Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: B

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.

Đáp án đúng là: B

Trong nguyên tử, proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, còn neutron không mang điện

Đáp án đúng là: C

Trong một nguyên tử K, số proton = số electron = 19.

Khối lượng gần đúng của nguyên tử K là: 19×1 + 20×1 + 19×0,00055 » 39,01 (amu).

Đáp án đúng là: A

Dựa vào kí hiệu hóa học xác định được Mg có:

- Số hiệu nguyên tử Z = 12 = số proton = số electron.

- Số khối A = 24.

- Số neutron N = A – Z = 24 – 12 = 12.

Đáp án đúng là: D

X và Y là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học nên X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt neutron.

Đáp án đúng là: C

Các loại phân tử nước khác nhau được tạo thành là:

$^{1}$H$^{1}$H$^{16}$O,$^{1}$H$^{2}$H$^{16}$O, $^{1}$H$^{3}$H$^{16}$O, $^{2}$H$^{2}$H$^{16}$O, $^{2}$H$^{3}$H$^{16}$O, $^{3}$H$^{3}$H$^{16}$O ;

$^{1}$H$^{1}$H$^{17}$O,$^{1}$H$^{2}$H$^{17}$O, $^{1}$H$^{3}$H$^{17}$O, $^{2}$H$^{2}$H$^{17}$O, $^{2}$H$^{3}$H$^{17}$O, $^{3}$H$^{3}$H$^{17}$O;

$^{1}$H$^{1}$H$^{18}$O,$^{1}$H$^{2}$H$^{18}$O, $^{1}$H$^{3}$H$^{18}$O, $^{2}$H$^{2}$H$^{18}$O, $^{2}$H$^{3}$H$^{18}$O, $^{3}$H$^{3}$H$^{18}$O;

Vậy có 18 loại phân tử nước khác nhau được tạo thành.

Đáp án đúng là: A

Orbital s có dạng hình cầu.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

Đáp án đúng là: B

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3$^{2}$ = 18.

Đáp án đúng là: C

Chu kì nhỏ là các chu kì 1, 2, 3.

Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7.

Đáp án đúng là: B

Chu kì 1 mở đầu là phi kim.

Đáp án đúng là: C

Với các nguyên tố nhóm A, electron hóa trị cũng là electron ở lớp ngoài cùng.

a. Sai. Vì khối lượng proton xấp xỉ 1 amu.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Sai. Vì cấu hình electron của X là [Ne]3s$^{2}$3p$^{5}$.

b. Đúng.

c. Đúng

X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$: $\boxed{↑\ ↓}\ \boxed{↑\ ↓}\ \boxed{↑\ ↓}\boxed{↑\ ↓}\boxed{↑\ ↓}\ \boxed{↑\ ↓}\ \boxed{↑\ ↓}\boxed{↑\ ↓}\ \boxed{\ ↑\ }$ có 1e độc thân

d. Sai

Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$: $\boxed{↑↓}\ \boxed{↑↓}\ \boxed{↑↓}\boxed{↑↓}\boxed{↑↓}\ \boxed{↑↓}\ \boxed{↑↓}\boxed{↑↓}\boxed{↑↓}\ \boxed{↑↓}$ không có e độc thân

Đáp án đúng là: 9

Giải thích:

Số proton trong nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

Đáp án đúng là: 28

Giải thích:

Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X là:

S = P + E + N = E + (P + N) = E + A = 9 + 19 = 28.

Đáp án đúng là: 5

Giải thích:

Cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

Vậy X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{5}$4s$^{2}$.

Vậy X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Theo phổ khối của R ta có bảng sau:

Nguyên tử khối trung bình của R là:

$$\overline A = \frac{{90.50 + 91.12 + 92.18 + 94.18 + 96.2}}{{100}} = 91{,}32$$

a) Nguyên tố A (Z = 19), cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

Nguyên tố A thuộc ô 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm IA (do nguyên tố s, 1 electron hóa trị).

b) Nguyên tố B (Z = 10), cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Nguyên tố B thuộc ô 10 (do Z = 10); chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIIIA (do nguyên tố p, 8 electron hóa trị).