Đề thi cuối kì 1 Hóa học 12 cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 3

Chọn B

$$\begin{array}{l}\;\underbrace {{H_2}{\rm{N - R - COOH}}}_{26{,}7\;{\rm{gam}}}{\rm{ + HCl }} \to \underbrace {Cl{H_3}{\rm{N - R - COOH}}}_{37{,}65\;{\rm{gam}}}\\ \Rightarrow {\rm{BTKL}}\;{\rm{: }}{n_{HCl}} = \frac{{37{,}65 - 26{,}7}}{{36{,}5}} = 0{,}3{\rm{ mol = }}{{\rm{n}}_{{H_2}NRCOOH}}\\ \Rightarrow {{\rm{H}}_2}NRCOOH = \frac{{26{,}7}}{{0{,}3}} = 89 = 16 + {M_R} + 45\\ \Rightarrow {M_R} = 28\;{\rm{(}}{{\rm{C}}_2}{H_4}) \Rightarrow aa:{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{N - }}{\left[ {{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right]_{\rm{2}}}{\rm{ - COOH}}\end{array}$$

Chọn D

Dựa quy tắc alpha:

$$\frac{{{R^{2 + }}}}{R}\begin{array}{cccccccccccccccccccc} \searrow & \swarrow \\ \swarrow & \searrow \end{array}\frac{{{M^ + }}}{M}$$

Vậy R khử được ion M$^{+}$thành M.

Chọn A

E$_{pin}$ = E°$_{cath}$$_{ode}$ - E°$_{a}$$_{node}$$= E{^\circ _{N{i^{2 + }}/Ni}} - E{^\circ _{C{d^{2 + }}/Cd}} = - 0{,}257V-( - 0{,}403V) = + 0{,}146V.$

a. Sai. Phản ứng ester hoá tạo ethyl acetate là phản ứng thuận nghịch:

${C}_{2}{H}_{5}OH+C{H}_{3}COOH\overset{{H}_{2}S{O}_{4}}{⇌}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O$

b. Đúng. Ở phản ứng trên có sự tách OH từ phân tử acetic acid và H từ phân tử ethyl alcohol.

c. Sai. Nếu chỉ dùng phương pháp chưng cất (dựa vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi) thì khi chưng cất cả ester ethyl acetate và ethyl alcohol đều bay hơi.

Vì vậy để tách được ester E cần dùng kết hợp cả phương pháp chưng cất và phương pháp chiết.

d. Đúng. E là ester nên trên phổ IR có peak hấp thụ đặc trưng liên kết C=O (1750 – 1715 cm$^{-1}$).

a. Đúng. Tinh bột không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng tinh bột tạo thành dung dịch keo nhớt gọi là hồ tinh bột.

b. Sai. Saccharose không có phản ứng với thuốc thử Tollens.

c. Đúng. Glucose có nhiều nhóm -OH liền kề nên có thể hòa tan Cu(OH)$_{2}$ tạo dung dịch xanh lam đặc trưng. Ngoài ra, glucose có nhóm -CHO nên có thể phản ứng với Cu(OH)$_{2}$/NaOH, đun nóng cho kết tủa đỏ gạch.

d. Đúng. Thủy phân saccharose thu được glucose và fructose, hai chất này đều có phản ứng với thuốc thử Tollens cho kết tủa Ag.

a. Sai. Tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu.

b. Sai. Do:

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

Cu$^{2+}$ + 2OH$^{-}$ → Cu(OH)$_{2}$↓

c. Đúng. Tính oxi hoá của ion ${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}$ mạnh hơn tính oxi hoá của ion ${\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }.$

d. Sai. Trong dung dịch, kim loại Cu không khử được ion ${\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }$thành kim loại Na.

Phản ứng xảy ra trong pin: Cd + Ni$^{2}$$^{+}$→ Cd$^{2+}$ + Ni

Anode là điện cực ứng với cặp Cd$^{2+}$/Cd

Cathode là điện cực ứng với cặp Ni$^{2+}$/Ni

$${E_{pin{\rm{ }}Cd - Ni}} = {E^0}_{N{i^{2 + }}/Ni} - {\rm{ }}{E^0}_{C{d^{2 + }}/Cd} = 0{,}146V\,\,\,\,\,\,\,\,(1)$$

Mà ${E_{pin{\rm{ }}Ni - Pb}} = {\rm{ }}{E^0}_{P{b^{2 + }}/Pb} - {E^0}_{N{i^{2 + }}/Ni} = 0{,}131V\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)$

Lấy (1) + (2) được: $E_{P{b^{2 + }}/Pb}^o - E_{C{d^{2 + }}/Cd}^o = 0{,}146 + 0{,}131 = 0{,}277V$

$\Rightarrow {E^0}_{C{d^{2 + }}/Cd} = - 0{,}126 - 0{,}277 = - 0{,}403V$làm tròn -0,40V.