Đề thi cuối kì 2 Hóa học 12 cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được dùng để sản xuất các kim loại hoạt động trung bình và yếu.

Vậy Zn được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s$^{1}$là của nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra.

Đáp án đúng là: C

Kẽm mạnh hơn sắt nên sẽ bị ăn mòn trước, vỏ tàu bằng thép (có thành phần chính là sắt) sẽ được bảo vệ.

Đáp án đúng là: C

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O) được gọi là thạch cao sống.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong các kim loại đã cho, kim loại Cu dẫn điện tốt nhất.

Đáp án đúng là: D

Dạng hình học có thể có của phức chất có dạng tổng quát [ML$_{4}$] là tứ diện hoặc vuông phẳng.

Đáp án đúng là: B

Khi tan trong nước, muối của các kim loại chuyển tiếp điện li thành các ion. Sau đó, cation kim loại chuyển tiếp (M$^{n+}$) thường nhận các cặp electron hoá trị riêng từ các phân tử H$_{2}$O để hình thành các liên kết cho − nhận, tạo ra phức chất aqua có dạng tổng quát là [M(H$_{2}$O)$_{m}$]$^{n+}$.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Fe, Al, Cr đứng trước H trong dãy điện hóa nên tác dụng với dung dịch HCl nhưng đều không tác dụng với dung dịch HNO$_{3}$ đặc, nguội (bị thụ động hóa trong HNO$_{3}$ đặc nguội).

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử Cr trong muối Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ có số oxi hóa là +3, có khả năng thể hiện tính khử (lên +6) hoặc tính oxi hóa (về +2 hoặc 0).

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử trung tâm của phức [Co(NH$_{3}$)$_{6}$]$^{3+}$là Co$^{3+}$ (do ammonia không mang điện tích, điện tích 3+ phải thuộc về nguyên tử trung tâm).

Đáp án đúng là: B

Màu sắc của ba phức chất khác nhau là do chúng khác nhau về phối tử: [Cu(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$có 6 phối tử H$_{2}$O, [Cu(NH$_{3}$)$_{4}$(H$_{2}$O)$_{2}$] có 4 phối tử NH$_{3}$ và 2 phối tử H$_{2}$O, [CuCl$_{4}$]$^{2−}$có 4 phối tử Cl$^{−}$.

a. Sai. Nhiều hợp chất của kim loại nhóm IA bị phân hủy bởi nhiệt như muối hydrogen carbonate, muối nitrate …

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai.

− Nhiệt lượng tối thiểu để thực hiện phản ứng nung là:

Q= $\frac{{{{10}^6}.72}}{{100.100}}.179{,}2$= 1290,24 (kJ)

− Thể tích CO$_{2}$ tối thiểu là: ${{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{1290{,}24}}{{393{,}5.1000}}.24{,}79$= 81,28 (m$^{3}$).

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. NH$_{3}$ đã cho cặp electron tự do vào AO trống của Cu$^{2+}$.

d. Sai. [Cu(NH$_{3}$)$_{4}$](OH)$_{2}$ là dung dịch màu xanh thẫm.

Đáp số: 11,3.

${{\rm{n}}_{\rm{e}}} = \frac{{{\rm{I}}.{\rm{t}}}}{{96500}} = \frac{{0{,}2.1930}}{{96500}} = 0{,}004\left( {{\rm{mol}}} \right)$

${{\rm{n}}_{{\rm{NaCl}}}} = 0{,}5.2 = 1\left( {{\rm{mol}}} \right)$

2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$ + 2OH$^{–}$

0,004 → 0,004 (mol)

$[O{H^ - }] = \frac{{0{,}004}}{2} = 0{,}002\left( {\rm{M}} \right)$ $\rightarrow$ pOH = 2,7 $\rightarrow$ pH = 11,3

Đáp án đúng là: 59,2.

Ở 60$^{o}$C NaHCO$_{3}$ tan được 16,5 gam trong 100 gam H$_{2}$O Û ${m_{dd}} = 16{,}5 + 100 = 116{,}5{\rm{ gam}}$

Ở 20$^{o}$C NaHCO$_{3}$ tan được 9,6 gam trong 100 gam H$_{2}$O tương đương với thoát ra chất rắn không tan NaHCO$_{3}$ là: m$_{kết tinh}$= $6{,}5 - 9{,}6 = 6{,}9{\rm{ gam}}$

1 tấn dung dịch NaHCO$_{3}$ ở 60$^{o}$C khi hạ nhiệt độ xuống 20$^{o}$C sẽ kết tinh được $m = \frac{{{{10}^6}.6{,}9}}{{116{,}5}} = 59227{,}5{\rm{ gam}} = 59{,}2275{\rm{ kg}}$

Làm tròn đến hàng phần mười: 59,2 kg.

Đáp số: 1−.

Giải thích:

Hai vế của phương trình phản ứng phải cân bằng về điện tích.

Phương trình phản ứng:

[PtCl$_{4}$]$^{2−}$ + NH$_{3}$ → [Pt(NH$_{3}$)Cl$_{3}$]$^{−}$+ Cl$^{−}$

[Pt(NH$_{3}$)Cl$_{3}$] + NH$_{3}$ →[Pt(NH$_{3}$)$_{2}$Cl$_{3}$]+ Cl$^{−}$

Đáp số: 92.

Giải thích:

0,2 ← 0,4 (mol)

${\% _{CaC{O_3}.MgC{O_3}}} = \frac{{0{,}2 \times \left( {100 + 84} \right)}}{{40}} \times 100\% = 92\%$.

a.

Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh.

b.

Các phương trình hóa học của phản ứng:

2HCO$_{3}$$^{−}$ H$_{2}$O + CO$_{2}$ + CO$_{3}$$^{2}$$^{−}$

0,05 0,025 mol

CO$_{3}$$^{2-}$ + Ca$^{2+}$ → CaCO$_{3}$

0,02 0,02 mol

CO$_{3}$$^{2-}$ + Mg$^{2+}$ → MgCO$_{3}$

0,005 0,005 mol

Sau khi đun, trong cốc nước còn lại 0,01 mol Na$^{+}$; 0,005 mol Mg$^{2+}$và 0,02 mol Cl$^{-}$. Do còn muối MgCl$_{2}$nên nước cứng thu được là nước cứng vĩnh cửu.

a.

Phức chất của Cr(0) có dạng hình học bát diện chỉ chứa phối tử CO có công thức hóa học là [Cr(CO)$_{6}$].

b.

Gọi số phối tử Cl$^{-}$ bị thay thế là x.

Ta có phức chất: [PtCl$_{4-x}$(NH$_{3}$)$_{x}$]$^{+}$.

⇒ (+2) + (-1).(4 – x) = + 1⇒ x = 3.

Số lượng phối tử Cl$^{-}$ đã bị thay thế là 3.