Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Chuyên Lương Văn Chánh (Đắk Lắk) có đáp án

(X) kết thúc $3{s^2} \Rightarrow$ nguyên tố s.

(Y) kết thúc $4{s^1} \Rightarrow$ nguyên tố s.

(Z) kết thúc $3{p^3} \Rightarrow$ nguyên tố p.

(T) electron cuối cùng điền vào phân lớp $3{d^8} \Rightarrow$ nguyên tố d.

Có 2 nguyên tố s ((X) và (Y)) $\Rightarrow$ Đáp án đúng A.

Theo bài ra ta có hệ phương trình: $2p + n = 34$ và $n - e = 1$ ($e = p \Rightarrow n - p = 1$).

Giải hệ được: $p = 11$, $n = 12$.

Cấu hình electron của R ($Z = 11$): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}$. Lớp ngoài cùng (lớp 3) có 1 electron $\Rightarrow$ Đáp án đúng D.

X thuộc chu kì 3 (có 3 lớp e), nhóm IIIA (nguyên tố p, có 3 e hoá trị/ngoài cùng: $3{s^2}3{p^1}$). Cấu hình: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}$ ($Z = 13$, Al).

a) Đúng.

b) Sai. Số orbital chứa electron: $1s\left( 1 \right) + 2s\left( 1 \right) + 2p\left( 3 \right) + 3s\left( 1 \right) + 3p\left( 1 \right) = 7$ orbital (chứ không phải 9)

c) Sai. Phân lớp ngoài cùng $3{p^1}$ chỉ có 1 electron độc thân (không phải 3).

d) Đúng. X có 3 e lớp ngoài cùng, là kim loại nhôm (Al).

Tổng số hạt: $2p + n = 46$.

Số hạt mang điện dương ($p$) ít hơn không mang điện ($n$) là 1: $n - p = 1$.

Giải hệ phương trình được: $p = 15$, $n = 16$ ($Z = 15$ là Phosphorus, P).

a) Đúng. Số khối $A = p + n = 15 + 16 = 31$

b) Sai. Cấu hình P: $\left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^3} \Rightarrow$ phi kim nhóm VA (đề bài ghi nhóm IIIA)

c) Sai. Số hạt mang điện: $2p = 30$; phân lớp $3{p^3}$ có 3 electron độc thân (đề bài ghi 1 e độc thân)

d) Đúng. Điện tích hạt nhân: $q = + Z \times 1,{6.10^{ - 19}} = + 15 \times 1,{6.10^{ - 19}} = + 2,{4.10^{ - 18}}{\rm{\;C}}$

Đáp án đúng là: 12

${{\rm{M}}^{2 + }}$ có cấu hình kết thúc là $2{p^6} \Rightarrow {{\rm{M}}^{2 + }}$ là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}$ (10 e). Suy ra M có $10 + 2 = 12$ electron $\Rightarrow {Z_M} = 12$.

Đáp án đúng là: 4

Tổng số electron trên các phân lớp p bằng 17. Điền: $2{p^6}$, $3{p^6}$ (đã có 12 e ở p) $\Rightarrow$ phân lớp p tiếp theo chứa $17 - 12 = 5$ electron ($4{p^5}$).

Cấu hình đầy đủ của X: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}$. Có 4 lớp electron $\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4.

Đáp án đúng là: 14

Phân lớp f có 7 orbital, số electron tối đa chứa trong phân lớp f là $2 \times 7 = 14$ electron.

Đáp án đúng là: 6

+ X, L, E thuộc cùng một nguyên tố;

+ Y và D thuộc cùng một nguyên tố;

+ T và Q thuộc cùng một nguyên tố.

Còn lại M, A, J thuộc 3 nguyên tố khác nhau.

a. p = e = 19; n - p =1 ⇒ n = 20 ⇒ A = 39

Ký hiệu nguyên tử potassium ${}_{19}^{39}K$

b. Cấu hình electron 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

K là nguyên tố s

a. Có 6 loại phân tử CO được tạo ra:

$^{12}$C$^{16}$O; $^{12}$C$^{17}$O; $^{12}$C$^{18}$O; $^{13}$C$^{16}$O; $^{13}$C$^{17}$O; $^{13}$C$^{18}$O

b. Tỷ lệ % của $^{13}$C là 100-98,9 = 1,1%

Nguyên tử khối trung bình của C: ${\mathop M\limits^{\_\_\_} _C} = \frac{{12.98{,}9 + 13.(100 - 98{,}9)}}{{100}} = 12{,}011\,$

Khối lượng dung dịch chứa trong chai thuốc nhỏ mắt: m$_{dd}$ =V.D = 6.1,2 =7,2 g

$$\% {m_{{}^{13}C}} = \frac{{{m_{{}^{13}C}}}}{{m{\rm{dd}}}}.100 = \frac{{7{,}2.0{,}003.18.0{,}011.13}}{{(18.12{,}011 + 37.1 + 16.9 + 14.5).7{,}2}}.100\% = 0{,}00165\%$$

a. Từ các dữ kiện của bài, ta có hệ phương trình sau

$$\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}(2{p_M} + {n_M}) + 2(2{p_X} + {n_X}) = 186\\(2{p_M} + 4{p_X}) - ({n_M} + 2{n_X}) = 54\\({p_M} + {n_M}) - ({p_X} + {n_X}) = 21\\((2{p_M} + {n_M} - 2) - (2{p_X} + {n_X} + 1) = 27\end{array} \right.\\\,\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{p_M} = 26\\{p_X} = 17\\{n_M} = 30\\{n_X} = 18\end{array} \right.\end{array}$$

Số hiệu nguyên tử của M là 26

Số hiệu nguyên tử của X là 17

b. Cấu hình electron của M (Fe): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$

M thuộc ô 26, chu kỳ 4; nhóm VIIIB

Cấu hình electron của X (Cl): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

X thuộc ô 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA