Đề thi cuối kì 2 Hóa học 12 cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: A

Tại điện cực âm (cathode) có ion Na$^{+}$ và H$_{2}$O, xảy ra quá trình điện phân H$_{2}$O như sau: 2H$_{2}$O(l) + 2e → H$_{2}$(g) + 2OH$^{–}$(aq)

Tại điện cực dương (anode) có Cl$^{–}$ và H$_{2}$O. Cl$^{–}$ được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: 2Cl$^{–}$(aq) → Cl$_{2}$(g) + 2e

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

2NaCl(aq) + 2H$_{2}$O(l) → 2NaOH(aq) + Cl$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

Vậy khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, chất được tạo ra ở anode (cực dương) là Cl$_{2}$ và cathode (cực âm) là NaOH, H$_{2}$.

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39 °C) và giãn nở vì nhiệt đều nên được sử dụng làm chất lỏng trong nhiệt kế để đo nhiệt độ.

Đáp án đúng là: D

Đồng thau là một hợp kim của đồng và kẽm.

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: C

Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử giảm dần từ Sc đến Cr.

Đáp án đúng là: B

Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có cặp electron hoá trị riêng.

Đáp án đúng là: C

[Cu(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$ + NH$_{3}$→ [Cu(NH$_{3}$)(H$_{2}$O)$_{5}$]$^{2+}$ + H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$:

Mg + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

2Al + 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của Fe: [Ar]3d$^{6}$4s$^{2}$ ⟹ cấu hình electron ion Fe$^{2+}$: [Ar]3d$^{6}$.

Đáp án đúng là: A

Trong phức chất [PtCl$_{4}$]$^{2−}$ có 4 phối tử Cl$^{−}$ và trong phức chất [Fe(CO)$_{5}$] có 5 phối tử CO.

Đáp án đúng là: A

A. Đúng vì AgCl + 2NH$_{3}$ → [Ag(NH$_{3}$)$_{2}$]Cl.

B. Sai vì dấu hiệu chứng tỏ phức chất X được tạo thành là có sự hòa tan kết tủa AgCl.

C. Sai vì phức chất X có nguyên tử trung tâm là Ag.

D. Sai vì phức chất X mang điện tích và tan tốt trong nước.

a. Sai. Việc tách muối NaHCO$_{3}$ là nhờ sự kém tan trong nước của nó.

b. Sai. Khoáng vật dolomite có thành phần chính là: MgCO$_{3}$.CaCO$_{3}$.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Sai. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất X là +3.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Trong phức chất X, nguyên tử trung tâm iron liên kết với 3 phối tử oxalato $\left( {{{\rm{C}}_2}{\rm{O}}_4^{2 - }} \right).$

Đáp số: 3.

Bao gồm: Na, Ca, Al.

Đáp án đúng là: 23.

${n_{C{O_2}}} = \frac{{0{,}496}}{{24{,}79}} = 0{,}02{\rm{ }}mol$

Phương trình hóa học:

M$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl ⟶ 2MCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

MHCO$_{3}$ + HCl ⟶ MCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Từ 2 phương trình phản ứng trên ta nhận thấy số mol hỗn hợp muối carbonate và hydrocarbonate luôn bằng số mol CO$_{2}$

$\Leftrightarrow$ ${\overline M _{hh}} = \frac{m}{n} = \frac{{1{,}9}}{{0{,}02}} = 95$ $\Leftrightarrow$ MHCO$_{3}$ < 95 < M$_{2}$CO$_{3}$ Û 17,5 < M < 34.

Vậy M là Na. Khối lượng nguyên tử: 23 amu.

Đáp số: 4.

Giải thích:

Trong phức chất [PtCl$_{4}$]$^{2}$$^{−}$nguyên tử trung tâm Pt tạo 4 liên kết s với phối tử Cl$^{−}$.

Đáp số: 3.

Giải thích:

Tổng nồng độ ion Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$ gây nên tính cứng trong nước sinh hoạt không được vượt quá: 300 mg/L = 0,3 gam/L = $\frac{{0{,}3}}{{100}}$mol/L = 3,0.10$^{−3}$ M.

Lời giải:

a. Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu.

b.

$\begin{array}{l}O{H^ - } + HCO_3^ - \to CO_3^{2 - } + {H_2}O\\0{,}04\,\,\,\,\,\,\,0{,}03\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,0{,}03\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\end{array}$

$\begin{array}{l}B{a^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to BaC{O_3}\\0{,}02\,\,\,\,\,\,0{,}03\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,0{,}02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$

Dung dịch X có: OH$^{−}$ dư 0,01 mol và CO$_{3}$$^{2}$$^{−}$: 0,01 mol

Cho từ từ H$^{+}$ vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra:

$\begin{array}{l}{n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} + {n_{HCO_3^ - }} = 0{,}02mol\\ \Rightarrow V = \frac{{0{,}02}}{{0{,}25}} = 0{,}08L = 80mL.\end{array}$

Lời giải:

a.

Các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nguyên tử khối lớn hơn, bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố họ s cùng chu kì. Do đó đơn chất của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng lớn hơn đơn chất của nguyên tố họ s cùng chu kì.

b.

Hiện tượng: Dung dịch NiCl$_{2}$, có màu lục, khi nhỏ thêm NH$_{3}$, sẽ xuất hiện kết tủa màu lục, tiếp tục nhỏ đến dư NH$_{3}$, kết tủa sẽ tan và tạo thành dung dịch có màu tím.

Kết tủa bị hoà tan là do đã tạo thành phức chất [Ni(NH$_{3}$)$_{6}$]$^{2+}$. Trong dung dịch NiCl$_{2}$ tồn tại phức aqua [Ni(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$, khi nhỏ đến dư NH$_{3}$, sẽ có sự thay thế phối tử H$_{2}$O bằng phối tử NH$_{3}$.

Phương trình hoá học của các phản ứng:

[Ni(H₂O)$_{6}$]²$^{+}$(aq) + 2NH$_{3}$(aq) → [Ni(H$_{2}$O)$_{4}$(OH)$_{2}$] (s) + 2NH$_{4}$$^{+}$ (aq)

[Ni(H₂O)$_{4}$(OH)₂](s) + 6NH$_{3}$(aq) → [Ni(NH$_{3}$)$_{6}$]²$^{+}$(aq) + 2OH$^{-}$(aq) + 4H$_{2}$O(l).