Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Đoàn Thượng (Hải Dương) năm 2023-2024 có đáp án

a. Yếu tố là diện tích tiếp xúc.

b. Yếu tố nồng độ.

c. Yếu tố chất xúc tác.

d. Yếu tố nhiệt độ.

1(0,5) Số mol H$_{2}$ = 3,7185: 24,79 = 0,15 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Số mol Fe = H$_{2}$ = 0,15 mol m = 0,15.56 = 8,4 gam

2(0,5) Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là:

a. CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l)

Áp dụng công thức ta có:

∆r H$^{0}$$_{298}$ = ∆f H$^{0}$$_{298}$(CO2(g)) + 2∆f H$^{0}$$_{298}$(H2O(l)) - ∆f H$^{0}$$_{298}$(CH4(g)) -∆f H$^{0}$$_{298}$(O2(g))

∆$_{r}$H$^{0}$$_{298}$ = -393,5 + 2.(-285,8) - (-74,6) - 0 = - 890,5 (kJ).

Phản ứng trên tỏa nhiệt, vì ∆$_{r}$H$^{0}$$_{298}$ < 0.

b. Đốt cháy 1 mol CH$_{4}$(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH$_{4}$(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ

x = = 0,8 (mol)

Thể tích khí methane (ở đkc) cần dùng là: 0,8×24,79 = 19,832 (L).

Số mol KMnO$_{4}$ = 0,2 mol. Do H = 80%, số mol KMnO$_{4}$ phản ứng = 0,2.80% = 0,16 mol

2KMnO$_{4}$ (s) → K$_{2}$MnO$_{4}$ (s) + MnO$_{2}$ (s) + O$_{2}$ (g)

0,16 → 0,08 0,08 0,08

V$_{O2}$ = 0,08.24,79 = 1,9832 lít

Chất rắn A gồm: KMnO$_{4}$ dư = 0,2 - 0,16 = 0,04 mol; K$_{2}$MnO$_{4}$ 0,08 và MnO$_{2}$ 0,08 mol

Cho A + dd HCl đặc dư

2KMnO$_{4}$ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl$_{2}$ + 5Cl$_{2}$ + 8H$_{2}$O

0,04 → 0,1

K$_{2}$MnO$_{4}$ + 8HCl → 2KCl + MnCl$_{2}$ + 2Cl$_{2}$ + 4H$_{2}$O

0,08 → 0,16

MnO$_{2}$ + 4HCl → MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

0,08 → 0,08

Tổng số mol Cl$_{2}$ = 0,1 + 0,16 + 0,08 = 0,34 mol => x = 0,34.24,79 = 8,4286 lít

Chú ý: Khi tính x, nếu HS sử dụng bảo toàn mol e và tính đúng thì vẫn cho điểm tối đa

Mn$^{+7}$ + 5e → Mn$^{+2}$ 2Cl$^{-}$ → Cl$_{2}$ + 2e

0,2 → 1 mol a mol → 2a

2O$^{-2}$ → O$_{2}$ + 4e

0,08 → 0,32

Bảo toàn mol e => 1 = 2a + 0,32 => a = 0,34 mol x = 0,34.24,79 = 8,4286 lít