Đề thi cuối kì 2 Hóa học 12 cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Ion F$^{-}$ hầu như không bị điện phân trong dung dịch.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → nhường electron và tạo thành ion dương.

Đáp án đúng là: D

Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời.

Đáp án đúng là: B

Thép là một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

Đáp án đúng là: C

Nước cứng không gây ngộ độc cho nước uống. Nước cứng giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát, gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng, làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Đáp án đúng là: A

Các electron hoá trị của nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất phân bố ở phân lớp 3d và phân lớp 4s.

Đáp án đúng là: D

Phức chất đơn giản thường có một nguyên tử trung tâm, liên kết với các phối tử bao quanh. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết cho − nhận.

Đáp án đúng là: A

[Ni(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$+ 6NH$_{3}$→ [Ni(NH$_{3}$)$_{6}$]$^{2+}$ + 6H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có thể tác dụng với lưu huỳnh ở điều kiện thường: Hg + S → HgS. Hợp chất HgS ở thể rắn, có thể dễ dàng thu gom.

Đáp án đúng là: D

Sc có cấu hình electron là: [Ar]3d$^{1}$4s$^{2}$ ⟹ Sc$^{3+}$ có cấu hình electron: [Ar]. Sc$^{3+}$ không có electron trên phân lớp 3d và không có màu trong dung dịch nước.

Đáp án đúng là: B

Phức chất [FeF$_{6}$]$^{3−}$có dạng [ML$_{6}$] nên dạng hình học là bát diện.

Đáp án đúng là: D

A. Đúng.

B. Đúng. Trong dung dịch tồn tại ion OH$^{−}$.

C. Đúng.

D. Sai vì phản ứng hoàn toàn, 1 chiều, nên phức chất [Ni(NH$_{3}$)$_{6}$]$^{2+}$ bền hơn phức chất [Ni(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$.

a. Đúng.

b. Sai. Na có thế điện cực chuẩn âm hơn nên có tính khử mạnh hơn Mg.

c. Sai. Mg phản ứng chậm với nước ở điều kiện thường.

d. Đúng.

a. Sai. Nguyên tử trung tâm là cation Fe$^{3+}$

b. Sai. Phối tử là H$_{2}$O.

c. Đúng. $\% {m_{Fe}} = \frac{{56}}{{56 + 18.6 + 62.3}}.100\% = 16\%$.

d. Sai. $\frac{{{m_{{H_2}O}}}}{{{m_{Fe}}}} = \frac{{18.6}}{{56}} = \frac{{27}}{{14}}$.

Đáp số: 5,97.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2.n$_{Cu}$

Điện lượng q = n$_{e}$.F = 2.n$_{Cu}$.F

$${\rm{I = }}\frac{{\rm{q}}}{{\rm{t}}}{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{q = I}}{\rm{.t }} \Leftrightarrow 2{n_{Cu}}F = 5.3600 \Leftrightarrow 2.64.{m_{{\bf{Cu}}}}.F = 5.3600$$

${{\rm{m}}_{{\rm{Cu}}}} = \frac{{{\rm{64}}{\rm{.5}}{\rm{.3600}}}}{{{\rm{2}}{\rm{.96500}}}} = 5{,}97g.$

Đáp số: 26,4.

Giải thích:

Độ tan là khối lượng chất tan trong 100 gam dung môi (thường là nước).

$\left\{ \begin{array}{l}S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dm}}}}.100\\C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dm}} + {m_{ct}}}}.100\end{array} \right. \Leftrightarrow \frac{S}{{C\% }} = \frac{{{m_{dm}} + {m_{ct}}}}{1} \Leftrightarrow C\% = \frac{S}{{{m_{dm}} + {m_{ct}}}} = \frac{S}{{100 + s}}.100$

$C = \frac{S}{{100 + S}}.100\% = \frac{{35{,}9}}{{100 + 35{,}9}}.100\% = 26{,}4\%$

Đáp án đúng là: 1

Dựa vào công thức Lewis ta thấy: nguyên tử N trong C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$đã tạo liên kết đơn với 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử C, vậy nên còn 1 cặp electron chưa liên kết.

Đáp số: 10.

Giải thích:

n$_{HCl}$= 0,035.0,788 = 0,02758 (mol)

Mg(OH)$_{2}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

${m_{Mg{{\left( {OH} \right)}_2}}}\;$= 0,01379.58 = 0,79982 (gam)

V$_{sữa Mg}$ = $\frac{{0{,}79982}}{{0{,}08}} =$10 (mL).

Lời giải:

a.

Không khí ẩm hoà tan CO$_{2}$, SO$_{2}$, H$_{2}$S, ... tạo nên dung dịch điện li (H$^{+}$) đọng trên chỗ tiếp xúc của hai kim loại tạo ra cặp pin, dẫn đến sự ăn mòn điện hoá xảy ra làm cho điểm nối dễ bị bong ra.

b.

X là NaHCO$_{3}$; Y là Na$_{2}$CO$_{3}$, Z là CaCO$_{3}$, T là CaO.

Phương trình hóa học:

NaOH + CO$_{2}$ → NaHCO$_{3}$ (X)

NaHCO$_{3}$(X) + NaOH → Na$_{2}$CO$_{3}$ (Y) + H$_{2}$O

Na$_{2}$CO$_{3}$ (Y) + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$ (Z) + 2NaOH

CaCO$_{3}$(Z) CaO(T) + H$_{2}$O

Lời giải:

a.

Fe$^{3+}$(aq) + H$_{2}$O (l) ⇌ [Fe(OH)]$^{2+}$ (aq) + H$^{+}$(aq)

0,1 M

x x x M

(0,1 – x) x x M

${K_a} = \frac{{{x^2}}}{{0{,}1 - x}} = {10^{ - 2{,}19}}$⇒ x = 0,0224⇒ pH = -logx = 1,66.

b.

b1) Phản ứng theo chiều thuận là toả nhiệt, nên khi làm lạnh cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, màu dung dịch sẽ chuyển sang đỏ hồng.

b2) Khi thêm HCl sẽ làm tăng nồng độ ion Cl$^{-}$, nên cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch, màu dung dung dịch sẽ chuyển sàng xanh chàm.