Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của N trong ion $N{H}_{4}^{+}$ là x.

Ta có: x + 4×(+1) = +1 x = -3.

Vậy số oxi hóa của N trong ion $N{H}_{4}^{+}$ là -3.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học: $\overset{0}{Cl{}_{2}}+2\overset{}{Na}\overset{}{O}\overset{}{H}\rightarrow \overset{}{Na}\overset{-1}{Cl}+\overset{}{Na}\overset{+1}{Cl}O+\overset{}{H{}_{2}}\overset{}{O}$.

⇒ Số oxi hóa của nguyên tố Cl vừa tăng lên +1, vừa giảm xuống -1 sau phản ứng.

⇒ Cl$_{2}$ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có${Δ}_{r}H>0$.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ được tính tại một thời điểm nhất định.

Đáp án đúng là: C

- Các biện pháp (a), (c), (d) được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.

- Biện pháp (b) làm ức chế tốc độ phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen: $ns{}^{2}np{}^{5}$⇒ dễ nhận hoặc góp chung 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, chlorine được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

$2NaCl+2H{}_{2}O⇌_{cmn}^{đpdd}H{}_{2}+\ 2NaOH+Cl{}_{2}.$

Đáp án đúng là: A

Cho Cl$_{2}$ tác dụng với NaOH ở điều kiện thường thu được nước Javel:

Cl$_{2}$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H$_{2}$O

Vậy, nước Javel là hỗn hợp của NaCl và NaClO.

Đáp án đúng là: A

Do có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử, nên ở áp suất thường HF có nhiệt độ sôi cao nhất.

Đáp án đúng là: C

Sử dụng dung dịch AgNO$_{3}$:

+) NaF + AgNO$_{3}$ → không phản ứng.

+) NaCl + AgNO$_{3}$ → AgCl + NaNO$_{3}$.

a. Đúng. Số oxi hóa của Mg tăng lên sau phản ứng, do đó Mg đóng vai trò là chất khử.

b. Đúng. HCl là chất tham gia, tăng nồng độ HCl tốc độ phản ứng tăng.

c. Đúng. Thay dây Mg bằng bột Mg, tức tăng diện tích tiếp xúc của chất tham gia, tốc độ phản ứng tăng.

d. Sai. Cu không phản ứng với HCl.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. X là hydrochloric acid và là một acid mạnh.

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Các phát biểu đúng là: (b), (d), (e), (g).

Đáp án đúng là: 60.

Giải thích:

Ta có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff: γ = 3. Áp dụng công thức: $\frac{{v}_{2}}{{v}_{1}}={γ}^{(\frac{{T}_{2}-{T}_{1}}{10})}$

$\Rightarrow {v}_{2}={v}_{1}\times {3}^{(\frac{{T}_{2}-30}{10})}=27{v}_{1}={3}^{3}{v}_{1}\Rightarrow \frac{{T}_{2}-30}{10}=3\Rightarrow {T}_{2}=60.$

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

a) $\overset{0}{Cl}{}_{2}+\ 2NaOH\rightarrow Na\overset{-1}{Cl}\ +\ Na\overset{+1}{Cl}O\ +\ H{}_{2}O.$

b) $3\overset{0}{Cl}{}_{2}+\ 2Fe\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2Fe\overset{-1}{Cl}{}_{3}.$

c) $3\overset{0}{Cl}{}_{2}+\ 6KOH\overset{>\ 7{0}^{o}C}{\rightarrow }5K\overset{-1}{Cl}\ +\ K\overset{+5}{Cl}O{}_{3}+\ 3H{}_{2}O.$

d) $\overset{0}{Cl}{}_{2}+\ 2Na\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2Na\overset{-1}{Cl}$

e) $\overset{0}{Cl}{}_{2}+\ H{}_{2}\overset{askt}{\rightarrow }2H\overset{-1}{Cl}.$

Các phản ứng mà trong đó Cl$_{2}$ đóng vai trò là chất oxi hóa là (b), (d) và (e).

Đáp án đúng là: 4.

Giải thích:

Lượng muối I - ốt một người trưởng thành cần trong một ngày là: $m=\frac{88.100}{2200}=4\ \ gam$

Ta có:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=1.{E}_{b}(C{H}_{4})+1.{E}_{b}(C{l}_{2})-{E}_{b}(C{H}_{3}Cl)-{E}_{b}(HCl)$

$=4.{E}_{b}(C-H)+{E}_{b}(Cl-Cl)-3{E}_{b}(C-H)-{E}_{b}(C-Cl)-{E}_{b}(H-Cl)$

= 4.418 + 243 – 3.418 – 339 – 431 = −109 kJ.

Vậy phản ứng toả ra nhiệt lượng là 109 kJ.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X là:

$\overline{v}=-\frac{0{,}008-0{,}01}{20}=1{,}0.1{0}^{-4}\ \ mol/(L.s).$

Đáp án: -220 -101 -7 114 Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine. (b) Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu mL?

a) Nhiệt độ nóng chảy của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy tăng.

b)

n$_{NaOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol.

Phương trình hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

0,2 → 0,2 mol

Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: ${V}_{HCl}=\frac{n}{{C}_{M}}=\frac{0{,}2}{0{,}5}=0{,}4L=400mL.$