện nay sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, không áp dụng nguyên tắc sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Đáp án: A

Nguyên lí Pauli quy định mỗi orbital nguyên tử chỉ chứa tối đa 2 electron và 2 electron này phải có spin ngược chiều nhau ($\uparrow \downarrow$). Do đó hình (1) và hình (2) đúng.

Đáp án: A

Trong ngành dược phẩm, hóa học đóng vai trò quan trọng trong việc nghiên cứu, tổng hợp và tạo ra các loại thuốc phòng và điều trị bệnh.

Đáp án: D

Orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy (có mặt) electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Đáp án: B

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron, dẫn đến khác nhau về số khối.

Đáp án: B

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Đáp án: D

AO s có dạng hình cầu. Hình (1) minh họa AO s.

Đáp án: B

Cấu hình electron của nguyên tử Chlorine (Cl): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}$.

a) Sai. Biểu diễn cấu hình electron Cl theo AO cho thấy ở trạng thái cơ bản Cl có 1 electron độc thân.

b) Sai. Khối lượng mỗi electron rất bé ($\approx 0{,}00055{\rm{\;amu}}$), do đó khối lượng lớp vỏ xấp xỉ $0{,}00935{\rm{\;amu}}$, không phải $17{\rm{\;amu}}$.

c) Đúng. Nguyên tử Cl có 3 lớp electron $\Rightarrow$ chu kì 3; có 7 electron lớp ngoài cùng và là nguyên tố p $\Rightarrow$ nhóm VIIA.

d) Đúng. Tổng số electron $= 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17$ electron.

a) Đúng. Mô hình hành tinh nguyên tử mô tả electron chuyển động trên các quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.

b) Đúng. Khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại (dựa trên cơ học lượng tử).

c) Sai. Nguyên tử hydrogen ở cả hai mô hình đều chỉ có duy nhất 1 electron. Đám mây ở mô hình hiện đại chỉ xác suất tìm thấy 1 electron đó.

d) Sai. Mô hình (1) là mô hình hành tinh nguyên tử, còn mô hình (2) là mô hình hiện đại.

Nguyên tử khối trung bình của lithium:

$\bar A = \frac{{6 \times 7{,}5 + 7 \times 92{,}5}}{{100}} = 6{,}925 \approx 6{,}93$

Đáp án: 6,93

Số proton của nguyên tử X:$p = \frac{{2{,}7234 \times {{10}^{ - 18}}}}{{1{,}602 \times {{10}^{ - 19}}}} = 17$

Vì nguyên tử trung hòa về điện nên $e = p = 17$. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là:

$p + e = 17 + 17 = 34$

Đáp án: 34

Thể tích của 1 nguyên tử Zn:

${V_{{\rm{1\;nt}}}} = \frac{4}{3}\pi {r^3} = \frac{4}{3} \times 3{,}14 \times {\left( {0{,}138 \times {{10}^{ - 7}}} \right)^3}{\rm{\;c}}{{\rm{m}}^3}$

Thể tích của 1 mol tinh thể Zn:

${V_{{\rm{tt}}}} = \frac{{{V_{{\rm{1\;nt}}}} \times {N_A}}}{{72{,}55\% }} = \frac{{\frac{4}{3} \times 3{,}14 \times {{\left( {0{,}138 \times {{10}^{ - 7}}} \right)}^3} \times 6{,}023 \times {{10}^{23}}}}{{72{,}55\% }}{\rm{\;c}}{{\rm{m}}^3}$

Khối lượng riêng của tinh thể Zn: $D = \frac{M}{{{V_{{\rm{tt}}}}}} = \frac{{65}}{{{V_{tt}}}} \approx 7{,}12{\rm{\;g/c}}{{\rm{m}}^3}$

Đáp án: 7,12

Xác định tính chất phi kim dựa vào electron lớp ngoài cùng:

(1) Li (1 e ngoài cùng) – kim loại

(2) Mg (2 e ngoài cùng) – kim loại

(3) Fe – kim loại chuyển tiếp

(4) S (6 e ngoài cùng) – phi kim

(5) Na (1 e ngoài cùng) – kim loại

(6) Cl (7 e ngoài cùng) – phi kim

Các nguyên tử là phi kim gồm (4) và (6).

Đáp án: 46

a. Gọi $p,n,e$ lần lượt là số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X ($p = e$).

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:$\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 46\\p = n - 1\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 15\\n = 16\end{array} \right.$

Vậy số hạt trong nguyên tử X là: 15 proton, 15 electron, 16 neutron.

b. Số hiệu nguyên tử $Z = p = 15$ (Phosphorus, P).

Số khối $A = p + n = 15 + 16 = 31$.

Kí hiệu nguyên tử: ${}_{15}^{31}{\rm{P}}$ (hoặc ${}_{15}^{31}{\rm{X}}$).

a. Cấu hình electron của nguyên tử S ($Z = 16$):

$1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\quad {\rm{(hay\;}}\left[ {{\rm{Ne}}} \right]\,3{s^2}3{p^4}{\rm{)}}$

b. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3{s^2}3{p^4}$, biểu diễn dưới dạng AO:

$\Rightarrow$ Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Sulfur có 2 electron độc thân.

a. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_5^{{A_2}}{\rm{B}}$ là:

$\% {A_2} = 100\% - 19\% = 81\%$

Ta có:

$\bar A = \frac{{10 \times 19 + {A_2} \times 81}}{{100}} = 10{,}81 \Rightarrow 190 + 81{A_2} = 1081 \Rightarrow {A_2} = 11$

Vậy số khối ${A_2} = 11$.

b. Số mol nguyên tử ${}^{10}{\rm{B}}$ là: ${n_{{}^{10}{\rm{B}}}} = \frac{{5{,}4 \times {{10}^{22}}}}{{6 \times {{10}^{23}}}} = 0{,}09{\rm{\;mol}}$

Số mol nguyên tố B là: ${n_{\rm{B}}} = \frac{{0{,}09}}{{19\% }} = \frac{9}{{19}}{\rm{\;mol}}$

Vì trong 1 phân tử ${{\rm{H}}_3}{\rm{B}}{{\rm{O}}_3}$ có 1 nguyên tử B nên: ${n_{{{\rm{H}}_3}{\rm{B}}{{\rm{O}}_3}}} = {n_{\rm{B}}} = \frac{9}{{19}}{\rm{\;mol}}$

Khối lượng mol của ${{\rm{H}}_3}{\rm{B}}{{\rm{O}}_3}$: ${M_{{{\rm{H}}_3}{\rm{B}}{{\rm{O}}_3}}} = 3 \times 1 + 10{,}81 + 3 \times 16 = 61{,}81{\rm{\;g/mol}}$

Khối lượng của ${{\rm{H}}_3}{\rm{B}}{{\rm{O}}_3}$: ${m_{{{\rm{H}}_3}{\rm{B}}{{\rm{O}}_3}}} = \frac{9}{{19}} \times 61{,}81 \approx 29{,}28{\rm{\;gam}}$