Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: B

Gọi số oxi hóa của Fe trong Fe$_{2}$O$_{3}$ là x.

Ta có: 2x + 3×(-2) = 0 x = +3.

Vậy Fe có số oxi hóa +3 trong Fe$_{2}$O$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Đáp án đúng là: A

Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}.$

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C (graphite)$+\frac{1}{2}{O}_{2\ }(g)\rightarrow CO(g)$

Đáp án đúng là: C

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Đáp án đúng là: B

Nồng độ các chất tham gia phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn.

Như vậy cặp Fe + dung dịch HCl 0,5 M có tốc độ phản ứng là lớn nhất.

Đáp án đúng là: B

Nhóm halogen gồm các nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

Đáp án đúng là: D

$I{}_{2}$có khả năng thăng hoa (chuyển từ trạng thái rắn sang khí không qua trạng thái lỏng).

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Cl$_{2}$ + 2KOH → KCl + KClO + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: A

Thành phần chính của thủy tinh là SiO$_{2}$.

SiO$_{2}$ + 4HF → SiF$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Do đó, để khắc chữ lên thủy tinh người ta dùng HF.

Đáp án đúng là: D

Do liên kết trong phân tử hydrogen halide là liên kết công hóa trị phân cực.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: NaCl$_{rắn}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ NaHSO$_{4}$ + HCl.

Các trường hợp KBr, KI, NaBr đều có tính khử mạnh nên khi tác dụng với H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nóng sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

a. Sai. Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HCl do nồng độ tăng dần theo thời gian.

b. Sai. Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HCl do nồng độ tăng dần theo thời gian.

c. Đúng.

d. Sai. Phản ứng trên không xảy ra trong bóng tối.

a. Đúng. Qua bình (1) khí hydrogen chloride được hấp thụ, qua bình (2) Cl$_{2}$ được làm khô.

b. Đúng.

c. Sai. Không thể, do nếu thay HCl bằng H$_{2}$SO$_{4}$ đặc sẽ không sinh ra khí Cl$_{2}$.

d. Sai. Chlorine tác dụng được với nước nên không được thu bằng cách đẩy nước.

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Các phản ứng (3) và (4) là phản ứng tỏa nhiệt do có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ < 0.

Đáp án đúng là: 9.

Giải thích:

Ta có: $γ=3$ → $\frac{{v}_{2}}{{v}_{1}}={γ}^{\frac{{T}_{2}-{T}_{1}}{10}}={3}^{\frac{50-30}{10}}=9$.

Đáp án đúng là: 2.

Giải thích:

2H$_{2}$O + 2F$_{2}$ → 4HF + O$_{2}$

6NaOH + 3Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 5NaCl + NaClO$_{3}$ + 3H$_{2}$O

NaBr + I$_{2}$ $\cancel{\rightarrow _{}^{}}$

2NaI + Cl$_{2}$ → I$_{2}$ + 2NaCl

⇒ Có 2 phản ứng sinh ra đơn chất.

Đáp án đúng là: 5,6.

Giải thích:

Ta có: ${n}_{Mn{O}_{2}}=\frac{13{,}05}{87}=0{,}15\ mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{matrix}Mn{O}_{2}+4HCl\rightarrow C{l}_{2}+MnC{l}_{2}+2{H}_{2}O \\ 0{,}15\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \rightarrow 0{,}15\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ mol \\ 3C{l}_{2}+2Fe\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2FeC{l}_{3} \\ 0{,}15\rightarrow 0{,}1\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ mol\end{matrix}$

⇒${m}_{Fe}=0{,}1.56=5{,}6\ \ gam$

$C{}_{4}H{}_{10}$ (g) + $\frac{13}{2}O{}_{2}$ (g) $\overset{}{\rightarrow }\ \ 4CO{}_{2}$ (g) + $5H{}_{2}O$(g)

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=3.E{}_{C-C}+\ 10.E{}_{C-H}+\ 6{,}5.E{}_{O=O}-\ 4.2.E{}_{C=O}-\ 5.2.E{}_{O-H}$

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = –2626,5 (kJ).

Nhiệt lượng 1 bình gas tỏa ra tối đa là: $Q=\frac{12.1{0}^{3}}{58}.2626{,}5=543413{,}7931\ (kJ)$

Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.10$^{3}$.4,2.(100 – 25) = 630 000 (J) = 630 (kJ).

Số ấm nước: $\frac{543413{,}7931.60\%}{630}=518$ (ấm nước).

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t là:

$\overline{v}=-\frac{1}{5}.\frac{Δ{C}_{B{r}^{-}}}{Δt}=\frac{1}{5}.2{,}0.1{0}^{-3}=0{,}4.1{0}^{-3}\ \ M\ {s}^{-1}.$

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng AgNO$_{3}$ làm thuốc thử.

- Nếu xuất hiện kết tủa vàng → NaI.

NaI + AgNO$_{3}$ → AgI (↓ vàng) + NaNO$_{3}$

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng → HCl và NaCl (nhóm I).

HCl + AgNO$_{3}$ → AgCl (↓ trắng) + HNO$_{3}$

NaCl + AgNO$_{3}$ → AgCl (↓ trắng) + NaNO$_{3}$

Phân biệt nhóm I – dùng Na$_{2}$CO$_{3}$.

- Nếu xuất hiện sủi bọt khí → HCl

2HCl + Na$_{2}$CO$_{3}$ → 2NaCl + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

- Không có hiện tượng → NaCl.

Chú ý: HS nhận biết theo cách khác, đúng vẫn được điểm tối đa.