Đề thi cuối kì 2 Hóa 11 THPT Trần Văn Quan (Bà Rịa-Vũng Tàu) năm 2023-2024 có đáp án

Phương trình hoá học của phản ứng:

CH$_{3}$COOH + NaOH $→$ CH$_{3}$COONa + H$_{2}$O

n$_{NaOH}$ = 0,025 mol

suy ra a = 0,5

Đáp án: Trung bình mỗi lần cắn, kiến có thể “tiêm” khoảng 6,0x10$^{-3}$ cm$^{3}$ dung dịch formic acid. (a) Biết mỗi lần cắn, kiến “tiêm” 80% formic acid có trong cơ thể. Giả sử lượng formic acid trong các con kiến là bằng nhau. Hãy xác định thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến. (b) Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là sodium hydrogencarbonate (NaHCO$_{3}$). Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng và tính khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn (biết khối lượng riêng của formic acid là 1,22 g/cm$^{3}$).

(a) 0,5 đ Thể tích HCOOH có trong 1 con kiến:

${V}_{HCOOH}=6\times 1{0}^{-3}\times \frac{50}{100}\times \frac{100}{80}=3{,}75\times 1{0}^{-3}\ (c{m}^{3})$

(b) Phương trình hoá học của phản ứng:

HCOOH + NaHCO$_{3}$ $→$ HCOONa + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

${n}_{HCOOH}=\frac{6{,}0\times 1{0}^{-3}\times 0{,}5\times 1{,}22}{46}=7{,}96\times 1{0}^{-6}\ (mol)$

Theo phương trình hoá học: ${n}_{NaHC{O}_{3}}={n}_{HCOOH}=7{,}96\times 1{0}^{-6}\ (mol)$

Khối lượng NaHCO$_{3}$ cần dùng là: ${m}_{NaHC{O}_{3}}=7{,}96\times 1{0}^{-5}\times 84=6{,}69\times 1{0}^{-3}\ (g)=6{,}69\ (mg)$