Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Gia Bình 1 (Bắc Ninh) có đáp án

Đáp án đúng D

Giải thích: Quá trình hòa tan muối ăn vào nước chỉ là hiện tượng vật lý (không tạo chất mới). Các đáp án A, B, C đều có phản ứng hóa học tạo thành chất mới.

Đáp án đúng D

Giải thích: Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ 3 loại hạt: electron, proton và neutron (trừ đồng vị ${}_1^1{\rm{H}}$không có neutron).

Đáp án đúng A

Giải thích: Vỏ nguyên tử được tạo nên từ các hạt electron (mang điện tích âm).

Đáp án đúng C

Giải thích: Các nguyên tử cùng một nguyên tố hóa học khi có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số $Z$). Ở đây ${}_6^{12}{\rm{X}}$và ${}_6^{14}{\rm{Z}}$đều có $Z = 6$.

Đáp án đúng A

Giải thích: Nguyên tử ${}_{13}^{27}{\rm{Al}}$có $Z = p = 13$; số neutron $N = A - Z = 27 - 13 = 14$.

Đáp án đúng B

Giải thích: Orbital $s$có dạng hình cầu, orbital $p$có dạng hình số tám nổi.

Đáp án đúng A

Giải thích: Theo mô hình hiện đại, electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định. Quan điểm chuyển động theo quỹ đạo tròn/bầu dục xác định là của Rutherford – Bohr.

Đáp án đúng A

Giải thích: Lớp thứ 2 ($n = 2$) gồm 2 phân lớp là $2s$và $2p$, kí hiệu ghép là $2s2p$. Lớp 2 không có phân lớp $d$.

Đáp án đúng B

Giải thích: ${}_7^{\rm{N}}:1{s^2}2{s^2}2{p^3}$(phân lớp ngoài cùng là $2p$, có 3e)

Đáp án đúng A

Giải thích: Bảng tuần hoàn cổ điển của Mendeleev được xây dựng dựa trên sự sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử. Bảng tuần hoàn hiện đại mới xếp theo số hiệu nguyên tử.

a) ĐÚNG: Nguyên tử trung hòa về điện, số electron = số proton = 13.

b) ĐÚNG: Hạt không mang điện là neutron, số neutron = 14.

c) SAI: Cấu hình electron của Al ($Z = 13$): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}$, Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng chứ không phải 1e.

d) ĐÚNG: Số hạt mang điện của Al là: $2 \times {Z_{{\rm{Al}}}} = 2 \times 13 = 26$hạt. Số hạt mang điện của X nhiều hơn 8 hạt $\Rightarrow 2{Z_X} = 26 + 8 = 34 \Rightarrow {Z_X} = 17$(Chlorine). Cấu hình electron của X ($Z = 17$): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}$có 7 electron lớp ngoài cùng $\Rightarrow$X là nguyên tố phi kim.

a) ĐÚNG: Hai đồng vị đều có kí hiệu phần dưới là 17, tức có cùng số hiệu nguyên tử $Z = 17$.

b) ĐÚNG: Cả hai đồng vị đều là nguyên tử trung hòa có $e = p = Z = 17$.

c) ĐÚNG: $\bar A = \frac{{35 \times 75 + 37 \times 25}}{{100}} = 35{,}5$

d) SAI: Khối lượng mol phân tử trung bình của ${\rm{HCl}}{{\rm{O}}_4}$:

${M_{{\rm{HCl}}{{\rm{O}}_4}}} = 1 + 35{,}5 + 16 \times 4 = 100{,}5{\rm{\;(g/mol)}}$

Trong 1 mol ${\rm{HCl}}{{\rm{O}}_4}$, số mol đồng vị ${}^{35}{\rm{Cl}}$ là $1 \times 75\% = 0{,}75{\rm{\;mol}}$. Khối lượng đồng vị ${}^{35}{\rm{Cl}}$ là: $0{,}75 \times 35 = 26{,}25{\rm{\;g}}$. Phần trăm khối lượng của ${}^{35}{\rm{Cl}}$ trong ${\rm{HCl}}{{\rm{O}}_4}$:

$\% {m_{^{35}{\rm{Cl}}}} = \frac{{26{,}25}}{{100{,}5}} \times 100\% \approx 26{,}12\% \ne 25\%$

Đáp án: (1) 3; (2) 2; (3) 1; (4) 3

a) Số electron của nguyên tử X là: 3

Giải thích: X: $1{s^2}2{s^1} \Rightarrow$tổng electron = $2 + 1 = 3$.

b) T và Y có số lớp electron là: 2

Giải thích: Cả Y ($1{s^2}2{s^2}2{p^5}$) và T ($1{s^2}2{s^2}2{p^6}$) đều có electron điền vào 2 lớp ($n = 1$ và $n = 2$).

c) Số electron độc thân của Q nhiều hơn của Z là: 1

Giải thích: Z có cấu hình kết thúc ở $3{s^2}$(orbital $3s$đã bão hòa) $\Rightarrow$0 electron độc thân. Q có cấu hình kết thúc ở $3{s^1} \Rightarrow$1 electron độc thân. Độ chênh lệch: $1 - 0 = 1$.

d) Số Orbital chứa electron độc thân của R là: 3

Giải thích: Cấu hình của R có phân lớp $3{d^7}$. Phân lớp $d$gồm 5 orbital: điền 7 electron theo quy tắc Hund sẽ có 2 orbital chứa cặp e ghép đôi và 3 orbital chứa 1 electron độc thân.

a) Nguyên tố Fluorine ($Z = 9$): $1{s^2}2{s^2}2{p^5}$

Nguyên tố Sodium ($Z = 11$): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\;\left( {{\rm{hay\;}}\left[ {{\rm{Ne}}} \right]3{s^1}} \right)$

b) F là nguyên tố phi kim vì lớp ngoài cùng ($n = 2$) có 7 electron ($2{s^2}2{p^5}$). Na là nguyên tố kim loại vì lớp ngoài cùng ($n = 3$) có 1 electron ($3{s^1}$).

Vì X ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân, các electron độc thân này phải thuộc phân lớp chưa bão hòa ($p$ hoặc $d$).

Do ${Z_X} < 20$, cấu hình electron của X được điền theo thứ tự: $1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p \to 4s$.

Phân tích các phân lớp:

+ Phân lớp $s$có tối đa 2 electron $\to$tối đa chỉ có 1 electron độc thân (không thỏa mãn).

+ Phân lớp $p$có 3 orbital, theo quy tắc Hund, phân lớp $p$có 3 electron độc thân khi có cấu hình dạng ${p^3}$(mỗi orbital chứa 1e). Do đó, cấu hình electron thỏa mãn có thể kết thúc ở $2{p^3}$hoặc $3{p^3}$:

Trường hợp 1: Cấu hình kết thúc ở $2{p^3}$:

$1{s^2}2{s^2}2{p^3} \Rightarrow {Z_X} = 2 + 2 + 3 = 7$(thỏa mãn Z$_{X}$ < 20, nguyên tố nitrogen).

Trường hợp 2: Cấu hình kết thúc ở $3{p^3}$:

$1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3} \Rightarrow {Z_X} = 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15{\rm{\;}}$(thỏa mãn Z$_{X}$ < 20, nguyên tố phosphorus).

Kết luận: Số hiệu nguyên tử của X là ${Z_X} = 7$hoặc ${Z_X} = 15$.