Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: D

Gọi số oxi hóa của N trong ion $N{O}_{3}^{-}$ là x.

x + 3×(-2) = -1 x = +5.

Vậy số oxi hóa của N trong ion $N{O}_{3}^{-}$ là +5.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

$\overset{0}{4Al}+\overset{0}{3O{}_{2}}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\overset{+3}{2Al{}_{2}}\overset{-2}{O{}_{3}}$: có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Al, O Đây là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án đúng là: D

Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất ở trạng thái bền nhất là bằng 0.

Vậy H$_{2}$(g) có nhiệt tạo thành chuẩn (${Δ}_{\text{f}}^{}{\text{H}}_{298}^{0}$) bằng 0 (kJ/mol).

Đáp án đúng là: C

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể là phản ứng tỏa nhiệt do giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt, làm cơ thể ấm lên.

Đáp án đúng là: B

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất các chất tham gia phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.

Như vậy thể tích dung dịch sulfuric acid không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong đơn chất halogen được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án đúng là: A

I$_{2}$ hoạt động hóa học yếu hơn Br$_{2}$ nên không đẩy được Br ra khỏi muối.

Các trường hợp còn lại:

2KBr + Cl$_{2}$ → 2KCl + Br$_{2}$

2NaI + Br$_{2}$ → 2NaBr + I$_{2}$

2H$_{2}$O + 2F$_{2}$ → 4HF + O$_{2}$

Đáp án đúng là: A

Thuốc thử: $AgNO{}_{3}.$ Hiện tượng: AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng.

Ví dụ:

NaF + AgNO$_{3}$ → không phản ứng

NaCl + $AgNO{}_{3}$→ AgCl↓ $_{trắng}$ + $NaNO{}_{3}$

NaBr + $AgNO{}_{3}$ → AgBr↓ $_{vàng nhạt}$ + $NaNO{}_{3}$

NaI + $AgNO{}_{3}$ → AgI↓ $_{vàng}$+ $NaNO{}_{3}$

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm hydrogen chloride được điều chế bằng phản ứng:

NaCl$_{rắn}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ NaHSO$_{4}$ + HCl.

Đáp án đúng là: C

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

•••H – F ••• H – F ••• H – F •••

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Thêm nước vào bình phản ứng làm giảm nồng độ của HCl, làm cho tốc độ phản ứng giảm.

d. Sai. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng giảm.

a. Sai. NaF là hợp chất ion (hợp chất được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Lượng NaF mà người đánh răng vô tình nuốt phải là:

$\frac{50.0{,}28}{100.75}=1{,}87.1{0}^{-3}$ gam/1 kg cơ thể; chưa đạt ngưỡng bị ngộ độc.

Đáp án: 3

Giải thích:

Các phát biểu (a), (b), (d) đúng.

Đáp án: 32

Giải thích:

Áp dụng công thức: $\frac{{v}_{2}}{{v}_{1}}={γ}^{(\frac{{T}_{2}-{T}_{1}}{10})}$ $\Rightarrow {v}_{2}={v}_{1}\times {2}^{(\frac{70-20}{10})}={2}^{5}{v}_{1}=32{v}_{1}$

Đáp án: 4

Giải thích:

Có 4 chất phản ứng được với dung dịch HCl là: Zn, CaCO$_{3}$, AgNO$_{3}$, FeO.

Phương trình hóa học minh họa:

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

AgNO$_{3}$ + HCl → AgCl + HNO$_{3}$

FeO + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Đáp án: 240

Khối lượng Cl$_{2}$ nhà máy cần dùng là: $60000.1{0}^{3}.4=240.1{0}^{6}mg=240kg.$

Xét: $CaCO{}_{3}(s)\ \rightarrow \ CaO(s)\ +\ CO{}_{2}(g)\ \ \ \ \ (1)$

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}(1)=-635{,}1-393{,}5-(-1206{,}9)=178{,}3kJ.$

Xét: $C(s)\ +\ O{}_{2}(g)\ \rightarrow \ CO{}_{2}(g)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (2)$

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}(2)=-393{,}5kJ.$

Bảo toàn năng lượng: $\frac{178{,}3.1000}{56}=\frac{50}{100}.\frac{84}{100}.\frac{393{,}5.m}{12}$

Vậy m = 231 tấn.

Tốc độ phản ứng tính theo chất X là:

$v=\frac{0{,}024-0{,}022}{10}=0{,}0002\ \ M{s}^{-1}=0{,}2.1{0}^{-3}M{s}^{-1}.$

a) Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl$_{2}$ + 2NaBr → 2NaCl + Br$_{2}$

$\Rightarrow$ Cl$_{2}$ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br$_{2}$.

$\Rightarrow$ Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

b) Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).

- Quỳ tím không đổi màu: KCl

Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO$_{3}$.

- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.

- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr.